合电荷守恒进行验证。
7．有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（ ）
A．生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ B．BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C．Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在 D．气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】
由探究实验流程可知，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，则A为CaCO3，B为CO2，无色溶液C与盐酸反应生成白色沉淀，则C中含Na2SiO3、Na2SO3，白色沉淀D为硅酸，气体E为SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3，不存在BaSO4，无法判断NaOH，以此来解答。 【详解】
A. 生成白色沉淀D为硅酸，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A项正确； B. 由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B项正确； C. 由分析可知，BaSO4一定不存在，C项错误；
D. B为CO2，E为SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊，D项正确； 答案选C。
8．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I- 【答案】A 【解析】 【分析】
pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H，CO3一定不存在；溶液A中加入过量的(NH4）2CO3溶液，Fe3＋和CO32－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有NO3－，但是NO3－在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2＋、I－具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，原溶液中含有Al3＋，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al）＋n(H）=3×0.1＋0.1=0.4mol·L－1，而NO3－所带电荷数为0.1mol·L－1，又因为各离子浓度为0.1mol·L－1，因此原溶液中含有SO4、Cl，据以上分析解答。 【详解】
pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H＋，CO32－一定不存在，
A.溶液A中加入过量的(NH4）2CO3溶液，Fe和CO3发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含Fe，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有NO3，但是NO3在酸性条件下具有氧化性，因为Fe、I具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，原溶液中含有Al，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al3＋）＋n(H＋）=3×0.1＋0.1=0.4mol·L－1，而NO3－所带电荷数为0.1mol·L－1，又因为各离子浓度为0.1mol·L－1，因此原溶液中含有SO42－、Cl－，故A正确； B.题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；
C.因为加的是过量的(NH4）2CO3，所以有Ba＋CO3=BaCO3↓，根据A选项的分析，原溶液中有SO42－，因此也就有Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，故C错误；
D.根据A选项的分析，原溶液中一定没有I，故D错误； 故答案选A。
－2＋
2－
3＋
2＋
－
－
－
3＋
3＋
2－
2－
－
3＋
＋
＋
2－
9．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是
A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag（NH3）2]Cl + 2H2O B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4 C．KCl（l） + Na（l） → K↑+NaCl（l）
D．2[Ag（NH3）2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3 【答案】C 【解析】 【分析】
如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。
【详解】
A．AgCl难溶于水，NH3?H2O为弱电解质，生成络合物[Ag(NH3)2]Cl， A正确； B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；
C．KCl和Na为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误； D．生成Ag2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D正确； 答案选C。
10．某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是： A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋ B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋
C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋ D．该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2＋，以此解答该题。 【详解】
A．由步骤④可知，废液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液
＋＋
后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4，Cu元素以[Cu(NH3)4]2
形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3＋，故A错误；
B．由分析可知，废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B错误；
C．由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na，故C错误；
D．由分析可知，废液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4＋，故D正确； 故答案选D。
＋
11．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的
量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ） A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+ B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+ C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中一定含有Fe2+和SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】
向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO3；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO3或SO4；若溶液中阴离子只有SO3，SO3与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及SO3会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO4，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO3、
2-2-2-3+2+SO2-4，Fe、Fe与SO3不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO3、SO4；综上
2-2-2-2-2-2-2-2-所述，答案为B。 【点睛】
本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。
12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：CaA1(OH)3↓+2BaSO4↓
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba (OH)2至刚好沉淀完全：
2??OH??HCO3??CaCO3??H2O
B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-
H??SO42??Ba2??OH??BaSO4↓?H2O
D．向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2【答案】CD 【解析】 【分析】
离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。 【详解】
A．清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：
A1(OH)3↓+BaSO4↓，故B错误；
，故A错误； I2+2Cl--
B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：A13++SO42-+Ba2++3OH-
C．NaHSO4溶液中滴加Ba (OH)2至刚好沉淀完全，两物质1：1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．还原性：碘离子>亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确； 答案为CD。
13．下列有关离子方程式正确的是（ ）。
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O=2Na?＋2OH?＋H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO?＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+＋3MgO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Mg2+ 【答案】BD 【解析】 【详解】
A. 稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，A项错误；
B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项正确；
C. HClO有强氧化性，会将CaSO3氧化为CaSO4，C项错误；
D. 含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+，D项正确； 答案选BD。 【点睛】
本题易错点在C项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。
6H2O）”的工艺流程如下： 14．一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·
（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。 （2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。 8H2O纯度及产率的影（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·
8H2O产率响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·减小，其原因是_____。
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