推断，考查元素周期律、粒子半径、化学键等知识。
例4：18届理综联考卷（六）全国难卷第11题
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物Q可用于医用伤口消毒，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Y和W二种元素形成的一种盐溶于水后，加入Q，有黄色沉淀析出，同时有强碱生成。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
电解质溶液题：注重图表分析能力的考查，重点关注以双曲线坐标图的形式考查电离常数计算、电解质强弱比较、盐类水解平衡、粒子浓度关系。
例5：18届理综模拟卷（一）全国难卷第13题
13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A．常温下，Ka（CH3COOH）=10-5
B．a点时，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH﹣）
C．常温下，0.1 mol?L-1的NaF溶液pH小于0.1mol?L-1 的CH3COONa溶液pH
D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中，（二）频考题型
电化学题：注重新型电池原理的考查，特别是结合离子交换膜的原电池原理
=10（pKa -pH）
或电解池原理的考查。
例6：18届第二次百万联考全国乙卷第9题
9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
阳离子交换膜 X Mg H2O2、 稀H2SO4 海水 A．Mg电极为电池的正极
B．该电池工作一段时间后左侧溶液质量减轻 C．正极的电极反应式为H2O2＋2e?＋2H?＝2H2O
D．每转移2 mol电子，2 mol H?由交换膜左侧向右侧迁移
NA题：注重混合气体的原子组成、特殊反应、电子转移、物质结构四个方面的综合考查。
例7：18届理综模拟卷（四）全国难卷第9题
9．“王水”溶解铂的化学反应为3Pt＋18HCl＋4HNO3＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A． 0.1 mol2H37Cl中含中子数为2.1NA B．溶解58.5 g Pt时生成H—O数目为0.8NA C．溶解1 mol Pt时转移电子数为12NA D．4.48 L NO含质子数为3NA 2.非选择题
实验综合题：以物质制备、性质探究、含量测定为主线，结合实验装置图考查实验原理及基本操作等，注重实验过程中学生观察能力和文字表达能力的考查，注重学生实验探究和实验设计能力的考查。
例8：18届滚动提高卷（三） 全国难卷第14题
14. 硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。
实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：
①将一定量固体M均分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入烧碱浓溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）Y的电子式为___________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。
实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。 取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
已知部分实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_____________________________。 （4）B、C装置的位置不能互换的原因是____________________________。 （5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式：______________________。
实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取w g硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用
c mol·L-1 的EDTA(简写成Y4—)溶液滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。
已知：滴定的离子方程式为Cu2++ Y4—=== CuY2—。 （6）x =___________________（用代数式表示）。 （7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填字母）。 a．样品失去部分结晶水
b．量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡而滴定终点时无气泡
d．滴定开始时平视、滴定终点时俯视
原理综合题：该题型将保持相对稳定，综合盖斯定律、化学反应速率与平衡、平衡常数、转化率、电化学等知识考查。
例9：18届冲刺卷（二）全国难卷第27题
27．（14分）甲醇、乙醇都是可再生的洁清能源，均可用CO2和H2合成，同时可以减缓温室效应。
（1）已知：几种共价键的键能数据如表所示。
化学键 H－H 436 C－O 343 C＝O 802 H－O 465 C－H 413 E/(kJ·mol?1) 500 ℃时CO2(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ 。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
② 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝ 。
②该反应平衡常数与温度关系如图1所示。在图1中，能正确表达该反应平衡常数K与温度关系的是曲线 （填“I”或“Ⅱ”）。
图1
图1 图2
③甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图2所示.通入a气体的电极是原电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应式
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