2020中考化学总复习满分必刷200题（尖子生专用）
满分必过实验20题
1．实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。 （1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为_______________________________。
②仪器 A 的名称为_______________。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有______________（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_____（填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验
①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。 【答案】（1）①2H2O2（2）5验纯 ②浓度
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气和氧气点燃生成水。 （1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2
2H2O+O2↑ ②锥形瓶 ACD ③ a
1
2H2O+O2↑。②仪器A的名称为锥形瓶。过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为固液不加热装置，故氧气的发生装置选用的仪器为ACD。③用浓硫酸干燥氧气，应从长管进气，短管出气，故从装置F的a处通入气体。
（2）①氢气属于易燃气体，为预防爆炸，点燃氢气之前应先检验纯度。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
2．根据下图实验装置，请回答:
（1）仪器a的名称是__________。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。 （4）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后，___________。 【答案】（1）长颈漏斗
（2）从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变 （3）A 2H2O2（4）量筒 c
（5）①B 不溶于水 密度比空气小且不与空气发生反应
②点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素 【解析】（1）根据常用仪器，仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变，则气密性良好。
2H2O+O2↑
2
（3）用H2O2制取氧气，固液不加热型，选择的发生装置为A，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（4）根据题意可知，需要采用量筒来测量液体体积，用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，由于要利用排水法来收集并测量气体体积，在F中气体应从导管的短端进入，长端把水排出来，因此从c端通入。
（5）①用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为B，由于甲烷的相对分子质量为16，比空气小，不溶于水，因此可以用装置E排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性质；用装置C向下排空气法，而不用装置D向上排空气法收集甲烷，其原因是密度比空气小且不与空气发生反应。②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素。 3．根据下列装置，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称a ，b ．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）．
（3）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）．
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ 【答案】（1）锥形瓶 （2）2H2O2
集气瓶
C
B
2H2O+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）12.5t
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶。
3
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2气密度比空气大，可选用的收集装置是C。
2H2O+O2↑，氧
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：该反应的反应物是固体，反应条件是常温，可选用的发生装置是B。 （4）设理论上需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 x 5.6t
=x=10t，
含碳酸钙80%的石灰石的质量为：10t÷80%=12.5t。 4．完成下列基础的学生实验。 I．根据下列装置图，回答有关问题。
A B C D E （1）写出装置图中标号仪器的名称；a ，b 。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，如用E装置来收集氧气，当导管口气泡 放出时，再把导管口伸人盛满水的集气瓶。开始收集。 Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 （1）实验步骤：
①溶解 称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。 ②过滤 ③蒸发
请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的
4
是 。
④计算产率 得到精盐3．2g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。 （2）整个实验中至少要进行 次称量。
（3）从海水中获得的精盐，经过上述实验得到的精盐属于 （填“混合物”或“纯净物“）。 【答案】I．（1）a试管 （2）2H2O2（3）2KMnO4
b锥形瓶
B 均匀连续
2H2O+O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
Ⅱ．（1）③氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2%
（2）3 （3）混合物
【解析】I．（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；b锥形瓶。 2H2O2（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：加热，属于固液常温型，可选用的发生装置是B。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；如图E装
2H2O+O2↑；反应不需
置来收集氢气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。 Ⅱ．（1）③从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；③5.0???1.2??×100%=84.2%。 （2）为了减小误差，需要多次测量求平均值，所以整个实验中至少要进行3次称量。 （3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。 5．请根据下列各图中提供的信息回答问题：
3.2??
（1）写出仪器a的名称：________。
（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式：________。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是______。 A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是________。
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