资阳市高中2016级第二次诊断性考试 理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污 B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息 C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大 D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外 【答案】B 【解析】
【详解】A项、碳酸钠溶液水解显碱性，CO3+H2O?HCO3+OH，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确； B项、光导纤维的成分为二氧化硅，而Si为半导体材料，故B错误；
C项、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；
D项、蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通过尿液排出，D正确。
【点睛】本题考查化学与生活，解答时要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，B项为易错点，注意知识的积累是关键。 2.下列说法正确的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B. 聚氯乙烯能发生加成反应 C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯
D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】
【详解】A项、丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
B项、聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
2﹣
﹣
﹣
C项、因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，C正确； D项、HOOCCH(OH)CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol该物质可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，把握官能团与性质的关系为解答的关键。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3NA B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA C. 1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为NA D. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】
【详解】A项、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3NA个，故A正确；
B项、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C项、1L 1mol·LCH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1mol，由于CH3CH2OH和水中均含有－OH，故溶液中－OH的数目大于NA，故C错误；
D项、71g氯气的物质的量为1mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。 故选A。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意物质结构的分析判断，氧化还原反应电子转移数目的计算等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
4.在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是
－1
A. 实验室收集干燥氯化氢 B. 证明装置气密性
C. 灼烧海带固体 D. 配制氯化钠溶液
【答案】B 【解析】
【详解】A项、氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向上排空气法收集，故A错误； B项、关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，故B正确；
C项、灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误； D项、容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及物质的制取、气体的收集等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。 5.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是
A. Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+
B. 阴极反应为Cr2O7+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol D. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过 【答案】A 【解析】 【分析】
电解法处理含铬废水的原理是利用铁棒作阳极，在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成
2－
－
－
亚铁离子，在酸性条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，同时由于阴极上水放电生成氢气产生OH-，OH-与溶液中Cr3+、Fe3+反应形成氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
【详解】A项、在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e=Fe，故A正确；
B项、Cr2O7在阳极区被Fe还原为Cr，阴极上水放电放电生成氢气产生OH，电极反应式为2H2O+2e－= H2↑+2 OH－，故B错误；
C项、阳极每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+生成，由离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+ +7H2O+6Fe3+可知，1.5mol Fe2+还原0.25molCr2O72-，即可处理Cr(Ⅵ)物质的量为0.5mol，故C错误；
D项、Cr2O7在阳极区与Fe反应生成Cr和Fe，阴极区水放电生成氢气产生OH，Cr和Fe
-2－
2+
3+
3+
-3+
3+
2－
2+
3+
-2+
－
通过阳离子交换膜进入阴极区，与OH反应生成氢氧化物沉淀，该离子交换膜不是质子交换膜而是阳离子交换膜，故D错误。 故选A。
6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是
A. B和C两原子间可以形成离子键 B. A的氧化物电子式为C. 原子半径：A>B>C
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A 【答案】D 【解析】 【分析】
依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。
【详解】A项、N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；
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