故反应速率A＞D＞C＞B，正确选项A。 8.反应2NO2(g) ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】
试题分析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成n mol O2等效于单位时间内消耗2n mol NO2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1）；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都体现的正向，不符合特征（1）；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中是恒容条件，则ρ始终不变，不能说明平衡状态；故①④能说明是否达到平衡状态，故选A。
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。 9.最近我国科学家设计了一种
协同转化装置，实现对天然气中
和
的高效去
2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是
除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
① ②
该装置工作时，下列叙述错误的是（ ） A. 阴极的电极反应：B. 协同转化总反应：
C. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D. 若采用【答案】C 【解析】 【分析】
根据示意图可知， ZnO石墨烯作阴极，CO2被还原；石墨烯失电子作阳极，阳极Fe2+失电子生成Fe，Fe继续与H2S反应生成Fe与S，故协同转化总反应为
阳极的电势高；Fe、Fe易水解，只能在酸性条件下存在，据此分析解答。
【详解】A项，石墨烯失电子作阳极，ZnO石墨烯作阴极，发生反应：
，故A项正确；B项，阴极CO2得电子，阳极Fe2+失电子生成Fe3+，
Fe继续与H2S反应生成Fe与S，故协同转化总反应为
3+
2+
2+
3+
3+
3+
2+
取代，溶液需为酸性
， 且
，故B项正
确；C项，石墨烯上发生反应：EDTA-- Fe2+-e-= EDTA-- Fe3+，为阳极，阳极电势高，故石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的高，故C项错误；D项，Fe2+、Fe3+易水解，只能在酸性条件下存在，故溶液需为酸性，故D项正确；正确选项C。 10.下列实验中，可以加快反应速率的是( ) A. 钠与水反应时,增加水的量
B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应 D. 合成氨反应,恒容通入氦气 【答案】A 【解析】
考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，反应物的浓度越大、温度越高、使用催化剂、通过原电池反应或增大反应物的接触面积，都可以使反应速率加快。水是纯液体，增加水的量，不能改变反应速率。A不正确。选项B中能形成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，正确。C中浓硫酸和铝发生钝化，不能生成氢气，不正确。通入氦气，并没有改变反应物或生成物的浓度，反应速率不变，所以答案选B。
11.某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z 达平衡后，c (X2)为0.4 mol / L，c (Y2)为0.8 mol / L，生成c (Z)为0.4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是( ) A. X2 + 2Y2 C. 3X2 + Y2 【答案】B 【解析】
试题分析：根据题意，该反应为可逆反应，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，X2和Y2的浓度分别减少了0．6mol/L和0．2mol/L，Z的浓度增加了0．4mol/L，0．6:0．2:0．4=3:1:2，选C。 考点：考查化学方程式的确定。
12.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
2XY2 B. 2X2 + Y2 2X3Y D. X2 + 3Y2
2X2Y 2XY3
下列叙述错误的是（ ）
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】 【分析】
A项，旧电池中含有重金属等污染物；B项，由流程图可得，回收的金属元素为Al、Fe、Li；C项，含有磷酸亚铁锂滤渣加入了硫酸和硝酸的混合液，硝酸具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，加碱后沉淀为氢氧化铁；D项，SO42-不能使Li+沉淀；据以上分析解答。 【详解】A项，旧电池中含有重金属等污染物，所以合理处理废旧电池是为了保护环境和资源再利用，故A项正确；B项，由流程图可得，回收的金属元素为Al、Fe、Li，故B项正确；C项，含Li、 P、 Fe等滤液与碱液混合后，沉淀的是铁元素，形式为Fe3+，因为铁元素被HNO3氧化，故C项正确；D项，SO4不能使Li沉淀，故D项错误；正确答案为D。 13.可逆反应H2(g)＋I2(g) ? 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( ) A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气的平均摩尔质量不变
D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 【答案】B 【解析】 【分析】
A.该反应为反应前后气体的物质的量不变，反应过程中，气体体积始终不变，不能作为判断反应达平衡的依据；B. 混合气体的颜色不再改变，相当于气体的浓度不再发生变化，可以作为断反应达平衡的依据；C. 反应前后气体的质量不变，气体的物质的量也不变，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为判断反应达平衡的依据；D. 反应起始物质的量未知， I2和H2在混合气体中的体积分数相等，不能作为判断反应达平衡的依据。
【详解】A项，反应前后气体的物质的量不变，反应过程中，气体体积始终不变，A项错误；B项，I2(g)是紫色，H2和HI都是无色，混合气体的颜色不再改变，说明各组分的含量不变，反应达到平衡状态，B项正确；C项，反应前后气体的质量不变，气体的物质的量也不变，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，C项错误；D项，反应起始物质的量未知，平衡状态时，I2和H2在混合气体中的体积分数不一定相等，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D项错误；正确答案为B。
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