【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)

根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。 四、应用盖斯定律计算反应热 石墨能直接变成金刚石吗？

例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。

[学生]查阅燃烧热数据，设计方案：

①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

所以， ①- ②得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 这个热化学方程式说明了什么？

石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。 过渡：你知道火箭的燃料是什么吗？

例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=-534kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。

先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理， △H=2△H2-△H1=-534kJ/mol

2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-534kJ/mol 你能设计出合理的路线吗？

总结归纳盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

板书设计：第三章 第一节 化学反应热的计算

一、盖斯定律： 二、应用盖斯定律计算反应热 1、容： 2、理解 3、盖斯定律的意义： 小结：

课后作业：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是 。

（根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol）

教学反思：盖斯定律是第一章的一大重点，应用其计算化学反应热既

是重点又是难点，必须多讲多练，及时巩固。