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（II）甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu(OH)2?CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2?4H2O＋CO2↑
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2?4H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是 。 （2）步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是 。 （3）本实验涉及三种固液分离的方法。
①倾析法使用到的仪器有 ；
②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是 ；
③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置3 。
④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是 。 A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林 C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液 D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？ 。
（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2?4H2O晶体的目的是 。 （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为 。 29．（14分）莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：
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(C5H8O4)nAH2SO4CH2OHCHCHCHCHO盐酸△OHOHOHBOCCHOO2
C2H5OHOOOHDH2OOOOHE化合物XTHFOOOOFTHFNHCH3已知：①
COHOHCO
②Diels-Alder反应：
O+OOCH3COCCH3
③2CH3COHP2O5回答下列问题
⑴下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是 。 A．可以发生水解反应 B．不能发生加聚反应
C．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应 D．不可与盐酸反应
⑵B中手性碳原子数为 ；
⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 ⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 。
⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为 。 ①1H-NMR谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应； ③能与FeCl3溶液发生显色反应。
BrCHOO⑹以
CHO和为原料合成
OO，请设计合成路线（注明反应条件）。
注：合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2CH2Br2CH2BrCH2Br
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2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（化学）二参考答案
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 7．【答案】C
【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强，有很好的杀菌、去臭作用，可用作自来水的消毒剂，A选项正确。人造纤维是利用天然纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到，B选项正确。工业上铝的冶炼方法耗能多，工艺复杂，C选项错误。D选项正确。 8．【答案】B
【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，静置后苯酚与水形成的浊液会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，分液法分离出苯酚，A选项错误。B选项正确。由于SO2易溶于水，不可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率，C选项错误。pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高，操作也很简便，D选项错误。 9．【答案】C
【解析】由题目分析知W-H，X-C，Y-O，Z-Na，T-Cu。干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，A选项正确。Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变，B选项正确。复盐定义是盐中阳离子两种，阴离子一种，丙中含有两种阴离子，C选项错误。H2、Na、NaH均具有强还原性，D选项正确。 10．【答案】B
【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A选项错误。可类比酚醛树脂制备，B选项正确。苯的同系物只含一个苯环，且侧链为烷基，C选项错误。1mol达菲最多能与5molNaOH反应，D选项错误。 11．【答案】C
【解析】图1正极（B）电极反应式：4H2O2+8e—=8OH—，负极（A）电极反应式：
－－－－－－
BH4― 8e + 8OH＝BO2 + 6H2O，总反应式为：4H2O2+ BH4= BO2 + 6H2O，放电过程＋
中，Na从负极区向正极区迁移，A、B选项正确。图2中阳极（Pt）电极反应式：
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?2H2O—4e—=4H++O2↑，阴极（Ag-Pt）电极反应式：2NO3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—，若电解
过程中转移了a mol电子，左侧电解液的质量减轻?m左=m(H2O)=?18=9a g，右侧电解液的质量减轻?m右=[m(N2)—m(H+)]=
a?28—a×1=1.8a g。则膜两侧电解液的质量变化差（?m左10a2—?m右）=9a—1.8a =7.2a g。此处关键是注意图2中阳极产生的H+可以迁移到阴极中去，C选项错误。D选项正确。 12．【答案】D
【解析】25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOHCH3COO—+H+平衡体系中，c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1，c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1，c(H+)=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/(c—0.02)，A选项
－一
正确。0.1 mol·L1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)＝c(CH3COO—)+ c(OH)，可推得c(H+)2
一
＝c(H+)·c(CH3COO)+KW，B选项正确。随着溶液pH的增大，c(CH3COO—)增大，c(CH3COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH—)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO—)＞c(H+)，C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na+)+n(H+)]，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，D选项错误。 13．【答案】A
【解析】首先要注意“取X进行连续实验”。固体X加水溶解过滤分为两组，易溶组：K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2，难溶组：Fe、Fe2O3、MnO2、CuO。溶液甲加入过量稀盐酸，放出有色气体，说明存在NaNO2（2H++NO?；产生沉淀A，说明存在K2SiO32=NO2↑+NO↑+H2O）
2?（2H++SiO3=H2SiO3↓）。溶液A加入BaCl2溶液，无沉淀说明不存在K2SO3，否则会发生2?2?2H++2NO?再与BaCl2溶液反应产生白色沉淀。无实验可确认KAlO22+SO3=SO4+2NO↑+H2O，
是否存在。固体甲加入足量浓盐酸，加热，产生有色气体B，一定是Cl2，有MnO2。溶液B滴加KSCN溶液产生血红色溶液，说明溶液B中存在Fe3+，但来源有两种可能。一种是直接Fe2O3被盐酸溶解所得，另一种是Fe被盐酸溶解后产生Fe2+，Fe2+被MnO2或Cl2氧化成Fe3+，所以Fe、Fe2O3至少存在一种。A选项正确。事实上本题也体现了氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+。 26、（15分）
（1）LiNH2 （2分）
（1分）
（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）
~800℃（3）3LiNH2?750?????Li3 N+2NH3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）
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