生成沉淀或络合物） 79. 已知：E?Fe?3?/Fe2??0.68V?，E?Ce4?/Ce3??1.44V，则在1 mol?L-1 H2SO4溶液中用0.1000
mol?L-1 Ce4+滴定0.1000 mol?L-1 Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为
__________，化学计量点电位为________，电位突跃范围是_____________。（0.68V；1.06V；0.86~1.26V）
80. 在1 mol·L-1硫酸溶液中，用0.1000 mol·L-1的Ce4+标准溶液滴定等体积的
0.1000 mol·L-1的Fe2+溶液，当滴定剂加入_____%时电对的电位? = 0.68V。达化学计量点时的电位为________，电位突跃范围是_____________。
?（E?Fe3?/Fe2??0.68V，ECe4?/Ce3??1.44V）（50；1.06V；0.86~1.26V）
??81. 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若
要增加电极电位；可加入能与______________态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）
82. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的
标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________。（2:1）
83. 高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为 ；
使用的指示剂为 。（稀H2SO4；自身指示剂）
84. 下列现象各属什么反应：（1）用KMnO4滴定Fe2+ 时Cl- 的氧化反应速率被
加速 。 （2）用KMnO4滴定C2O2-红色的消失由慢到快 。 4时，A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填 A， B， C， D ）（D；B）
85. 碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：
S2O3?H2CO2?3HSO?3?HCO?3?S?。若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗
Na2S2O3的量将 ，使得I2的浓度 。（偏高或偏低）（偏高；偏低）
86. 直接碘法或间接碘法的终点常用________________指示剂来确定。（淀粉）
87. 沉淀滴定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用
为标准溶液滴定，可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾；AgNO3）
88. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂，
用 为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。（强酸性；铁铵矾；SCN-）
89. 银量法中的佛尔哈德法是以________________为指示剂的沉淀滴定法，该法
可用来测定Ag+，其标准溶液为________________。（铁铵矾[NH4Fe(SO4)?12H2O] ；NH4SCN）
90. 沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象
叫 ，其产生的原因有表面吸附、吸留和 。（共沉淀；生成混晶）
?91. 用沉淀法测定Ba2+和SO2含量，测Ba2+时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则4?沉淀剂宜过量 ； 而测定SO2时，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉4淀剂宜过量 。（50～100%； 20～30%）
92. 某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度与溶度积(ksp)的关系是 。
（Ksp?s2）
93. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，沉淀阴离子
的酸效应将使沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。（降低；增大；
2MMgOMMg2P2O7）
94. 晶核的形成过程有______________与______________两种。当溶液的相对过
饱和度较低时，主要是________________成核，易得到__________沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）
95. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做 ，
其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋于 ，同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成；完整；吸附、吸留或包夹）
96. 列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素（换算因子F）
F=________________。（F?2MMFe=0.7）
Fe2O397. 列出从Fe2O3的质量计算FeO质量的化学因素（换算因子F）
F=______________。（F?2MMFeO=0.8998）
Fe2O3
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