【解析】选C。由于图中曲线表示原子序数在前18号中按递增顺序连续排列的某些元素的沸点关系，故A点若为C元素，则图中各点从左到右依次为H、He、Li、Be、B、C、N、O，C单质的沸点应最高，故A项错；A点若为Na元素，则图中各点从左到右依次为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，其中Al的沸点应最高，故B项错；A点若为Ne元素，则图中各点从左到右依次为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg，沸点大小顺序符合图示，故C项正确；A点若为N元素，则图中各点从左到右依次为He、Li、Be、B、C、N、O、F，C单质的沸点最高，故D项错。
2.（浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考）某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A)=4r(B）（各类离
2+
2-
子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm，其摩尔质量为Mg·mol，则下列有关该晶体
-3-1
的说法正确的是（ ）
A．该晶体结构与ZnS晶体相似 B．该晶体每个晶胞中有2个A和B
2＋
2－
C．该晶体晶胞的边长为
2+
2-
cm
D．A离子紧邻的B构成的空间结构为立方体
3.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na最近的多个Cl构成正八面体
+
-
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D
4.（2011·哈六中期末）有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【答案】B
4.(2012·浙江杭州高中阶段测试)下列说法正确的是 ( ) A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
【解析】 冰熔化时,只有分子间作用力被破坏,没有化学键的断裂,共价键键能大小与分子晶体的熔沸点、硬度均无关,A、C项错误;分子间作用力只影响分子晶体的物理性质,如熔沸点、硬度等,与其稳定性无关,D项错误。 【答案】 B
5.(2012·黑龙江哈九中月考)下列说法正确的是( ) A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B.原子晶体中,粒子之间只有一种作用力,即共价键
C.分子晶体中,粒子之间均有两种作用力,即范德华力和共价键
D.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
【解析】 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成,A项错误;分子晶体中,一定存在范德华力,可能存在氢键,在分子内可能存在共价键,C项错误;金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的粒子及粒子间的相互作用来进行分类的。 【答案】 B
6.(2012·黑龙江哈尔滨月考)下列物质的晶胞(小球代表相应的原子、分子或不同离子)不符合右图的是( )
2＋
A.CsCl B.干冰 C.He
D.I2
【解析】 图中所示的晶胞结构为面心立方结构,而CsCl的晶胞结构为体心立方结构。 【答案】 A
7.(2012·云南玉溪一中阶段测试)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中白球表示钛原子,黑球表示碳原子,则它的化学式为… ( )
A.TiC C.Ti4C7
B.Ti13C14 D.Ti14C13
【解析】 本图所示为一个分子的模型,故图中所有原子都属于该分子。 【答案】 D
8.(2012·哈尔滨模拟)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如图，则x值为( )
A．8 B．12 C．24 D．60
1【解析】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位：其完全占有的碳原子数为4；占有的钾原子为×36
1
＝，故碳原子与钾原子个数比为8∶1。 2【答案】A
9．(2012·福州质检)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
【解析】S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 ℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。 【答案】B
10．下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti与12个O相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 【答案】B
【解析】有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti位于顶点而O位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti与12个O相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错． 11.下列说法正确的是( ) A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】C
【解析】A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物． 12.(2012·山西师大附中)下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着电子层的增加,p能级原子轨道数也在增多 D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
【解析】 电子云是形象地描述电子在核外的运动状态,而非真正像云一样笼罩在原子核周围,A项错误;s能级的原子轨道呈球形,只能说明s电子经常出现在原子核外的轮廓大致上是球形,在该球形空间内,电子出现
2－
4＋
2－
4＋
4＋
2－
的概率约为90%,B项错误;p能级有三个轨道,且相互垂直,C项错误。 【答案】 D 二、非选择题
13．(2012·湖南省长郡中学月考)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a） （1）写出bc2+的电子式 ，基态f原子的核外电子排布式 。 （2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是 ；二是 。 （3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式 。 （4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石． ①乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。 ②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为 。 【答案】 （1） （2分） 1S2S2P3S3P3d4S（2分） （2）两种氢化物都是极性分子，分子间都能形成氢键（2分） （3）KO2（3分）（4）①原子晶体 （2分） C-N键的键长小于C-C，C-N键的键能大于 C-C键 （2分） ②sp（2分）【解析】 由题知b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a） N、O原子与H易形成氢键；根据晶胞的粒子个数求算方法知甲的化学式为KO2；乙为C3N4,为原子晶体， 3 2 2 6 2 6 10 1
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