精品
[背景材料] 下列变化：①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。 [思考交流]
(1)上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析总结哪些变化仅破坏分子间作用力？
【提示】 ①⑤仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。
(2)其它变化过程中化学键是如何变化的？
【提示】 ②③仅破坏离子键；④仅破坏共价键；⑥既破坏离子键又破坏共价键。
1．离子化合物的溶解或熔化过程
溶解或熔化离子键被破坏
离子化合物―――――→电离――――――→阴、阳离子。 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程
如SO2、CO2能与水反应的共价化合物―――――→共价键被破坏
如H2SO4、HCl属于共价化合物的电解质――――――→共价键断裂形成阴、阳离子 如蔗糖、酒精部分非电解质――――――→共价键不被破坏 (2)熔化
物质变化过程中化学键的变化
3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。
[当 堂 达 标·固 双 基]
题组1 离子键、共价键的比较
1．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．离子化合物中不可能含有共价键 D．共价键只能在不同种原子之间形成
B [有的金属与非金属化合时，也能形成共价键(如AlCl3)，A错；NH4Cl是离子化合物，其中含有共价键，C错；如H2、Cl2分子中的氢氢键和氯氯键都为共价键，D错。]
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )
【导学号：13572026】
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A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
C [常见的最外层只有1个电子的原子有氢原子和碱金属元素原子，当H与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。]
化学键的存在规律
(1)只含共价键的物质
①同种非金属元素原子构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同非金属元素原子构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
题组2 电子式、结构式的书写
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
4．写出下列分子的结构式：
【导学号：13572027】
(1)H2S________；(2)NCl3______；(3)CO2________；(4)CCl4________；(5)H2O2________。
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题组3 化学键与分子间作用力
5．试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。 (1)NaCl溶于水时破坏________。 (2)HCl溶于水时破坏________。 (3)SO2溶于水时破坏________。 (4)酒精溶于水时破坏________。
(5)NaOH和HCl反应时形成________和________。
(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。 (8)Na2O熔化时被破坏的是________。
【解析】 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
【答案】 (1)离子键 (2)共价键 (3)共价键 (4)分子间作用力 (5)离子键 共价键 (6)共价键 共价键 (7)离子键 离子键 (8)离子键
化学键与分子间作用力的比较
微粒间作用力 组成微粒 阴、阳离子 存在 作用力 影响范围 离子化合物的化学性质离子化合物 强 及熔沸点、硬度等物理性质 共价化合物、离共价键 原子 子化合物、非金属单质 分子间的作用力 分子间作用力 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 熔沸点、溶解度等物理性质
强 单质、化合物的化学性质 离子键 化学键 分子 分子间 弱
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