金属的化学性质（第二课时）
教学目标
知识与技能：知道金属活动顺序表的内容；会应用金属活动顺序表解决实际问题。 过程与方法：学生通过小组实验体验比较金属活动性强弱的方法，知道金属活动顺序表是比
较金属在溶液中活动性的判断依据。
情感态度与价值观：通过小组实验培养学生团结协作、互帮互助、认真观察的科学严谨态度。 教学重点：认识并理解金属活动顺序表的内容，会背诵金属活动顺序表。 教学难点：会应用金属活动顺序表解决实际问题。
实验用品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、试管若干，试管架、
废液缸等。
教学过程：
复习提问：1、为什么铝制品耐腐蚀？
2、什么是置换反应？置换反应有什么特点？
3、上节课学习了金属的那些化学性质？如何比较金属的活动性？
新课教学：
过渡：我们已经知道，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。这说明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜的溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。今天，我们就用类似的方法比较铝、铜、铁、银四种金属的活动性。
汇总学生实验并记录现象：
实 验 铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝浸入到硝酸银溶液中 铜丝浸入到硫酸铜溶液中 铜丝浸入到硝酸银溶液中 讨论
1、 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 2、 通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
实 验 现 象 反 应 的 化 学 方 程 式 Al Cu Ag
结论：金属活动性
总 结：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真地去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给我们以下一些判断的依据：
1、 在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
2、 在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3、 在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液
中置换出来（除钾钙钠外）。
板 书：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
应 用：
1、 在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
2、 在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3、 在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液
中置换出来（除钾钙钠外）。
课堂反馈：
1、 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能
用铁制容器来配制波尔多液？
2、 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 3、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe） 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 FeCl2溶液（CuCl2）
小结：认识金属活动顺序表，并学会应用金属活动顺序表解决相关的实际问题。
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