硫的性质
硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。 硫元素的价态
-2 0 ＋4 ＋6 S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42- 硫单质的化学性质
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) Fe+S=FeS (黑色)
2Cu+S=Cu2S (黑色) 变价金属为低价 Hg+S=HgS（常温下反应 ，用于除汞） 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） 2、跟非金属反应
(2)还原性（较强）
SO2 +Na2O2 =Na2SO4 2SO2 +O2 ?2SO3
SO2 +X2 +2H2O =H2SO4 +2HX (X=Cl2 ,Br ,I) (3)氧化性（较弱）
SO2 +2H2S =3S↓ +2H2O (4)漂白性
能和某些有色物质结合成不稳定(受热易分解)的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。
3.二氧化硫的实验室制法
原理：Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+H2O +SO2↑ 发生装置：固液不加热装置
（能否用启普发生器？) （反应物的选择） 以70％硫酸为宜
净化：SO2 (HCl ,H2O )
饱和NaHSO3洗气，浓硫酸干燥 检验：品红试剂或澄清石灰水 亚硫酸的性质 弱酸性 H2SO3 ?H＋ +HSO3― HSO3― ?H＋ +SO32―
还原性(比SO2强)
2H2SO3 +O2 =2H2SO4 弱氧化性
H2SO3 +2H2S =3S↓ +H2O
三氧化硫的性质
物理性质：通常情况下，是一种无色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
化学性质:能强烈吸水，在空气中“发烟”，与水剧烈反应生成H2SO4 ，同时放出大量热，形成酸雾。具有酸性氧化物的通性，具有较强的氧化性。 全球面临的十大环境问题
酸雨污染 温室效应或气候变暖 臭氧层破坏 土地沙漠化 森林面积减少 物种灭绝与生物多样性锐减 水环境污染与水资源危机 水土流失 城市垃圾成灾 大气环境污染
（1）如何将硫粉，铁粉，硫化亚铁混合物一一分开？ （2）下列不能由单质直接化合而得到的是（ AC ） A. FeCl2 B. SO2 C. CuS D. FeS （3） 下列说法正确的是（ A ） A硫在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰
B做“铜在硫的反应”实验时，可将铜加热后插入硫粉中 C过量的硫粉与铁粉混合共热后生成硫化铁 D硫与非金属反应时候，一定表现出还原性。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
________________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。 （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。 （4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。 （5）装置③中的所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
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