A．青蒿素属于氧化物 B．青蒿素由42个原子构成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A．根据氧化物的概念来分析； B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析； D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故正确． 故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ） A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多 D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污
【考点】矿物质与微量元素；空气的污染及其危害；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用． 【专题】化学与生活．
【分析】A、根据人体所需的元素解答； B、根据焚烧秸秆会形成颗粒物解答； C、根据氢氧化铝的作用解答；
D、根据洗涤剂对油污的乳化作用解答．
【解答】解：A、钙元素是人体所需的常量元素，错误； B、焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5，正确；
C、服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多，正确； D、洗涤剂具有乳化作用能去除油污，正确； 故选A．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【考点】盐的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质． 【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 【分析】根据O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质的化学性质，进行分析判断即可． 【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳． 碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳． 氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水． 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳． 故在一定条件下能发生的化学反应有6个． 故选：C．
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
[来源学科网ZXXK]
A．1个溴原子的质量是79.90g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C．m=35，n=7
D．溴化镁的化学式为MgBr
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可． 【解答】解：A．79.90是溴的相对原子质量而不是1个溴原子的质量，故错误； B．溴原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，错误；
C．由元素周期表中的信息可知，m=35；n在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7；正确；
D．根据镁的化合价为+2价，由C的分析可知，溴的最外层电子数为7，故溴的化合价是﹣1价，故不正确． 故选C．
【点评】本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．下列实验方法能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 反应 A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别． 【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． D、根据硫酸、硫酸钠均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．
【解答】解：A、NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶液，温度降低的是硝酸铵；溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜；可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方法不能达到实验目的．
D、硫酸、硫酸钠均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的． 故选：A．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
（NO3）2溶液 实验目的 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体 除去KCl固体中的杂质KClO3 稀释浓硫酸 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全加入少量MnO2，加热 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba实验方法 加水溶解
二、解答题（共7小题，满分70分）
11．（10分）（2016?梅州）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用作建筑材料的是 Ca（OH）2 ．（2）形成酸雨的主要气体是 SO2 ． （2）可用于制铅笔芯的是 C ．（4）农业上可用组化肥的是 NH4HCO3 ． （5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 CH3COOH ． 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先要熟记常见物质的性质和用途，根据性质和用途选出正确物质，再正确写出其化学式． 【解答】解：（1）熟石灰是一种常用的建筑材料；故填：Ca（OH）2； （2）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，故填：SO2；
（3）石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹，可用来制造铅笔芯，故填：C； （4）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：NH4HCO3；
（5）醋酸能与水垢的主要成分反应生成可溶性物质，所以可用醋酸除水垢，故填：CH3COOH． 【点评】此题结合一些常见物质的性质和用途并考查了他们的化学式，也经常出现在考题中，需要掌握．
12．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是 原子 （填“分子”或“原子”） （2）写出该反应的化学方程式 CH4+H2OCO+3H2 ．
（3）该反应中含氢元素的化合物有 2 种；反应前后化合价发生可变化的元素是 H （填元素符号） 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
CH4+H2O【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
CO+3H2，据此分析解答即可．
CH4+H2O【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
CO+3H2．
（1）由微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的粒子是原子； （2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：CH4+H2O
CO+3H2．
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