5. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为
2020年安徽省中考化学试卷
副标题
得分
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是( )
A. 属于氧化物 C. 含有3个原子
B. 碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 D. 完全燃烧生成CO2和H2O
6. 酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是( )
A.
烧裂矿石
B.
粉碎矿石
C.
淘洗矿粉
D.
取泥制坯
2. 某同学的下列生活行为不符合环保理念的是( )
A. 骑自行车上学 B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C. 用洗菜的水冲厕所
D. 夏季使用空调时，将温度调至最低
3. 下列位置或场所的标识，错误的是( )
A.
存放浓硫酸的试剂柜
B.
运输酒精的槽罐车
C.
面粉加工厂
D.
居民住宅区
4. 下列有关营养与健康的认识，正确的是( )
A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
A.
滴加酚酞
B.
放置滴管
C.
取用盐酸
D.
搅拌溶液
7. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确
的是( )
A. 属于金属元素
B. 原子核外有16个电子 C. 相对原子质量为30.97g D. 是农作物必需的营养元素
8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢
气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附
D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
9. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关
该反应的说法正确的是( )
A. 生成3种分子 B. 属于复分解反应 C. 丙为CO D. 催化剂不断减少
10. 下列依据证据得出的结论，错误的是( )
第1页，共8页
选项 A B C D 证据 1滴水约含1.67×1021个水分子 Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 结论 水分子体积很小 Cu的金属活动性比Ag的强 该固体一定是Na2CO3 氧气能支持白磷燃烧 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
(3)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式______。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是______；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是______(写出1点即可)。 14. 如图是实验室中常见装置。回答下列问题。
A. A B. B C. C D. D
NaCl的溶解度为36g。11. 20℃时，配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 配制该溶液需要5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
12. 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴
入甲，浸有丙的棉花不变红的是( ) 选项 A B C D 甲 浓氨水 石灰水 稀盐酸 浓盐酸 碳酸钠 石灰石 锌粒 乙 ? 丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液 (1)装置A中仪器m的名称是______。
(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，发生装置是______(填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2气体时，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是______(填数字序号)。
①H2②N2③O2
15. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，
与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：
A. A B. B C. C D. D
13. 阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机合成材料有______(填1种即可)。 (2)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
(1)步骤①中反应的化学方程式为______。
(2)操作Ⅰ的名称是______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、______。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是______。
16. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______(填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中铁元素的化合价是______。
第2页，共8页
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是______。
反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59
25.36
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：______；改进实验方案证明你的分析：______。 17. 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
(1)理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是______。
第3页，共8页
相关推荐：
loading