2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提
升题
一．选择题（共 20 小题） 1．下列各组互为同位素的是（
）
Pu 的说法正确的是
214A．1H 和 H B．O2 和 O3 C．Na 和 Na D．14C 和 N2．“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。下列关于
A．Pu 与U 互为同位素 B．
Pu 与Pu 与
Pu 与Pu U
Pu 互为同素异形体 C．具有相同的最外层电子数 D．具有完全相同的化学性质
3．下列微粒中，互为同位素的是（
14A．12C 和 C
）
B．O2 和 O3 C．H2 和 H D．冰和干冰
4．属于同位素的两种微粒是（ ）
3
A．H2 和 D2 B．2He 和 He C．CH4 和 C2H6 D．O2 和 O3
-5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n- 中 M 的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．按 Si、P、S、Cl 的顺序，表现为递减的是（ ） A．最外层电子数 B．原子半径 C．非金属性 D．最高正价 7．7N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是（ NH3＞AsH3
能力比 Y 强的是（
D．酸性：HNO3＞H3AsO4 ）
）
A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As C．热稳定性：
8．X、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明 X 的原子失电子 A．X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多
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B．原子半径：X＞Y
C．1mol X 从酸中置换出来的氢比 1mol Y 从酸中置换出来的氢多 D．X 原子的最高正化合价比 Y 原子的最高正化合价高 9．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（
）
A．HNO3 比 H3PO4 更稳定 B．HNO3 的氧化性比 H3PO4 强 C．HNO3 的酸性比 H3PO4 强 D．HNO3 比 H3PO4 容易挥发
10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电 效应材料，其依据的化学规律可能是（ A．元素周期律 B．质量守恒定律 C．阿伏伽德罗定律 D．勒沙特列原理
11．某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性 质是（
）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5 价
12．下列说法中，正确的是（
）
A．BF3 分子中原子的最外层都不满足 8 电子稳定结构
B．在 0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NA（阿伏加德罗常数为 NA）
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向 30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入 224 mL CO2（标准状况），其离子反应 方程式可表示为：3OH﹣+2CO2 =CO32﹣+HCO3﹣+H2O
13．如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是（ A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大 B．氢原子核外的 s 电子云重叠形成共价键
C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
）
）
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D．氢原子之间形成 s﹣s σ键
14．某元素有 6 个电子处于 n=3、l=2 的能级上，根据洪特规则推测它在 d 轨道 上未成对电子数为（ A．3
B．4
C．5
） D．2
15．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其对应的单质分别为 m、 n、p、q，Z 是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d 为单质间相 互反应生成的二元化合物。常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体，0.1mol?L﹣
1
c 溶液的 pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞W＞X B．d 中可能含有非极性共价键
C．Y、Z、W 分别与 X 形成的简单化合物的沸点：Z＜Y＜W D．固体 a 中含有氢键
16．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2﹣和 Z﹣，Y+和 Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ 最外层电子数：X＞Y＞Z Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z
17．从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是（ ） A．它们的核外电子数相同 B．甲表示阴离子，乙表示原子 C．它们属于同种元素 D．它们的核外电子层数相同 18．有关短周期元素原子的说法正确的是（
） A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过 8 个 B．原子最外层上的电子数少于 4 个时，电子数越多，还原性越强
） A．原子
B．原子半径：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞
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C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D．当最外层上的电子数变为 4 个时即达稳定结构 19．下列说法不正确的是（ A．乙醇和乙醚是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．甲酸和硬脂酸互为同系物
D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是 C60 的同素异形体 20．下列说法中正确的是（ 子稳定结构
B．P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109°28′
C．Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 D．NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 二．填空题（共 10 小题） 21．按要求填空．
（1）在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O 中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 ．D2 O 的相对分子质量是 ．
（2）写出分子式为 C7H16，主链上有 5 个碳原子且分子中只有 3 个甲基的分子 的结构简式并命名．
（3）写出分子式为 C7H14，主链上有 5 个碳原子且分子中只有 2 个甲基的分子 的结构简式并命名．
（4）如图所示， 该有机物的分子式为 ；分子中在同一平面上的碳原子最少有 个； 该分子苯环上的一氯代物有 种．
22．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电
）
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形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属 于同种物质的是 ． A．O2 和 O3 B．D 和 T C．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH
（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．和
F． 和 CH2=CH﹣CH3G．23．①SO3 中“3”的含义： O3 ；Na2O2 和
；②Mg2 中“2”的含义：
．
的递增呈现 ．
24．请指出氧在下列各物质中的化合价．
；Na2O 25．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着 的变化．
26．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也 是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 （2）写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒
； （填 1 种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子（H O+）．下列对上
述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与 冰的晶体类型相同的是
（请用相应的编号填写）
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