第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中15～18小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第19题计分。)
15．(每空2分，共10分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__HCO3＋OH===CO23＋H2O__。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
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①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)__。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是__H2O2__，所需仪器装置是__Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ__(从上图选择必要装置，填写编号)。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3__。
16．(除注明外，每空2分，共13分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：
S2Cl2 SCl2 水溶性 空气中发烟雾，遇水即水解 溶于水且剧烈反应 密度(g/cm3) 1.687 1.621 熔点 －76 ℃ －122 ℃ 沸点 138 ℃ 59 ℃ 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为__ClS
··························SCl
(1分)__。
(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为__MnO2＋4H＋2Cl
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=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O(2分)__。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：
e→__j__→__k__→__h__→__i__→__c__→__d__→a→b→__f__→__g__(按气流方向填小写字母代号)。
(4)仪器D的名称是__干燥管(或球形干燥管)(1分)__，D中碱石灰的作用是__吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解(2分)__。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是__分馏(或蒸馏)(1分)__。
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl(2分)__；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为__1∶3(2分)__。
17．(除注明外，每空2分，共10分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少
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量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：
(1)“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为__SiO2(1分)__(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__2Fe2＋MnO2＋4H===2Fe3＋Mn2＋2H2O__。
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(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少
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