产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ） 2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol 【答案】D
3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。
10、（2018届北京市海淀区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是 ．．．
A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B. 从母液中可以提取Na2SO4 C. 反应2中，H2O2做氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 【答案】C
是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。
11、（2018届山东K12联盟高三开年迎春考试）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条) (3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。
A．水 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．先氢氧化钠溶液后乙
5
醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al或[Al(OH)4]。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。
【答案】 除油污 利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁 高于 杀菌消毒、吸附悬浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 10或10
(3) K2FeO4水解显碱性。A．用水洗涤，K2FeO4水解，错误；B．K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C．用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，但会引入新杂质，错误；D．先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选D；
(4) 电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7，故答案为：阳；Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7；
(5) 气态氯化铝的密度为11.92g/L，则气态氯化铝的摩尔质量
=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，分子式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6；
(6)假设溶液体积为0.1L，则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量==1×10mol，则pH=10时，c{[Al(OH)4]}= =1×10mol/L，Al(OH)3+H2O [Al(OH)4] +H，溶度积= c{[Al(OH)4]}c(H)=1×10×1×10=1×10，pH=3时，c(Al)=1×10mol/L，
Al(OH)3Al+3OH，溶度积= c(Al) c(OH)=1×10×(1×10)=1×10，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为=10，故答案为：10。
12、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是 。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。 【答案】2I+ClO+2H═I2+Cl+H2O；SO3+I2+H2O═SO4+2H+2I
--+
-2-2-+
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23
3+
-3+
3
--3
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-36
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-3
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3+
-3
--3
-+
-4
--23
-23
-3
3+
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