安徽省黄铺中学高一化学第三单元测试题
安徽省黄铺中学高一化学备课组组稿 命题人：韩厚兵
时量：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）
1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 2. 对于Na2O2与H2O的反应,下列结论不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 C． Na2O2与H2O的反应属于放热反应 D．该反应可用于氧气的制备 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性 A．酸性
B．两性 C．碱性
D．氧化性
4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有金属离子才有焰色反应 D．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 5．下列离子在溶液中能大量共存的是
?A．Fe3?、NH4、SCN?、Cl?
B． Al、OH、 Cl、 Na
3+－ －+
???C．Na?、H?、NO3 D．Fe2?、NH4、SO2、Cl?、OH? 46．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
C．BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
--3+
( )
二、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
7. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 B．过量的铁与稀盐酸反应 C．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 D．过量的铁粉与氯化铜溶液反应 8.对于反应TiCl4+4Na === 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ） A．该反应说明钠是强氧化剂，可用来冶炼金属 B．该反应的条件是TiCl4处于熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物
D．若有4个Na原子参加反应，则转移4个e
9. 有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为
A．2∶1
B．1∶1
C．1∶2
D．1∶4
—
10. 将40mL 1.5mol·L-1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol·L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu2+ )或 c (OH - )都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A、CuSO4·3Cu(OH)2 B、CuSO4·Cu(OH)2 C、CuSO4·2Cu(OH)2 D、Cu(OH)2
11. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产生气体量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下不能相互转化
12. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固
体是 A． Na2O B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和Na2CO3
13. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
14.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ） A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
15. 下列关于铁及铁的化合物的说法中，正确的是（ ）
A．四氧化三铁俗称铁红
B． 纯铁的抗蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
16．Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是（ ）
A． 2mol B．3mol C．4mol D．无法判断 17.将0.3mol钠、镁、铝分别投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比( )
(A) 3∶2∶2 (B)92∶69∶36 (C)1∶1∶1 (D) 36∶69∶92
18. （08年广东）氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题：（本题共10分）
19．(1) (4分) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方
程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化
产物是 ，还原产物是 。并用双线桥或者单线桥标出电子得失。
（2）（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式。
①、铁粉中混有少量铝粉： ； ②、FeCl3中混有少量FeCl2 ： ； ③、苏打中混有少量小苏打： 。 三．实验题：（本题有2个小题，共16分）
20.（8分） 工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测
定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1) 乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(2)下列情况会使纯碱的质量分数结果偏大的是：
①、去掉丙装置 ②、没有通入空气及甲装置 ③、没有戊装置 ④、通入空气速度过快 (3)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则 Na2CO3质量分数的计算式为 。
21．（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改
版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A．用铝箔包住钠 B．用锡箔包住钠 C．直接将钠投入的水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。 四：物质推断：（本题有2个小题，共16分）
22．（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色
反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 23.（11分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示
的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③三个反应离子方程式
① ； ② ； ③ ；
五、计算题（本题有2个小题，共10分）
24. （4分）2.3g金属钠与水反应后，得到100ml溶液，试计算：
⑴在标准状况下生成的气体是多少毫升？ ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
25．（6分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为
8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
班级 学号 姓名 成绩
题1 2 3 4 5 6 7 号 答案
8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19．(1) (4分)氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（2）（6分 ）①、 ； ②、 ； ③、 。 20.（8分）(1)作用是 ，
甲装置反应的化学方程式是 。 (2) (3) 。
21．（8分）（1）_________ （2）_________________________________________________ （3）（ ）（4）___________g。
22.（5分）A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 23．（11分）（1） 。
（2）沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）① ；
② ； ③ ；
五、计算题（10分） 24. （4分）
25．（6分）
安徽省黄铺中学高一化学第三单元测试题参考答案
题1 2 3 4 5 6 7 号 答C A C D C B A 案 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B A B B D A B C A B 19．(1) (4分)氧化剂是FeCl3，还原剂是 Cu ，氧化产物是CuCl2，还原产物是FeCl2 电子得失略 （2）（6分 ）略
20.（8分）（1）排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
53(w?m)?100"n（2）① ③ （3）
21．（8分）（1）ABD（2分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分） （3）C（2分） （4）0.0345（2分） 22.（5分）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3 23．（11分） （1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ ③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl 五、计算题（10分）
24. （4分） Na + H2O＝ 2NaOH + H2↑ 46g 2mol 22.4L 2.3g n(NaOH) mol V(H2)L V(H2) ＝1.12L＝1.12×1000＝1120ml
n(NaOH) ＝0.1 mol C(NaOH) ＝0.1mol/0.1L＝1mol/L
25．（6分）58%
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