池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2 4．(2017·高考全国卷Ⅲ，T9，6分)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) A B C D 目的 取20.00 mL盐酸 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液pH 配制浓度为0.010 mol·L的KMnO4溶液 －1＋ 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 解析：选B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。 题组一 仪器的识别与使用 1．(2019·化州联考)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 除去KNO3中少量NaCl 实验方案 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 同温下用pH试纸测定0.1 mol·L NaClO溶液和0.1 mol·L CH3COONa溶液的pH 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 －1－1所选玻璃仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 玻璃棒、玻璃片 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL) D 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 烧杯、量筒、玻璃mL水中 棒 解析：选D。A项，二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器 5 还需要漏斗，故A错误；B项，NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定0.1 mol·L NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性强弱，故B错误；C项，银镜反应需要在碱性条件下进行，在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D项，1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是0.1 mol，溶液的质量是25 g＋975 g＝1 000 g，25 g CuSO4·5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，故D正确。 2．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) －1 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe，选用③、⑧和⑩ 解析：选B。灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。 常见仪器的选择方法 3＋ 3＋ 题组二 化学实验基本操作 3．下列说法正确的是( ) A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏并干燥 B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 6 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 解析：选D。具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确。 4．(2019·衡水质量测评)某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是( ) 解析：选C。A项，为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故A错误；B项，氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进、短导管出，故B错误；C项，溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；D项，过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁，故D错误。 5．下列说法正确的是( ) A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3 D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 解析：选D。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了，测酸性溶液pH会偏大，测碱性溶液pH会偏小，B错误；KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层后在下层，故用四氯化碳萃取碘水中的碘，静置后下层溶液即碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。 物质的检验 物质的分离和提纯 7 一、物质的检验 1．物质检验的三原则 一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 2．物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3．常见离子的检验方法 离子 Cl、 Br、I 沉 淀 法 Fe Fe Al 3＋3＋2＋－－－试剂 现象 白色沉淀(AgCl)、淡黄色注意 AgNO3溶液和稀硝酸 沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI) 稀盐酸和BaCl2溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 白色沉淀 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气— SO4 2－先加稀盐酸 — — 中学一般认为是Al 3＋NH4 气 体 法 SO3 2－＋需加热 CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水 HCO3有干扰 －稀硫酸和品红溶液 体，且该气体能使品红溶液褪色 — I －氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 滴加KSCN溶液无明显现— 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 — — K的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ＋Fe 显 色 法 Fe 3＋2＋KSCN溶液和氯水 象，滴加氯水后溶液变红色 KSCN溶液 苯酚溶液 溶液变红色 溶液显紫色 火焰分别呈黄色、紫色 Na、K ＋＋Pt(Fe)丝和稀盐酸 4.常见气体的检验方法 8
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