2019-2020学年海南省重点名校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．单质与H2O反应的难易程度 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，A项正确；
B. Na和AlCl3溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；
C. 金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与Al金属性相对强弱，C项正确；
D. AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确； 答案选B。 【点睛】
金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。 3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。 7、由电解池的离子放电顺序判断。
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
-5B．25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中由水电离的的数目为10NA
B．Na和AlCl3溶液反应
D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
C．常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D．500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应后生成SO3的分子数为0.5NA 【答案】D
【解析】 【分析】
盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。 【详解】
A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确；
B. CH3COONa溶液中OH－全部来自水的电离。25℃、1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，则
-5c(OH-)=10-5mol/L，水电离的OH－的数目为10NA，B项正确；
C. 14gC2H4和C3H6混合气体中，“CH2”的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，C项正确； D. 二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gSO2和32gO2充分反应生成SO3的分子数小于
0.5NA，D项错误。
本题选D。
3．下列关于物质用途的说法中，错误的是 A．硫酸铁可用作净水剂 C．碘酸钾可用作食盐的添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】
A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意； B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；
C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；
D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意； 故选：B。 【点睛】
治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。
2-c(SO3)4．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
c(Fe3+)B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂 D．氢氧化铝可用作阻燃剂
实验发现:
ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2OC．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O
2Fe2++SO42-+2H+
2Fe(OH)3+3H2SO3
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 【答案】C 【解析】 【分析】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析； 【详解】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，
A、a点处溶液中含有SO42－，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀，故A错误；
B、pH升高说明溶液c(H＋)减小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；
C、c点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应，离子方程式为2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正确；
D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3＋，因此红色应变浅，故D错误； 答案为C。
5．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1 B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+) C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－) D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000mol·L－1，正确，A不选；
B．a点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，则c(M＋)＞c(Cl－)。a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，但MOH电离程度较小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确，B不选； C．b点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，错误，C选；
D．根据A选可知，MOH浓度为0.1000mol·L－1，不加入盐酸时，pH为11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L
－1
，则MOH是弱碱，其电离方程式为MOHM＋＋OH－，由于其电离程度较小，则c(MOH)≈0.1mol·L
－1
＋－－
L－1；则室温下，MOH的电离常数，忽略水的电离，则c(M)≈c(OH)=103mol·
c(M+)c(OH?)10?3?10?3Kb=??10?5，正确，D不选。
c(MOH)0.1答案选C。
6．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
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