第3课时 化学键与分子间作用力、氢键
基础巩固 1.[2017·义乌中学周练] 有关分子间作用力的说法中正确的是( ) A．分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点
B．分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质 C．分子间作用力与化学健的强弱差不多
D．电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力
2.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。根据这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )
A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水 3.[2017·江苏宜兴中学月考] 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．电解熔融的NaCl D．烧碱熔化 4.下列物质中，从化学键的角度分析，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( ) A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 5.下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．溴和汞的汽化 B．二氧化硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．碘和干冰的升华 6.下列说法正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键 B．氢键只存在于分子之间
C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．物质内部一旦形成氢键就再也不会断裂、生成
7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．双核离子或者四核离子
8.下列物质中， 既含有共价键又含有分子间作用力的是( ) A．氧化镁 B．氦 C．铜 D．液氨 9.下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 能力提升
10.美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。这一伟大的发现，有望解决用盐水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是( )
A．分子间作用力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 11.下列现象与化学键有关的是( ) A．干冰升华
2018-2019学年
B．H2O在高温下也难分解
C．H2O的沸点远高于H2S的沸点 D．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是( ) 元素编号 原子半径(×10－10X m) 1.60 ＋2 Y 1.86 ＋1 Z 0.75 ＋5，－3 M 0.74 －2 R 1.02 ＋6，－2 主要化合价 A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M
C．最简单氢化物的沸点高低顺序为R＞M
D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为X＞Y
13.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 He －268.8 F2 －187.0 c 19．4 H2O 100．0 a －249.5 Cl2 －33.6 HCl －84.0 H2S －60.2 Ar －185.8 b 58．7 HBr －67.0 H2Se －42.0 Kr －151.7 I2 184．0 HI －35.3 H2Te －1.8 下列各项中正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te
14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
15.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为____________，Z在周期表中的位置是__________________，B元素的名称为________________。
(2)化合物Y2X2的电子式为______，含有的化学键类型有______________。
16.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性强弱顺序为____>________(用化学式表示)。 (2)X单质在空气中加热生成的化合物是________(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)X和Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)键。
2018-2019学年
综合拓展
17.根据A～I在下表中的位置，按题目要求回答。 族 周期 一 二 三 ⅠA A B ⅡA ⅢA C ⅣA D ⅤA E F ⅥA ⅦA G H 0 I (1)写出金属性最强的元素与水反应的化学方程式：______________。 (2)A分别与D、E、G形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序为___(填具体的化学式)。 (3)F、H元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填具体的化学式)。 (4)A和E组成的化合物比A和F组成的化合物的沸点__(填“高”或“低”)，原因是___。
(5)用电子式表示B和H组成的化合物的形成过程：________________________。 (6)B的最高价氧化物对应的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：_______。
18.已知：
沸点(K) 分解温度(K) CH4 101.7 873 SiH4 161.2 773 NH3 239.7 1 073 PH3 185.4 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，回答下列问题：
(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是_____________。 (2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是_______。
(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
2018-2019学年
1．A [解析] 分子间作用力能影响物质的熔点、沸点等物理性质，不影响物质的化学性质，A项正确，B项错误；分子间作用力是分子之间较弱的作用力，化学键是原子或离子之间强烈的相互作用力，C项错误； 电解水时共价键断裂，D项错误。
2．B
3．B [解析] HCl溶于水共价键断裂，I2升华只需克服分子间作用力，NaCl电解时离子键断裂，烧碱熔化时离子键断裂，形成自由移动的离子，B项正确。
4．A [解析] A中NaOH含有离子键和极性共价键；B、C、D中都只含有极性共价键，无离子键。
5．D
6．C [解析] 水分子之间存在氢键，A项错误；氢键可能存在于分子之内，也可能存在于分子之间，B项错误；C项正确；外界条件发生改变时，物质内部的氢键会断裂或再生成，D项错误。
7．C [解析] 短周期元素X的原子最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物，如H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y形成的双
－－＋
核离子为OH、HS，形成的四核离子为H3O，D正确。
8．D [解析] MgO中仅含离子键；氦分子中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，NH3分子中存在N—H共价键，NH3分子间存在分子间作用力。
9．B [解析] 水的分解是水分子中的化学键发生变化，与水分子之间的氢键无关，A项错误；水分子之间存在氢键，所以水结成冰时体积膨胀，B项正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高，与分子间作用力有关，C项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的强弱有关，D项错误。
10．C [解析] 根据题意知，水发生了分解反应，生成了氢气，故“结合力”是指水中氢氧原子间的共价键。
11．B [解析] 在干冰中，CO2分子通过分子间作用力结合在一起，升华时需克服分子间作用力，而CO2分子内的化学键并没有断裂，A项与化学键无关；H2O由于H—O键很牢固，在较高温度时也难断裂，所以H2O分子很稳定，B项与共价键有关；由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高，C项与化学键无关；卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高，D项与化学键无关。
12．A [解析] 短周期元素中，M、R都有－2价，处于第ⅥA族，R有＋6价，M无正价，且R的原子半径较大，则R为硫元素、M为氧元素；X、Y化合价分别为＋2、＋1价，则分别处于第ⅡA族、第ⅠA族，且原子半径Y＞X＞S，故X为Mg、Y为Na；Z有＋5、－3价，处于第ⅤA族，原子半径小于硫原子半径，故Z为N。Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物为硝酸铵，含离子键和极性键，故A正确；非金属性M(O)＞Z(N)，故氢化物稳定性M(O)＞Z(N)，故B错误；水分子之间存在氢键，水的沸点高于硫化氢的沸点，故C错误；金属性Na＞Mg，故碱性为氢氧化钠＞氢氧化镁，故D错误。
13．D [解析] 氖气的化学式为Ne，A项错误；卤素单质Cl2在与水的反应中，既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HF分子间存在氢键，而非分子内，C项错误。
14．C [解析] HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为分子中的共价键强度依次减小，A项错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为化合物中的离子键依次减弱，B项错误；F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关，与化学键的
2018-2019学年
相关推荐：
loading