郫都区2019～2020学年度下期期末考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
第I卷(选择题，共48分)
选择题(共24小题，每小題2分，共48分。每小题只有一个正确选项)
1.为了配合防 疫我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞(Hg)，关于说法错误的是
A.质子数为80 B.核外电子数为80 C.中子数为120 D.核电荷数为120
2.面对新 冠 病 毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是 A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.为了防止感染“新 冠 病 毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D.戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播 3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关 B.光化学烟雾与氮的氧化物排放有关
C.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
D.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 4.下列关于现行元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同 B.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C.所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 5.下列关于糖类、油脂和蛋白质说法不正确的是 A.纤维素属于天然有机高分子
B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是高沸点的动物脂肪 D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄 6.下列金属的冶炼方法正确的是
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的
A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠(电解法) B.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁(热还原法) C.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝(电解法) D.用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁(铝热法)
7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 a b c A.a的气态单质分子中含有非极性共价键 B.b元素的最高化合价为＋7价 C.b的氢化物很稳定
D.c的氧化物的水化物一定是一种强酸
8.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是 A.单质铍跟冷水反应产生氢气
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子不满足8电子稳定结构 C.铍的原子半径大于硼的原子半径 D.氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁
9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B.图b中反应物一定比生成物稳定
C.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 10.下列有关性质比较能用元素周期律解释的是
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B.酸性：H2SO3＞HClO C.AI(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH D.密度：Na＞K
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11.下列说法中错误是的 A.单质中不存在离子键
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键 12.下列说法不正确的是
A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层
B.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小 C.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差可能为8，18
D.对于主族元素，若最外层电子数为m，电子层数为n，则m/n值越大，金属性越强 13.下列有机实验操作正确的是
A.制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应 B.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C.鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2即可
14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g丙烷中存在的共价键总数为10NA
B.乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA C.标准状况下，2.24 CHCI3分子中含C－Cl键的数目为0.3NA D.一定温度下，1L 1mol/L的CH3COOH溶液含NA个CH3COO－ 15.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A.煤和水煤气均是清洁能源 B.①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 D.B为甲醇时，原子利用率不可能达到100% 16.在①氯乙烯(CH2＝CHCl)、②苯乙烯(
)、③丙烯(CH3－CH＝CH2)、④乙酸四种
有机化合物中，分子内所有原子均可能在同一平面的是 A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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17.已知反应：H2(g)＋l2(g)反应：HI(g)
2HI(g)△H＝－14.8 KJ/mol。
1/2H2(g)＋1/2I2(g)的△H为
A.＋14.8 KJ/mol B.－14.8 KJ/mol C.－7.4 KJ/mol D.＋7.4 KJ/mol
18.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B.用氢氧化钠固体代替NaOH溶液进行上述实验，测得的△H会偏小
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的△H会偏小 D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替，则测得的△H会偏小 19.下列说法或表示方法正确的是
A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化
B.由C(石墨)＝C金刚石)△H＝＋1.9kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol，若将含1molH2SO4与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ 20.分子式为C5H10，且能发生加聚反应的有机物有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
21.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该有机物分子式为C10H14O3 B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该有机物可中和1 mol NaOH
D.1mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应 22.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
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下列说法不正确的是 ．．．
A.经过吸收塔后，溴元素得到富集 B.吸收塔中SO2的主要作用是还原Br2
C.每提取1mol溴，理论上消耗标准状况下氯气22.4L D.两次通入的水蒸气都没有参加化学反应 23.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－akJ/mol ②H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g) △H2＝－ bkJ/mol ③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H3＝－ckJ/mol ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H4＝－dkJ/mol 下列说法正确的是 A.c＞d B.0.5a＞b
C.氢气的燃烧热为△H＝－bkJ/mol
D.CO(g)＋1/202(g)＝CO2(g) △H＝－(c－d)kJ/mol
24.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A.原子半径：Z＞R＞W
B.R最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3 C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D.ZWY是84消毒液的有效成分
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
25.(13分)R、U、V、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的7种前20号元素。其中只有W和Z是金属元素；R元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层有1个电子；V和X元素原子的最外层电子数相同，且X元素原子M层电子数是L层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U与V可以形成化合物U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是 ，R的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为 。 (2)请用“＞”、“＜”或“＝”填空
非金属性：U V；简单气态氢化物的沸点：V X；
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