试题分析：（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质 不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的 还原性；（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；（3）通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火的目的；
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法． 三、推断题
21．归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）反应①中要有明显现象该指示剂是_____； （2）图中A所代表的物质类别是_____；
（3）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）； （4）反应②使用铁的方程式_____； （5）任举一例⑤的方程式_____；
（6）性质③决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是_____
解析：石蕊试液 碱 ③④ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 【详解】
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，反应①中要有明显现象该指示剂是石蕊试液。
（2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，图中A所代表的物质类别是碱。 （3）金属氧化物、碱与酸反应生成盐和水，图中只生成盐和水的反应有③④。
（4）反应②使用铁，即贴于稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）⑤，即稀硫酸与盐反应，如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
（6）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 四、实验题
22．在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾及火柴和棉花。请回答下列问题：
（1）仪器②的名称_____，仪器①在一般实验中的用途为_____。
（2）利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为_____。
（3）利用上述仪器中的_____(填序号)并补充一种仪器_____和药品_____还能制取另有一种气体。 （4）下图是小明制取二氧化碳的主要步聚，这些步骤的正确顺序是（填字母标号）_____。
V解析：锥形瓶 固定和支持各种仪器 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2? ②④⑥ 长颈漏
斗 石灰石或大理石 EABCD 【解析】 【详解】
（1）仪器②的名称是锥形瓶，铁架台在一般实验中的用途为：固定和支持各种仪器； （2）利用上述部分仪器和药品高锰酸钾可制取氧气，反应的化学方程式为：
V2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?
（3）利用上述仪器中的②④⑥及补充仪器长颈漏斗和药品石灰石或大理石还能制取另有一种气体二氧化碳；
（4）实验室制取二氧化碳的步骤是：先检查装置气密性，再装药品要先装固体后装液体，然后收集，过一段时间用燃着的木条放在集气瓶口验满，最后整理洗涤仪器，故正确顺序是：EABCD。 五、科学探究题
23．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成_____________色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________________，该反应的基本类型是_________反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________________，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究： 提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …
实验和结论： 实验 实验现象 取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 产生白色沉淀溶 反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想___________（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将__________溶液换成________溶液． 解析：（1）红（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2；氢氧化钙；氯化钙． 【解析】
（1）实验1中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解反应．
（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O；
李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 六、计算题
24．某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾．为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g．根据实验计算： （1）样品中硝酸钾的质量分数为多少_____？ （2）反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_____？ 解析：85.1.53% 【解析】 【详解】
设：恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3?74.5143.5101 x2.87gy74.5x= x＝1.49g 143.52.87g101y= y＝2.02g 143.52.87g10g-1.49g?100%＝85.1%； （1）样品中硝酸钾的质量分数＝
10g10g-1.49g+2.02g?100%?10.53% 。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
10g+58.87g+34g-2.87g答：（1）样品中硝酸钾的质量分数为85.1%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%． 【点睛】
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