2. S8 环 3. 斜方硫 4. sp2, sp3 5. 1.0, 2.0, 1.5 6. 吸收紫外线
7. H2SO4 分子间氢键多而强 8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+ 9. NaOH 浓 H2SO4 10. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS
11. 无, Ag(S2O3)23- 白 Ag2S2O3 黑 Ag2S 12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S 13. H2S 被空气中的氧氧化
14. S2O32- S2- +SO32-, +S2- 15. CuSO4·5H2O; CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O ; Na2SO4·10H2O ZnSO4·7H2O ; MgSO4·7H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ; K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 16. Na2S2O4 还原
四 完成并配平下列反应方程式 1. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S
2. Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3 +3H2S 3. Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2
2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2 +2H2O 4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O 3O3+HI====3O2+HIO3
5. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O
第15章 P区元素（三）
一 是非题
1. 所有卤素都有可变的氧化数（ ）
2. 实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用 都可以制取氯气（ ）
3. 卤素单质的聚集状态 熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化 这是因为各 卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（ ）
4. 卤素中 F2 的氧化能力最强 故它的电子亲合能最大（ ）
5. 溴能从含碘离溶液中取代碘 因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（ ） 6. 卤素单质性质相似 因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（ ） 7. HX 是强极性分子 其极性按 HF>HCl>HBr>HI 顺序变化 因此 HX 的分子间力也 按此顺序降低（ ）
8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）
9. 浓 HCl 具有还原性 它的盐也必具还原性（ ）
10. HX 中卤素处在低氧化数状态时 所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（ ）
11. HF 能腐蚀玻璃 实验室中必须用塑料瓶盛放（ ）
12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高 这是因为卤素氧化数增加 结合氧原 子数增加 增加了含氧酸根的对称性（）
13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强 。在 HF 酸中因为无非羟氧原子， 故是弱酸（ ）
14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（ ） 15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ） 16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（ ） 二 选择题
1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）
1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）
1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）
1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能
4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ） 1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）
1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸
3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）
1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）
1 HI 10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是（ ） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（ ） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备 F2 实际所采用的方法是（ ） 1 电解 HF 2 电解 CaF2 3 电解 KHF2 4 电解 NH4F 13. 实验室制备 Cl2 气体的最常用的方法是（ ） 1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ） 1 NaOH 浓 H2SO4 2 CaCl2 浓 H2SO4 3 H2O 浓 H2SO4 4 浓 H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（ ） 1 NaCl 与浓 H2SO4 2 NaCl 和 MnO2 3 NaCl 与浓 HNO3 4 KMnO4 与浓 HCl 16. 实验室中制取少量 HBr 所采用的方法是（ ） 1 红磷与 Br2 混合后滴加 H2O; 2 KBr 固体与浓 H2SO4 作用 3 红磷与 H2O 混合后滴加 Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由 KBr 固体制备 HBr 气体 应选择的酸是（ ） 1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（ ） 1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中 与水不发生水解反应的是 1 F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ） 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中 酸性最强的是（ ） 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（ ） 1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ） 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ） 1 HF 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4 三 填空题 1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是 2. 键能 F2 Cl2 活泼性 F2 Cl2 3. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2 , Br2 , I2 4. 下列物质的颜色为 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色 5. I2 溶于 KI 溶液中的颜邓可能为 或 原因是 6. 将 Cl2(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中 反应产物是 低温下 Br2 与 Na2CO3 溶 液反应的产物是 常温 I2 与 NaOH 溶液反应的产物是 7. 用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时 是充分考虑了 HCl 的 性 性和 性 8. 反应 KX s +H2SO4(浓)====KHSO4+HX 卤化物 KX 是指 和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而 特别大 10. 比较下列各对物质的热稳定性 1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO4 3 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO 15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐 16. HClO4 的酸酐是 它具有强 性 受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的 杂化方式为 高碘酸具有强 性 四 完成并配平下列反应方程式 1. 向 KBr 固体加浓硫酸 2. I2 与过量双氧水反应 3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中 4. 溴水中通入少量 H2S 5. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸 6. 向 HI 溶液中通入 O3 7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中 8. 氯酸钾受热分解 9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应 10. 氯气通入碳酸钠热溶液中 11. 浓硫酸与溴化钾反应 12. 浓硫酸与碘化钾反应 13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液 15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜 16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中 无机化学习题库参考答案: 一 是非题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ × × × × √ × × 题号 11 12 13 14 15 答案 √ √ × √ × 二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1 4 3 4 3 2 3 4 2 1 题号 11 12 13 14 15 16 答案 2 4 4 1 2 1 三 填空题 1. Cl, F2 2. <, > 3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑 4. B A C D 5. 黄 红 棕 I2 的浓度不同
相关推荐：
loading