①A 点时剩余固体的成分是__________（填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极
－－
区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3
－－
和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×1038，KspCr(OH)3＝6.0×1031]。 ①电解过程中 NaCI 的作用是__________________________。
－－－
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×1013 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为_____ mol·L1。 四、（本题共 l 小题，共 12 分） 21．（12分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 （2）E 中的官能团有： __________________（写名称）。
（3）F 的结构简式为________________________________________________。
（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH )，请写出第二步反应的化学方程式：___________________________。
化学试卷（第 6页，共 8 页）
（5）化合物
OOO是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合
成
OOO。
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。
③合成反应流程图表示方法示例如下：
化学试卷（第 7页，共 8 页）
五、（本题共 1 小题，共 10 分） 22．（10分）金属钠晶体为体心立方结构，钠原子在晶胞的体对角线上互相接触，晶胞参数a＝429pm（即每个体心立方晶胞的边长为429pm）。
－
（l）计算可知钠的原子半径为____________pm ，金属钠的理论密度_______g·cm3。 （2）1982 年，我国化学家以NaCl为固体分散剂，对熔融金属钠直接氢化合成了晶体NaH，
＋
大大地降低了生产成本。NaH具有NaCl型结构，晶胞参数a＝488pm ，已知Na的离子
－
半径为102pm ，则H的离子半径为______________pm 。
（3）NaH 是合成氢化铝钠NaAlH4的关键材料NaAlH4是很有前途的储氢材料，密度为
－
1.2g·cm3，请估算NaAlH4的储氢性能（以H的密度表示）。
化学试卷（第 8页，共 8 页）
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