MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__90__℃(1分)__。
(4)向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是__防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率__。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：__Mn2＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O__。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__取1～2__mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净__。
18．(除注明外，每空2分，共10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：
＋
－
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。 (1)实验室用18.4 mol·L
－1
＋
＋
＋
＋
＋
的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L
－1
的硫酸溶液，需量取浓硫酸__65.2(1
分)__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需__250__mL容量瓶(1分)__。
(2)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__升高温度(加热)、搅拌(任选一点，或其他合理答案)(1分)__。
3
(3)H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3转化为Cr2O27，写出此反应的离子方程式：__2Cr＋
＋
－
＋
3H2O2＋H2O===Cr2O27＋8H__。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3 2.7 3.7 －
＋－＋
Mg2 — 11.1 ＋Al3 — 5.4(>8溶解) －
＋Cr3 — 9(>9溶解) ＋2加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O27转化为CrO4。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na
＋
、Ca2、Mg2，但溶液的pH不能超过8，其理由是__pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，＋＋－
最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用__。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋nNaR===MRn＋nNa，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是__Ca2、Mg2(1分)__(填离子符号)。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH__。
19．【化学——选修3：物质的结构与性质】(15分)
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
＋
＋
＋
＋
(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为__
分)__。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__3(2分)__种。
(1(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是__Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(2分，合理答案即可)__。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是__SiCl4(1分)__(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是__氧(1分)__(填元素名称)。 ②M中碳原子的杂化形式有__2(1分)__种。 ③M中不含__de(1分)__(填字母代号)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
(5)①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为__12(2分)__。 ②设钛原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol1，则晶体钛的密度为__2M－
(2分)__g·cm3。 3dNA－
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__TiH2(2分)__。
相关推荐：
loading