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部编版2020年高考化学一轮复习 选练习题(11)新人教版

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产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ) 2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol 【答案】D

3molCu2S,剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是,得到2.5molCu2O,此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol,与1molCu2O反应生成3mol铜,D正确,答案选D。

10、(2018届北京市海淀区高三上学期期末考试)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确的是 ...

A. 反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B. 从母液中可以提取Na2SO4 C. 反应2中,H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 【答案】C

是氧化剂,H2O2是还原剂,故C错误;D. 减压蒸发在较低温度下能够进行,可以防止常压蒸发时温度过高,NaClO2受热分解,故D正确;答案选C。

11、(2018届山东K12联盟高三开年迎春考试)某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。

(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条) (3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。

A.水 B.亚硫酸氢钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.先氢氧化钠溶液后乙

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(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)

(5)已知氯化铝受热易升华,气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。

(6)氢氧化铝经常用于做药品,有两种溶解方式:可以溶解为Al或[Al(OH)4]。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10g(溶液密度近似为1g/mL),则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

【答案】 除油污 利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁 高于 杀菌消毒、吸附悬浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 10或10

(3) K2FeO4水解显碱性。A.用水洗涤,K2FeO4水解,错误;B.K2FeO4中铁为+6价,具有强氧化性,能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应,错误;C.用氢氧化钠溶液洗涤,可以抑制K2FeO4水解,但会引入新杂质,错误;D.先用氢氧化钠溶液洗涤,可以抑制K2FeO4水解,后乙醇洗涤,除去表面的氢氧化钠,且乙醇易挥发,正确;故选D;

(4) 电镀池中镀件金属铝作阳极,金属铝失电子发生氧化反应,Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7,故答案为:阳;Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7;

(5) 气态氯化铝的密度为11.92g/L,则气态氯化铝的摩尔质量

=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol,分子式为Al2Cl6,故答案为:Al2Cl6;

(6)假设溶液体积为0.1L,则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量==1×10mol,则pH=10时,c{[Al(OH)4]}= =1×10mol/L,Al(OH)3+H2O [Al(OH)4] +H,溶度积= c{[Al(OH)4]}c(H)=1×10×1×10=1×10,pH=3时,c(Al)=1×10mol/L,

Al(OH)3Al+3OH,溶度积= c(Al) c(OH)=1×10×(1×10)=1×10,则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为=10,故答案为:10。

12、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,该反应的离子方程式是 。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,离子方程式是 。 【答案】2I+ClO+2H═I2+Cl+H2O;SO3+I2+H2O═SO4+2H+2I

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