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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
1．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】在同温同压下,下列各组热化学方程式中，
△H2>△H1的是
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 1
C．C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2
2．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是 A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
3．【浙江省杭州市2013年度高三第一次质量检测试卷】氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1
ClO+O=Cl+O2 ΔH2
该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是 A．反应O3+ O=2O2 的ΔH=E1-E2 B．反应O3+ O=2O2 的ΔH=E2-E3
C．反应O3+ O= 2O2 是吸热反应
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 D．反应O3+ O=2O2 的ΔH=ΔH1+ΔH2
4．【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小
于同浓度的NaB溶液的pH
5．【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是
A．一定条件反应：2CO(g)
CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关
B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质
C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序
是：①>②>③
6．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】关于右图，下列说法不正确的是
A．△E2是2mol HCl(g)的总键能 B．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H ＝－183KJ.mol-1 C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应 D．该反应是一个吸热反应
7．【浙江省六校（省一级重点校）2013年度高三（3月）联考试卷】
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
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A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图，由此可推测M的金属性较强 C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g) △H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
8．★【浙江省湖州市2013年度高三二模考试卷】（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，
对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802kJ·mol-1
2CO(g)+2H2(g) △H＝ ▲ kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
?据图可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的顺序 ▲ 。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为
▲ 。该温度下，反应的平衡常数为 ▲ 。
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