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第二章 第三节 第1课时
一、选择题
1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．2HIC．CaCO3
△
△
H2＋I2是可逆反应 CaO＋CO2↑是可逆反应
D．存在平衡的不一定是化学反应
解析：存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确；CaCO3分解与CaO与CO2
反应的条件不同，二者不互为可逆反应。
答案：C
2．(2014·济宁模拟)把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )
A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应，开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率大于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
答案：B
点评：对于一个由正反应开始的反应体系，随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，但始终v正>v逆，反应进行到某一时刻，v正＝v逆，这时就达到了化学平衡。
3．(2014·甘肃河西五市联考)可逆反应N2＋3H2
2NH2的正、逆反应速率可用各反应
H2(g)
物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
B．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)＝1∶3∶2。达到平衡时：v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3、选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系，选项C符合要求。
答案：C
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4．(2014·西安交大附中诊断)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
A．混合气体的压强 C．B物质的相对分子质量 解析：反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
B．混合气体的密度 D．气体的总物质的量
C(g)＋D(g)前后气体分子数目相等，反应过程中气体的总
物质的量、压强始终不变；B的相对分子质量是一定值，与平衡无关，故A、C、D项均不能说明反应达到平衡状态。反应达到平衡的过程中，气体质量是一变量，由ρ＝m/V可判断，混合气体的密度也是一变量，因此混合气体的密度不再改变，表明反应已达平衡。
答案：B
点评：能否说明已达化学平衡状态，主要看这种状态是任何时候都具有的还是只有在化学平衡状态时才具有的。只有化学平衡状态时才具有的特点才能用来作为达到化学平衡状态的标志。
5．(2014·黄冈检测)一定温度下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是( )
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂a mol N≡N键，同时断裂6a mol N—H键
解析：反应物、生成物均为气体，在恒容容器中质量不变，体积不变，密度不变。 答案：A
6．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
－
－
2NH3(g)(正反应放热)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时
－
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L1，O2为0.2 mol·L1 B．SO2为0.25 mol·L1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L1 D．SO3为0.4 mol·L1
解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L
－1
－
－
－－
－
的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)
＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。另外还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少，总之，要注意“可逆”和“守恒”。
－
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答案：B
7．(2014·九江市检测)某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B
2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，
其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A．②③ C．①③
B．②④ D．①④
解析：设起始A和B的体积分别为a L、b L， A ＋ 3B
2C
起始的体积(L) a b 0 转化的体积(L) 0.05V 0.15V 10%V 平衡时体积(L) a－0.05V b－0.15V 10%V a－0.05V＋b－0.15V＋10%V＝V，a＋b＝1.1V。 答案：A
8．298K时，合成氨反应的热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2
放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )
A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
解析：该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。
答案：C
9．(2014·经典习题选萃)恒温下，将1.6 mol N2与2.4 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，10 min后反应
达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是( )
A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1∶1 B．达到平衡时，混合气体的密度为12.4 g·L1 C．10 min内v(H2)＝0.35 mol·(L·min)1
D．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2 解析：设参加反应的N2的物质的量为x，
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