物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。
12．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（ ） A．Na2SO3，Na2CO3
C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】
标况下，1.12L气体的物质的量=
B．Na2SO3，NaHCO3 D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
11.2L=0.05mol，气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量
22.4L/mol=
3=60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2。根据平0.05[44n(CO2)+64 n(SO2)]÷[n(CO2)+ n(SO2)]=60，n(SO2)=1：4，均相对分子质量，则n(CO2)：所以n(CO2)=0.01 mol，n(SO2)=0.04 mol，由于n(Na2SO3)= n(SO2)=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳。 【详解】
A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g，A错误； B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g，B错误； C．由AB分析可知，杂质可能为NaHCO3，Na2CO3的混合物，C正确；
D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，D错误； 故选C。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是 A．单质的沸点：Y>W>Z C．气态氢化物的稳定性：W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】
X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，则W为O、Y为S，Z为Cl元素。 【详解】
B．离子半径：X D．W与X可形成离子化合物 A．氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误； B．X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确； C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C正确； D．O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。 故选A。 14．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作与现象 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、A 静置后分层 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的B CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加D 热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误； B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误； C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误； D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。 故选D。 15．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。 B．B C．C D．D 溶液中一定含有NH4+ 验证酸性： CH3COOH＞HClO 裂化汽油可萃取溴 目的或结论 C Fe(NO3)2晶体已氧化变质 A．配置混酸 B．硝化反应 C． D．蒸馏硝基苯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误； B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误； C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确； D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。 故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。 Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图： 图甲 图乙 图丙 回答以下问题： (1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。 (2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并维持pH在______左右以保证较高产率。 (3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________。 Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。 A．CuCl的盐酸溶液 B．Na2S2O4和KOH的混合溶液 C．KOH溶液 D． 已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。 (4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意________。整套实验装置的连接顺序应为_______________→D。 【答案】三颈烧瓶 Na2SO3溶液 2Cu2++SO3+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO4 与H+作用，调整pH 3.5 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O 温度降到常温，上下调节量气管至左、右液面相平，该数时视线与凹液面最低处相切 C→B→A 【解析】 【分析】 (1)根据仪器1的图示解答；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，据此分析判断； (2)根据题意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亚铜)沉淀，同时溶液的酸性增强，结合Na2CO3的性质分析解答； (3)根据“氯化亚铜(CuCl)在潮湿空气中可被迅速氧化”分析解答； (4)根据“氯化亚铜(CuCl)能溶解于硝酸”，结合硝酸的强氧化性书写反应的方程式；根据正确的读数方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧气，再用A吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，据此分析解答。 【详解】 (1)甲图中仪器1为三颈烧瓶；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，可控制Na2SO3的加入量，则仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，故答案为：三颈烧瓶；Na2SO3溶液； (2)在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl(氯化亚铜)沉淀，同时溶液2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，的酸性增强，生成硫酸，反应的离子方程式为：用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可与生成的H+反应，及时除去系统中反应生成的H+，利于反应进行，由图象可知，应维持pH在3.5左右，故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；与H+作用，调整pH；3.5； (3)用去氧水作洗涤剂洗涤产品，可洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化，故答案为：洗去晶 2-2-
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