高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极 C．放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- D．该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-【答案】C 【解析】
试题分析：A、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7－，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误；B、充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极，B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-－－－－
结合生成Al2Cl7，所以电极反应式为Al－3e＋7AlCl4＝4Al2Cl7，C正确；D、根据以上分析可知该电
3CnAlCl4+Al+AlCl4
-
－
池的工作原理为：3CnAlCl4＋Al＋AlCl43Cn＋4Al2Cl7－，D错误，答案选C。
考点：考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识
2．向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是 ．．
A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应 B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换 C．c(NaOH)=0.5 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好反应完全 【答案】C 【解析】 【分析】
酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。 【详解】
A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；
B. 由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为与外界发生了热交换，故B正确；
C.由化学方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH)=故C正确；
D. 温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确； 答案选C。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．甲烷的结构式CH4B．K的原子结构示意图：
20?mL?0.5?mol/L?2?=1 mol·L-1，
20?mLC．苯的分子式C6H6D．氯化钠的电子式 【答案】C
【解析】分析：A. 用短线“－”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式；
B. K的原子核外电子排布分为4层； C. 苯的分子式为C6H6； D. 氯化钠中含有离子键。
详解：A. CH4表示甲烷的分子式，结构式为
，A错误；
B. K的原子结构示意图为，B错误；
C. 苯是最简单的芳香烃，其分子式为C6H6，C正确； D. 氯化钠是离子化合物，含有离子键，氯化钠的电子式为答案选C。
4．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．Cl2 【答案】C
B．NH4Cl
C．C2H6
D．KOH ，D错误；
【解析】 【分析】 【详解】
A、Cl2是共价键型的单质分子，A错误； B、NH4Cl是离子化合物，B错误； C、C2H6是共价化合物，C正确； D、KOH是离子化合物，D错误； 答案选C。
5．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 否有气泡产生 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、B 分离乙醇和乙酸 分液 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 和浓硫酸中 D A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；
B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；
C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；
D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的 KCl 能导电证明 KCl 中存在离子键，故D正确； 故选D。
证明 KCl 中存在离子键 B．B
C．C
熔融状态的 KCl 是否导电 D．D
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。 6．在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ） A．新制农药元素 【答案】D 【解析】 【详解】
A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；
B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误； C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误； D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。 答案选D。 【点睛】
本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。 7．下列实验能达到预期目的是（ ）
B．制光导纤维元素 C．制半导体元素
D．制催化剂元素
A．制溴苯
B．检验无水乙醇中是否有水
C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红
D．制取少量乙酸乙酯
【答案】C 【解析】 【详解】
A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；
B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；
C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；
D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。 8．下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 【答案】B 【解析】 【详解】
A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误； B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误； D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误； 答案选B。
9．下列物质中互为同分异构体的是 A．O2 和 O3 C．【答案】C 【解析】 【分析】
分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。 【详解】
A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误； B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；
C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确； D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错误； 故合理选项为C。
10．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的 ( ) A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．搅拌
B．丙烷与戊烷 D．淀粉与纤维素
【答案】C
【解析】A、蒸馏是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作，故A不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行 的蒸发，C正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，不可能有溶质析出，D错误。故本题正确答案为C。11．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是 A．次氯酸中氯元素呈-1价 C．次氯酸的化学性质很稳定 【答案】B 【解析】
分析：Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2O
HCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，
2HCl+O2↑；
B．次氯酸属于电解质
D．Cl2与水的反应中无电子转移
反应中一定存在电子转移。在HClO中,氯元素呈+1价,次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO据以上分析解答。
详解：根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO
2HCl+O2↑，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2O
HCl+HClO，在该反应中,
氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误；正确选项B。
点睛：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。 12．下列电子式正确的是 A．C．【答案】C
【解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为为为
，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式
B．
D．
，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式
，D错误，答案选C。
13．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体
C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素 【答案】A 【解析】 【详解】
A．由青蒿素的结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．青蒿素不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故C错误；
D．双氢青蒿素中含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度大于青蒿素，故D错误； 答案选A。
14．下列反应一定属于放热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，错误； B．生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，错误；
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，正确； D．不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，错误； 故选C。
15．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．HCl 【答案】B 【解析】 【详解】
B．NaOH C．H2O D．HF
A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意； B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意； C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意； D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意； 答案选B。
16．298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确； B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变ΔH，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确； C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确； D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误； 正确选项D。
17．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平
B．反应容器中压强不随时间的延长而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体的密度不随时间延长而变化 【答案】D 【解析】
分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。
详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选； C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选； D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D； 答案选D。
18．在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 【答案】A 【解析】
试题分析：A．缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C．体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 19．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华
C．HCl溶于水得盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】
A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意； B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；
C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意； D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共
B．NaCl颗粒被粉碎
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B．压强不变，充入N2使体积增大 D．压强不变，充入He使体积增大
价键，不符合题意； 答案选C。
20．下列化学用语不正确的是（ ） A．NH3分子的结构式：
B．乙烯的球棍模型:
C．NaCl的电子式：【答案】B 【解析】
D．中子数为7的碳原子
A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:
，填充模型为：
，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，
由钠离子和氯离子构成电子式为：原子质量数为13，故D正确。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳
21．取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。 （1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。
（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。 （3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。 【答案】（1）0.1；（2）4.48；（3）29.7%
【解析】(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 54.0 g 67.2 L m(Al) 3.36 L 解得：m(Al)=
2.7g54g?3.36L=2.70g，n(Al)==0.1mol，故答案为：0.1；
27g/mol67.2L(2)铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54.0g 67.2 L m(Al) 0.672L 解得：m余(Al)=
54g?0.672L=0.540 g，
67.2LFe2O3 +2Al Al2O3+2Fe
54g 112g
2.70g-0.540g m(Fe) 则：m(Fe)=
?2.70g?0.540g??112g54g=4.48g，故答案为：4.48；
(3)根据(2)的计算，m余(Al)=0.540 g Fe2O3 + 2Al 160 g 54g m(Fe2O3) 2.70g-0.540g 则：m(Fe2O3)=
Al2O3+2Fe
?2.70g?0.540g??160g54g=6.4 g，则：w(Al)=
2.7g×100%=29.7%，故答案为：29.7%。
6.4g?2.7g三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 按下列合成步骤回答问题：
微溶 微溶 微溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：
_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：
_______________________________________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。
A．蒸馏 B．渗析 C．分液 D．萃取
【答案】HBr 放热 下进上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸
+Br2
+HBr 分液漏斗 除去Br2
和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 A 【解析】 【详解】
（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为
＋Br2
＋
HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为Br2
＋HBr；
＋
（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；
③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；
（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。 【点睛】
实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。
（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。 （2）E中官能团的名称是____________。
（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。 （4）A→D反应的化学方程式：__________。 （5）D→E反应的化学方程式：_____________。
【答案】（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O2【解析】 【分析】
因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。 【详解】
（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。 （2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。
（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。 （4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2（5）D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O2【点睛】
有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。 （1）试写出电解食盐水的化学方程式：_______________________________
2CH3CHO+2H2O。 2CH3COOH。
2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式________________________________________________________
（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为______色。其中涉及的离子方程式为_____________________________。 【答案】 2NaCl+ 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑ H2 + Cl2
2HCl 或 2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO
+ H2O 橙红色 Cl2 + 2Br- ＝Br2 +2Cl-
【解析】分析：（1）电解饱和食盐水生成是氢气、氯气和氢氧化钠； （2）氯气与氢气化合制备盐酸，与氢氧化钠反应制备漂白液； （3）氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴。
详解：（1）电解食盐水同时得到两种气体，一种是所有气体中密度最小的气体，应该是氢气。一种是黄绿色气体，是氯气。另一种是易溶、易电离的碱，应该是氢氧化钠，则电解食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，例如制备盐酸或制备漂白液，方程式分别是H2+Cl2
2HCl或2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯气氧化性强于溴，把Cl2通入NaBr溶液中生成氯化钠和单质溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；溴易溶在有机溶剂中，则向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，四氯化碳密度大于水，下层为橙红色。
点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意电解饱和食盐水时阳极氯离子放电产生氯气，阴极氢离子放电产生氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，阴极周围产生氢氧化钠。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是
A．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解 B．有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量 C．淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素 2．下列离子方程式书写正确的是
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－
加热NH3↑＋H2O
B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法 正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和酯化反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 4．下列反应属于取代反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．苯与液溴反应生成溴苯 C．在一定条件下乙烯制聚乙烯 D．在一定条件下乙烯与氢气反应 5．下列说法不正确的是
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B．许多领域中用液氮制得低温环境 C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为1．6，而酸雨的pH小于1．6 6．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是 A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 7．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ?H=- 38.6kJ/mol
C．已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定
D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
8．下列化学名词书写正确的是 A．油脂
B．苯
C．铵基酸
D．脂化反应
9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强 10．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大 12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．苯分子的比例模型：
B．CO2的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．乙烯的结构式：C2H4
13．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．步骤②的反应是非氧化还原反应
C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳 D．步骤④的操作是过滤
14．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
15．在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是 A．Fe2+
B．Al3+
C．Fe3+
D．Na+
16．能证明SO2有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失
C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失 D．溴水通入SO2气体后，橙色消失 17．下列说法正确的是（ ） A．离子化合物中不可能有共价键 B．共价化合物中可能有离子键
C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
18．已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>dB．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X > W
19．（6分）S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是
A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA C．S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂 D．S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
20．（6分）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单阳离子半径:X>R
B．X与Y可以形成正四面体结构的分子 C．M的氢化物常温常压下为液体
D．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z 21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 ＋ (2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3，可选用 的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g 固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示： 实验序号 ① ② A溶液 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 B溶液 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。 （2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。 L-1（假（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·设混合溶液的体积为50mL）。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。 （5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。 回答下列问题： （1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。 （2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞____。 （3）画出x2d2的电子式：____________________； （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。 （5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：________________________________。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】分析：本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途，难度较小。 详解：A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，属于盐析，加入水还可以溶解，故错误；B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量，故正确；C.油脂不属于高分子化合物，故错误；D.棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。 点睛：掌握蛋白质的性质，1.盐析：加入硫酸钠或硫酸铵。2.变性：酸、碱、重金属盐等。3.显色反应：遇到浓硝酸变黄。 2．B 【解析】 【详解】 A. 碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A项错误； B. 铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正确； C. 常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误； D. 电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，D项错误； 答案选B。 3．C 【解析】 【分析】 由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。 【详解】 A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误； B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确； D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误； 故选C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。 4．B 【解析】A. 甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应，A错误；B. 苯与液溴反应生成溴苯和水属于取代反应，B正确；C. 在一定条件下乙烯发生加聚反应制聚乙烯，C错误；D. 在一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，D错误，答案选B。 5．C 【解析】 A．由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化， 最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B．液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；C．氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D．空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为1.6，酸雨的pH小于1.6故D正确；故选C。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】 A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确； B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B正确； C.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确； D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。 综上所述，除去杂质的方法中，正确的是B。 7．D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，A错误； B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误； C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 284.9kJ/mol 4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误； D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确； 答案为D 【点睛】 燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。 8．A 【解析】 分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与 “笨”，“酯”与“脂”等。 详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B、“笨”应该是苯，B错误； C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误； D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误； 答案选A。 点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。 9．D 【解析】 【详解】 A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确； B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确； C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确； D．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确； 答案选D。 10．B 【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。 详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。 11．C 【解析】分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用。 详解：A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡，加入碱，氢氧根浓度增大，抑制硫离子水解臭味减弱， 能用勒夏特列原理解释，A不符合； B、氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根浓度增大，可以产生较多的刺激性气味的气体氨气，能用勒夏特利原理解释，B不符合； C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应，压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡不移动，碘蒸气浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，C符合； D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解，因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，D不符合； 答案选C。 点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。选项C是易错点。 12．A 【解析】 【详解】 A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为： ，A正确； B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为： ，B错误； C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，C错误； D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：答案选A。 【点睛】 ，故D错误。 ，其结构式中需要用短 注意比例模型和球棍模型区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。尤其要注意原子半径的相对大小。 13．A 【解析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。 详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化 为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。 14．C 【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。雾的粒子的大小在1—100nm之间，为胶体，故选C。 考点：考查了胶体的相关知识。 15．B 【解析】 【详解】 A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误； B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确； C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误； D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。 【点睛】 本题考查过氧化钠的性质，可以根据所学知识进行回答，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。 16．B 【解析】 【分析】 【详解】 A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应而使溶液紫色消失，说明SO2具有还原性，A项错误； B．品红通入SO2后，红色消失，是因为SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性，B项正确； C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），说明SO2是酸性氧化物，C项错误； D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误； 答案选B。 【点睛】 SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红。 17．C 【解析】 【详解】 A.离子化合物中可能含有共价键，如 KOH，故A错误； B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误； C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确； D.非金属单质中也可以只含有共价键，但不是共价化合物，如H2等，故D错误； 答案：C 【点睛】 离子化合物：含有离子键的化合物为离子化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物为共价化合物。 18．C 【解析】分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。 详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则 A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，A错误； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误； C．元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性Y＜Z，则离子的还原性：Y2－＞Z－，C正确； D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，D错误； 答案选C。 19．B 【解析】分析：S2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答该题。 详解：A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正确； B．13.5 gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1 mol S2C12中共价键的数目为0.3NA，B错误； C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确； D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D正确。 答案选B。 点睛：本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目，注意题干已知信息的灵活应用。 20．B 【解析】分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。 详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C 综上所述，本题正确答案为B。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．Al2O3 Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O SiO2 KSCN溶液 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3 洗涤 5:1 【解析】 【分析】 由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2O3、Fe2O3和FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤渣1为没有反应的SiO2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3，促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。 【详解】 （1）配料中Al2O3为两性氧化物，Fe2O3、FeO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：Al2O3；Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）酸性氧化物SiO2不与盐酸反应，过滤得到的滤渣1为没有反应的SiO2；实验室用KSCN溶液检验Fe3＋，故答案为：SiO2；KSCN溶液； （3）步骤Ⅳ为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）步骤V若将溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品，故答案为：得到的是Fe(OH)3 和Al(OH)3；洗涤； （5）由步骤2在5.710样品中：160g·mol－1×n(Fe2O3)=0.8000g，n(Fe2O3)=0.0050mol，相，由步骤1 －－－ 在5.710g样品中：102g·mol1×n(Al2O3)+160g·mol1×n(Fe2O3)=3.350g，102g·mol 1 ×n(Al2O3)=3.350g－0.8000g，n(Al2O3)=0.025mol，则n(Al)：n(Fe)=（2×0.025mol）：（2×0.005mol） =5:1，即产品中n(Fe)/n(Al)的比值为：5:1。 【点睛】 若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率是实验设计的关键。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 浓度 ② ① 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间） 产物Mn2+是反应的催化剂 【解析】 【详解】 （1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）对比实验①②只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验②中A溶液的c(H2C2O4)比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即②>①； （3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)= =2×10-4mol，根据（1）的离子方程式，得出： n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末， n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，从而可得c(MnO4-)= =0.0052mol·L-1； （4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间； （5）这段时间，速率变快的主要原因是①产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，②反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。 【点睛】 氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 【解析】 【分析】 A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【详解】 (1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3； (2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4； 二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋SO2＋2H2O=2Fe2＋SO42-＋4H， 故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．第三周期Ⅲ A族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 ΔH= -511kJ·mol 2NaCl+2H2O-1 ＋ ＋ ＋ 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) 通电2NaOH+H2?+Cl2? 【解析】 【分析】 同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，主族元素的最高正价等于族序数，最低负价的绝对值=8－最外层电子数，据此分析出，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此分析； 【详解】 根据最高正价或最低负价，以及原子序数、原子半径，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl； （1）f为Al，位于第三周期第Ⅲ A族； （2）d、e简单离子是O2-、Na+，它们核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即r(O2-)>r(Na+)；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，g为S，h为Cl，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4； （3）x2d2的化学式为H2O2，其结构式为H-O-O-H，电子式为 ； （4）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，即1mol Na在氧气中燃烧，生成Na2O2的热化学反应方程式为Na(s)+ 11O2(g)= Na2O2(s) △H= -255.5kJ·mol-1，或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1； 22（5）惰性材料电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2?+Cl2?。 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 2．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( ) A．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大 3．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ B．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 D．生成2molB-B键放出E2kJ能量 4．反应C(s)+H2O(g)乎无影响的是( ) A．增加C的量 C．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几 5．下列各组物质中互为同分异构体的是( ) A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纤维素 6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 7．如下图所示每条折线表示周期表IVA?VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 8．下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华 B．氮气液化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发 9．下列说法不正确的是 ．．．A．干冰可用于人工降雨 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 10．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( ) A．加热氯化钠使之熔化 B．加热二氧化硅使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解 12．下列物质之间的相互关系错误的是 A．干冰和冰是同一种物质 B．CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体 C．是同一种物质 D．金刚石和石墨互为同素异形体 13．下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（ ） A．过滤、蒸发、分液 C．过滤、蒸馏、分液 B．蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、过滤 14．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 15．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A．14C与16O具有相同的中子数 207119B．50Sn与82Pb具有相同的最外层电子数 ?C．NH4与OH－具有相同的质子数和电子数 D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比 16．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 17．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．三元轴烯( )与苯互为同分异构体 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．烷烃 的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 18．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D A B C B．D C A B C．B A D C D．A B C D 19．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C．X与Z形成的化合物只有1种 D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 20．（6分）下列说法正确的是 A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应： 垐?3A(g)＋B(g) 噲?xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。 请填写下列空白： （1）x＝________。 min)，A的转化率为________。 （2）用B表示该反应的速率为________mol/(L· （3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操（8分）实验室需要配制0.50 mol·作完整。 ⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。 ⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。 ⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 ⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。 ⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。 ⑺摇匀、装瓶。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是___和___。 （2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。 （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。 （4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一 种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示： 已知：R-X+NaOHR-OH+NaX （1）上述反应⑤的反应类型为___________________。 （2）D中官能团的名称为___________________。 （3）DMP的结构简式为___________________。 （4）B→C的化学方程式为_____________________________。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以Z为氯元素。结构转化关系分析，p为甲烷，s为甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，说明m为水，q为次氯酸，根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为氯元素。A.原子半径的关系为碳>氧>氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯>氧>碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。故选C。 2．A 【解析】 由图像知，金刚石的能量高于石墨的能量，故石墨转化为金刚石应该为吸热反应，A错误；石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；能量越高越不稳定，石墨的稳定性强于金刚石，C正确；键能越大，能量越低，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误。 3．A 【解析】A．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol，从图示可知E1＞E2，焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为 (E1-E2) kJ，故A正确；B．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C错误；D．依据图象分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ热量，因此生成2molB-B键放出(E1-E2)kJ能量，故D错误；故选A。 点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断、图象分析反应前后的能量守恒应用，理顺化学键的断裂、形成与能量的关系是解答关键。依据图象，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。 4．A 【解析】 【详解】 A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确； B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误； C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误； D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。 答案选A。 5．B 【解析】 分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答。 详解：A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误； B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，B正确。 C、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误。 D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，D错误； 答案选B。 点睛：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。 6．C 【解析】 【详解】 A项，KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A项错误； B项，Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B项错误； C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故C项正确； D项，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，故D项错误。 综上所述，本题的正确答案为C。 7．D 【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，故选D。 8．C 【解析】 【分析】 没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。 【详解】 A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意； B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意； C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意； D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。 9．C 【解析】 A. 干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B. 常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。 10．D 【解析】 【分析】 根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。 【详解】 A、 违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为： 故A错误； B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误； C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为： 故C错误； D、均符合核外电子排布规律，故D正确。 答案选D。 11．C 【解析】A. 加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B. 加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C. 液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D. 加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。 12．A 【解析】分析:A. 分子式相同,结构相同为同一物质； B. 同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物； C. 为四面体结构，是同一种物质； D.同一元素的不同单质互称同素异形体。 详解：A.干冰是固体二氧化碳,冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，所以A选项是错误的； B. CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故B正确； C. 都是相同四面体结构，是同一物质 ,所以C选项是正确的； D. 金刚石和石墨是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,所以D选项是正确的； 所以本题选A。 13．C 【解析】 【详解】 由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物，该操作为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物，该操作为蒸馏；由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体，该操作为萃取分液；故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液，故选C。 【点睛】 本题的易错点为A，要注意蒸发和蒸馏装置中最大的区别是，蒸馏需要用温度计控制温度，而蒸发不需要。 14．D 【解析】试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，正戊烷、异戊烷、新戊烷，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。 考点：考查了同分异构体的相关知识。 15．C 【解析】 【详解】 A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确； B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确； C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确； D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。 综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。 16．C 【解析】 【详解】 气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。 A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理； B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理； C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理； D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理； 故符合题意的选项是C。 17．B 【解析】 【分析】 【详解】 A项，2-甲基丁烷分子中含有5个C，也称异戊烷，A错误； B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确； C项，C4H9Cl的同分异构体有 、 、 、 共4种，C错误； D项，烷烃【点睛】 的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。 本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。 18．A 【解析】试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。则金属活动性A>B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。则金属活动性D>A；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。则金属活动性B>Cu；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则金属活动性Cu>C；所以则金属活动性顺序是：D>A>B>C,因此选项是A。 考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。 19．A 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等， Y为氟元素，Z为钠元素； W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。 【详解】 A. 钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟 r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正确； B. 根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误； C. 氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误； D. X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误； 答案选A。 20．C 【解析】A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，才可以通过反应将化学能转变为电能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选C。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） c4(C)21．4 0.05 20% K=3 c?A?c?B?【解析】 【分析】 (1)2molB反应，剩余1.8mol，反应消耗了0.2molB，结合题意计算生成的C，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算； (2)消耗了0.2molB，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA，结合v= ?c计算； ?t(3)根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。 【详解】 (1)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，反应消耗了0.2molB，并测得C的浓度为0.4 mol/L，容器的体积为2L，则生成了0.8molC，B和C的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案为：4； (2)B消耗了0.2mol，容器的体积为2L，则B的浓度为0.1mol/L，用B表示反应速率为v= ?c0.1mol/L==0.05mol?L-1min-1；根据3A(g)＋B(g) ?t2 min4C(g)，A消耗0.2mol×3=0.6mol，A的转 化率为 0.6mol×100%=20%，故答案为：0.05；20%； 3 mol(3)根据3A(g)＋B(g) c4(C)c4(C)4C(g)，平衡常数表达式K=3，故答案为：K=3。 c?A?c?B?c?A?c?B?三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．500 mL容量瓶 14.6 左盘 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm 偏高 偏低 【解析】 【分析】 （1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； ⑵根据m=cVM计算NaCl的质量； ⑶根据托盘天平的使用方法回答； ⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解； ⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中； ⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差； 【详解】 （1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶； (2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－ 1 ≈14.6 g； ⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘； ⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解； ⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中； ⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。 七、工业流程 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．碳碳双键 羟基 正四面体 3 C(CH3)4 ⑦ ④⑥ 催化剂、吸水剂 2CH3CH2OH＋O2【解析】 【分析】 A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。 2CH3CHO＋2H2O 【详解】 （1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基； （2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4； （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物； （4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 2CH3CHO＋2H2O。 24．取代反应（酯化反应）羧基 【解析】分析：邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为： B是， C是， D是， ，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP， DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为： ，据此答题。 详解：（1）根据上面的分析可知，上述转化中⑤属于取代反应；故答案为：取代反应（酯化反应）； 中官能团的名称为羧基； DMP的结构简式为：故答案为： ； . ， B→C的反应是醇的催化氧化化反应，化学方程式为 点睛：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其结构是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断。
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