A．正极反应式为I3--2e-=3I-
B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动 C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池 D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损 【答案】D 【解析】 【详解】
A．正极发生还原反应，其电极反应式为：I3－+2e－=3I－，A项错误；
B．电子不能通过溶液，其移动方向为： “Zn→电极a，电极b→石墨毡” ，B项错误； C．转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；
D．该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以 “回流通道” 的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确； 答案选D。
7．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 除去KNO3固体中少量NaCl 实验方案 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结酒精灯、烧杯、玻璃棒 晶，过滤 试管、胶头滴管、烧杯、 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液B 测定海带中是否含有碘 加入淀粉溶液 L-1量取20.00ml的待测液，用0.1mol·C 测定待测溶液中I-的浓度 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 的FeC13溶液滴定 将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、烧杯、玻璃棒、量筒、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 B．B
C．C
500ml.容量瓶、胶头滴管 漏斗 所选玻璃仪器 A 配制500mL1mol/LNaOHD 溶液 A．A 【答案】D
D．D
【解析】 【详解】
A. 过滤需要漏斗，故A错误；
B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误； C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；
D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】
检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。
8．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是 ．．
A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动 C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3 D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】
充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。 【详解】
A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a 为电源正极，A正确； B.充电时，Cl-向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2(PO4)2电极移动，B正确；
C. 充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2电极上，反应为
NaTi2(PO4)2+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C错
误；
D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正确； 故合理选项是C。 【点睛】
本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。
9．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值） D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确； B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确； C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确； 故选C。
10．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是( )
A．CO2的平衡转化率α＝2.5%
B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了 D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 【答案】A
【解析】 【详解】
根据题意列出三段式，如下：
H2S?g?＋CO2?g??起始(mol/L)变化(mol/L)平衡(mol/L)0.16x0.16-x0.04x0.04-xCOS?g?＋H2O?g?0xx0xx
根据平衡时水的物质的量分数为2%，则A、CO2的平衡转化率α=
x?2%，故x=0.004mol/L， 0.20.004?100%=10%，选项A不正确； 0.040.004mol/L?0.001 mol·B、用H2S表示该反应的速率为L－1·min－1，选项B正确；
4minC、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确；
D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。 答案选A。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋ + 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O C．向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3- 【答案】B 【解析】 【详解】
A选项，在 FeI2 溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；
B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+CO32－ + 2H2O，故B正确；
C选项，向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42－ 恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应： Al3+ + NH4++2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误； D选项，过量 SO2通入到 NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；
综上所述，答案为B。 【点睛】
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