经导线流向锌片。
13．B解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14．B解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。
15．D解析：考查反应发生的条件。 16．C解析：考查苯的性质。 17．B解析：考查有机物的化学用语。
18．D解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。
19．B解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。
20．B解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。
21．D解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。
22．B解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。
23．C解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。
24．A解析：考查对化学平衡状态的理解。
25．D解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。 二、填空题
26．干馏 金属冶炼 C(s)＋H2O(g)
高温 CO(g)＋H2(g)
解析：考查煤的综合利用。 27．(1)F C
(2)Cl NaOH Al(OH)3
(3)Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。
- 28．(1)NH＋4＋OH
NH3↑＋H2O
(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0) 346 (3)5∶6
解析：根据得失电子数守恒计算即可。
HH········CHHC···29．(1) · H2C＝CH2
(2)BD (3)ACD
(4)2CH3CH2OH＋O2 Cu 或 Ag 2CH3CHO＋2H2O
△nCH2＝CH2 CH2—CH2 n 加聚反应
解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。
30．(1)非金属性
(2)Na
解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：
元素 电负性 元素 电负性 Li 1.0 Y 0.9 Be 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Al 1.5 C 2.5 Si 1.8 N 3.0 P 2.1 O 3.5 S 2.5 X 4.0 Cl 3.0 ···NaF·+······-··Na+[ ]F····很明显：X为F，Y为Na。
····HOH····31．(1)
?(2)Pb－2e－＋SO2 PbSO4 5.07 mol/L 4＝
(3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋
(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
解析：由题目信息可以推出A为H，B为O，C为S，W为H2SO4，E为Fe，D为Cl。(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e－ = Pb2＋，依据正极反应PbO2＋4H
＋＋SO2?4＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即图像可看出PbSO4为不溶物，所以a电极上发生反
?应Pb－2e－＋SO2正负极反应加和为总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4 PbSO4。4＝
＋2H2O，依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在一定条件下形成电流。
三、实验题
32．(1)2H2O2
催化剂2H2O＋O2↑
(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
(4)C点的即时速率
解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。
实验设计要注意控制变量，如实验①和②均加入等量的同种催化剂，实验②同时放入温水中。
(4)从图像的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。
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