(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
?－在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，则在
a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液
(甲) (乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
三、实验题
32．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 操作 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有① 适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 试管A、B中均未见气② mL 10％ H2O2溶液 泡产生 实验现象 试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大 (1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验①的目的是________________________________________________________， 实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________________________________________ _________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所
V/mLabABCt1t2t3t/min示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
高中化学必修二综合测试题 参考答案
一、选择题
1．C解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。 2．A解析：考查原子结构。 3．C 解析：考查化石燃料。
4．C 解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 5．D解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。
6．C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。
7．C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。
8．D解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为： 。
9．D解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由已知元素的相对位置推测题中元素的性质。
10．C解析：考查电池污染的主要原因。
11．C解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。
12．D解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片
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