漳州市2015届高三适应性考试化学试题
一、选择题
1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ） A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 3．下列有关描述，正确的是（ ）
A．苯能使溴水褪色，发生取代反应 B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应
D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 1.6g甲烷含有的电子数为NA
B． 1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3- 数目为0.1 NA C． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
D． 标准状况下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ） A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应
6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
乙 甲 丁 丙 甲 乙 丙 丁 A B C D FeCl3 Cu C NH3 FeCl2 CuO CO NO Fe2O3 CuSO4 CO2 NO2 Fe(OH)3 CuCl2 H2CO3 HNO3
7．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（ ）
选项 A B C D 酸式滴定管、pH=1的盐酸
8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
实验目的 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 检验溶液中是否含有SO42- SO2既有氧化性，又有还原性 配制100mLpH=2的盐酸 仪器和用品 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 试管、胶头滴管、Ba(NO3)2 试管、胶头滴管、氯水、品红 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体 B．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气
C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液 D．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸 9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该
电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．电池工作时Na+从b极区移向a极区 B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O C．每消耗3molH2O2，转移3mole-
D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号 pH 溶液 ① 10 氨水 ② 10 氢氧化钠溶液 ③ 4 醋酸溶液 ④ 4 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)
－
－
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液 pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9 12．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
c(NH4)=c(C1)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
+-
Kb?10?9a?0.01
CH3COO-
C．一定温度下，已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
cH?c?CH3COOH???+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
13．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵
（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋
NH3·H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）
A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1 D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1
14．已知反应：2NO2 （红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射
器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d 点：v(正) ＞ v(逆)
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 二、非选择题(必考部分)
15. （15分）I． 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题： （1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH
7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。 （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱
性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。 II． 已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)
温度/℃ 平衡常数 500 2.5 CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表： 700 1.7 850 1.0 1 000 0.6 X Y Z （5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。 若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。
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