第十一单元 盐和化肥 - 图文

第十一单元 盐和化肥

课题1 生活中常见的盐

（第一课时——氯化钠）

【学习目标】

1．识记常见盐的俗名。

2．了解食盐的组成、性质和在日常生活中的用途。 3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 4．初步认识粗盐提纯的过程和方法。

【活动方案】学习了常见的酸和碱之后，我们来学习一种新的物质----盐，什么时候是盐呢？盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。下面我们通过阅读教材P68第一、二自然段完成活动一。

活动一、了解盐的定义，学会据化学式区分盐类

回忆所学知识并阅读教材P68第一、二自然段，完成下列内容。

下列哪些物质属于盐，将其化学式及相关内容填入下表

HCl Ca(OH)2 NaCl H2SO4 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CaCO3

物质名称

化学式

俗称

活动二、认识氯化钠的性质及用途

回忆所学知识并阅读教材P68第三、四自然段，完成下列内容。

1． 食盐的主要成分是什么？它是什么颜色的固体？水溶解性如何？溶解于水时温度有没有变化？其水溶液酸碱性如何？其溶解度受温度的影响变化如何？

2．试说说食盐 的用途。

3．实验：取一支试管加入2mL食盐水，滴入2~3滴硝酸银溶液，再滴入2~3滴稀硝酸，观察。你观察到的实验现象有哪些？试写出该反应的化学方程式。

活动三、认识粗盐的制备并练习粗盐的初步提纯

1．海水或盐井水中蕴藏着大量的氯化钠，如何从自然界的盐水中得到氯化钠晶体？如果得到氯化钠晶体中含有泥沙等不溶性杂质，如何除去？请小组讨论，设计实验方案。

2．仔细阅读粗盐的提纯实验步骤，注意实验操作，完成实验内容。 （1）溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。直加到粗盐不再溶解为止。观察所加食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，为_____g，计算，10mL水中约溶解了_____g粗盐。

（2）过滤

如教材P69图11-3所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。滤纸剩余物的颜色为_____色，滤液的颜色为____色。如滤液仍浑浊，应_________。如果两次过滤后仍浑浊，应____________。

（3）蒸发

把澄清滤液倒入蒸发皿。如书P70图11-4所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师制定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。精盐_____g，精盐产率______%。

思考：将实验结果相互交流，分析实验出现误差的可能原因。 活动四、初步认识制备纯盐的过程和方法 阅读资料，完成以下内容。

经过初步提纯后的粗盐中仍含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），因而易潮解。所以要得到纯净的氯化钠需要继续去除杂质。除去可溶性杂质的一般原则是加入适量的某物质与杂质反应（不跟主要物质反应），使杂质转化为气体、沉淀（而后可通过过滤除去）或水，同时不得带进新的杂质。如，氯化镁可以用可溶碱（如NaOH）转化成氢氧化镁沉淀，氯化钙可以用可溶性碳酸盐（如Na2CO3）转化为碳酸钙沉淀。

1．（1）NaCl中混有NaOH，可加入适量的盐酸除去。写出该反应的化学方程式。

（2）NaCl中混有Na2CO3，可加入适量的盐酸除去。写出该反应的化学方程式。改加入适量的硫酸行不行，为什么？

2．制备纯盐：如某粗盐样品中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙，实际操作中我们是先将样品溶解，接着可加入过量哪些试剂，使杂质转化为沉淀？过滤后所得滤液中的溶质除NaCl外，带进了新的杂质有哪些？此时需再加入什么试剂，直到不再产生气泡为止。最后通过什么操作，得氯化钠晶体？

【检测反馈】

1．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 ( ) A．加碘食盐中含有碘酸钾，不是碘单质

B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl C．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3

D．手冒汗后不能接触已接通电源的电器，是因为含有氯化钠，能导电

2．在电解饱和的食盐水实验中，下列物质中一定得不到的是 （ ） A．NaOH B．H2 C．N2 D．Cl2

3．下列固体混合物可以用过滤法分离的是 （ ）

A．木炭和氧化铜 B．硝酸钾和氯化钠C．氯化钾和二氧化锰 D．硫酸铜和铁粉 4．粗盐提纯的实验中所用的玻璃仪器有__________、_________、____________。 在

溶解、过滤、蒸发过程中玻璃棒的作用分别是___________________________。

5．过滤是将不溶性固体与 溶性固体分离的方法。过滤能除去粗盐中的不溶性泥沙，那么，此方法能否除去粗盐中可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质？

课题1 生活中常见的盐

（第二课时——碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙）

【学习目标】

1．了解Na2CO3、CaCO3、NaHCO3的组成、性质和在日常生活中的用途。 2．掌握碳酸根离子的检验方法。 【活动方案】

活动一、初步认识Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3

1．阅读教材P70~71，出示纯碱、小苏打并观察，填写下表 物质名称 主要成分或俗名 化学式 颜色、状态 大理石的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 2．找一找下列图片中哪些是碳酸钠的用途？哪些是碳酸氢钠的用途？哪些是碳酸钙的用途？

（1）做胃药 （2）干粉灭火器 （3）装潢材料 （4）牙膏摩擦剂（5）做面包添加剂 3．设计简单的实验方案，探究碳酸钠溶液的酸碱性。 （1）实验用品：酚酞试液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液

（2）问题：碳酸钠属于盐，不是碱，为什么它的俗名之一为纯碱？

活动二、感受Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3的化学性质

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。 （2）分别向盛有0.5克碳酸钠和碳酸氢钠的试管中里加入2毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的一端通入盛有澄清的石灰水的试管中，观察现象，并填写下表。 Na2CO3+稀盐酸 NaHCO3+稀盐酸 现象 现象 结论 结论 （3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象填写下表

Na2CO3+ Ca(OH)2

活动三、感知Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3组成的共同点及碳酸根、碳酸氢根检验方法

1．比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？

2．设计实验如何检验碳酸根、碳酸氢根离子?从实验操作，实验现象和实验结论三个方面展开讨论，并实验。

实验操作：

实验现象：

实验结论：

3．草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，向一定量的草木灰中滴加稀盐酸，会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 （ ）

A．K2O B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH 【检测反馈】

1．下列物质的俗称与其化学式不相符合的是 （ ） A．烧碱 NaOH B．纯碱 Na2CO3

C．熟石灰 CaO D．小苏打 NaHCO3

2．下列四种物质中既能与稀硫酸反应又能与石灰水反应的是 （ ） A．锌 B．氧化铜 C．盐酸 D．碳酸钠溶液 3．做馒头时要在发酵的面团中加入一种物质，以便产生所体使馒头疏松多孔，这种物质的是 （ ） A．碳酸钙 B．盐酸 C．碳酸氢钠 D．食盐 4．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 （ ） ．． A．CO中混有CO2（NaOH溶液） B．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） C．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）

5．检验碳酸盐的试剂是 （ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液

C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水

6．低碳生活，从我做起。全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙。下面有关说法不正确的是（ ） A．碳酸钙属于钙盐 B．碳酸钙属于氧化物

C．我们要节约用电，体现低碳生活

D．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰