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（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，
250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。
10．★【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试（一）试卷】（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ
的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。 （1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：
①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) + O2（g） △H1 ②IOˉ（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
I2(aq) + H2O(l)
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) △H3
④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）= I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) △H4 则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3 = ▲ 。 （2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + Iˉ(aq)
I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为 ▲ 。在反应的整
个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是 ▲ 。 （3）为探究温度 对I2(aq) + Iˉ(aq)
I3ˉ(aq) △H5 反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2
mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：
①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5 ▲ 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。
②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，
其可能的原因是 ▲ 。（任写一点）
（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率 ▲ 。
11．★【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试（二）试卷】（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，
科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
① CH4(g)＋4NO2(g) ② CH4(g)＋4NO(g) ③ CH4(g) ＋2NO2(g)
催化剂4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＜0
N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝ ▲ 。
催化剂催化剂 （用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，
NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)] 1 2 400 K 60% 45% 500 K 43% 33% 600 K 28% 20% 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ①写出该反应平衡常数的表达式K= ▲ 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将 ▲ 。（填“增大”、“减小”或“不变”。） ③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充
分反应后，平衡时NO2的体积分数 ▲ 。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式： ▲ 。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)= ▲ 处理1×
（4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入
等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示： ①从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度
升高而减小
结论二的原因是 ▲ ②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_____▲____。(填编号)
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C.分离出H2O(g) D．增大压强 E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
12．★【浙江省金华十校2013年度高考模拟考试卷】（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO
催化剂 加热 2CO2(g)+N2(g)
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 衡常数（记作KP），则该反应的KP=-_________________。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH 0。（选填“>”、“<”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率
随时间变化的曲线如右图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。
则下列说法不正确的是 。（填编号） A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点 C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，
在催化剂存在条件下有下列反应：
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。
②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%
的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，
再
充入1 mol H2O（g），请在右图中画出tl时
刻后
H2的体积分数变化趋势曲线。
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正） v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由 。
13．★【浙江省考试院抽学校2013年度高三11月抽测考试卷】（15分）某些金属及金属氧化物对H2O2的
分解反应具有催化作用，请回答下列问题：
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