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《无机化学》自测题
第一章 物质的状态
1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)
1.01 溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。（ ） 1.02 温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。（ ）
1.03 范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的
压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。（ ）
1.04 水的三相点就是水的冰点。（ ）
1.05 通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。（ ） 1.06 临界温度越高的物质，越容易液化。（ ）
1.07 高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。（ ） 1.08 混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。（ ） 1.09 单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。（ ） 1.10 使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。（ ） 1.11 液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 （ ） 1.12 液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体
积大小无关。（ ） 1.13 若液体的蒸气压为p ，实验证明lg p 与绝对温度T成直线关系。（ ） 1.14 维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。蒸发热与液体的本
质有关，还与蒸发时所处的温度有关。（ ） 1.15 气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增
大气体可以压缩。（ ） 1.16 四组分混合气体和三组分混合气体分别放入等体积的容器中，则前者的总压力必
定大于后者。（ ） 1.17 1mol 液态水变成水蒸气所吸收的热量称为水的蒸发热。（ ） 1.18 分压定律适合于任意压力的气体体系。（ ）
1.19 混合气体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等。（ ） 1.20 同温、同压下，相对分子质量越大的气体，密度也大。 （ ）
2. 选择题（请选择正确答案的题号填入）
2.01 现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下
述关系正确的是 （ ）
A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT
C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2.02 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （ ）
···
·
A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 2.03 使气体液化的条件是 （ ）
A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力
D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力
2.04 40℃ 和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃
时的水蒸汽压为 7.4 kPa ） （ ）
A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 2.05 在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为 （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 2.06 氢气与氧气的扩散速率之比为 （ ） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 2.07 0 ℃的定义是 （ ）
A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度
C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度
D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 2.08 在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是 （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同 2.09 水的三相点是 （ ） A、水的冰点 B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 C、标准压力下水和冰的平衡温度 D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度 2.10 抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于 （ ） A、水的蒸汽压增大 B、水的蒸发热减小
C、水的温度升高 D、压力降低使水的沸点降低 2.11 在 10℃ ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的
量（mol）是（10℃时 pH2O＝1.227 kPa） （ ）
A、5.1×102 B、8.7×104 C、4.3×102 D、5.3×10
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－
－
－4
2.12 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是 （ ） A、CO B、CO2 C、N2 D、NH3 2.13 气体分子中能量大于E0 的分子份额随温度的降低而* （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 2.14 可用于物质提纯的相变是 （ ） A、凝固 B、升华 C、沸腾 D、三种相变都可以 2.15 在1000℃ 和 98.7 kPa下，硫蒸气的密度为 0.597 g?dm3 ，此时硫的分子式应为（原子
量：S 32） （ ）
A、S8 B、S4 C、S2 D、S 2.16 范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的** （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数
C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数 2.17 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的** （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量
···
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C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数 2.18 CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列
说法中错误的是 （ ）
A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体
B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPa C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间
D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚 2.19 缓慢加热某纯固体至刚开始熔化，下列现象中正确的是 （ ） A、温度继续上升 B、温度保持恒定
C、温度稍微下降 D、温度变化不定 2.20 在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ） A、Hg（b.p.＝357℃） B、H2O
C、C2H5OC2H5（b.p.＝35℃） D、CH3COCH3（b.p.＝57℃）
3．填空题
3.01 在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，
体积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。
3.02 已知氯气的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm6 · kPa · mol2，b＝0.05622 dm3 · mol
－
－
1
，
用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm3 时的压力为
kPa 。 3.03 25℃和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0×102 mol · dm3，则25℃ 和 空
－
－
气中 CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm3 。
－
3.04 在 条件下实际气体的行为接近理想气体。 3.05 将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm3在2.0 dm3 容
器中混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2＝ kPa ，PHe＝ kPa ， P总＝ kPa，V H2＝ dm3，V He＝ dm3。 3.06 在25℃和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ，则混合气体
的平均分子量为 。
3.07 已知：
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物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气 临界温度 / ℃ －239.9 187.8 31.0 132.4 －147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 依上表判断，在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中， 以气态存在；
以液态存在。
3.08 固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p ＝9.716－
温度的关系式为 lg p ＝7.443－
1871.2；液态SO2的蒸气压与T1425.7，则SO2 的三相点温度为 K ，T压力为 kPa 。 3.09 某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气
体的分子量为 ，它的分子式可能是 。
3.10 某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％ ；今有一容器中装有
该氮氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ ，则在标准状态下，该气体的密度为 g · L1，该气体的分子量为 ，
－
分子式是 。（N的原子量为14 .0）
3.11 一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变变 ， 空气分压变 。
3.12 在57℃时，用排水集气法在1.0×105 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿
空气体积为1.0 dm3 。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104 Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103 Pa 。
⑴ 温度不变，若压强降为5.0×104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。 ⑵ 温度不变，若压强增为2.0×105 Pa ，该气体体积变为 dm3 。 ⑶ 压强不变，若温度变为100℃ ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10℃，
该气体体积为 dm3 。
···
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3.13 测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分子量应采用 法。 3.14 将45 cm3一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm3 氧气混合，使之充分燃烧，脱
水并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm3 ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ；
甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。
3.15 当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 3.16 蒸发作用是 ；升华作用是 。 3.17 三相点是 ； 临界点是 。
3.18 已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。
3.19 已知丁烷的正常沸点为 －0.5℃ ，Tc ＝ 153℃ ，Pc ＝ 3.65×103 kPa ，则丁烷在
25℃ 、3.00×103 kPa 时是 体 ，在25℃ 、101.3 kPa 时是 。 3.20 根据下列条件，用“＝、> 、< ”符号填空。A 和B 都是理想气体。 ① 当气体A和B的p ，V ，T 相同时 ，nA nB ；
② 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（M代表气体的摩尔质量，m
代表气体的质量），则 mA mB ；
③ 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（ρ 代表气体的密度）则 ρA ρB ；
④ 当 TA > TB ，υA <υB（υ代表扩散速率），则 MA MB ； ⑤ 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。
4. 简答题
4.01 在25℃时，某容器中充入总压为 100 kPa 、体积为 1∶1 的 H2 和 O2混合气体，此 时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2 还是 O2？为什么？混合气体
点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25℃，容器中氧的分压是多少？
4.02 判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴ 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；
⑵ 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。
容器内的总压是多少？(已知在25℃,饱和水蒸气压为 3160 Pa)
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