2019-2020学年广东省韶关市新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素L－1D溶液的pH为13（25℃）组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成L－1D溶液的pH为13(25℃)，说明D为一元强碱溶液，为NaOH，则X为H元素；E是的化合物，0.1mol·
由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。 【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH，E为氧气，F为碳酸钠。
A．B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，故A正确；
B．等体积等浓度的F(Na2CO3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CO32－＋H2OOH－、HCO3-＋H2O
HCO3－＋
H2CO3＋OH－，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F＞D，故B正确；
C．B为Na2O2，C为CO2，A为H2O，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，0.1molB与足量A或C完全反应转移电子0.1NA，故C正确；
D．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜O，Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故D错误； 答案选D。 【点睛】
解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。
2．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（ ）
A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率
C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；
B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)=
1000mL?1.84g/mL?98%=18.4mol，由S～6e-～
981.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误；
D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误； 故答案为B。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g B．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA D．0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B. 常温常压下，Vm>22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；
C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误； 4．下列说法正确的是
A．共价化合物的熔、沸点都比较低 B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强 【答案】B 【解析】 【详解】
A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误；
B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确； C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误； D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误； 本题选B。
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 ．．．A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 B．很多鲜花和水果的香味来自于酯
C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 【答案】D 【解析】 【详解】
A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；
B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；
C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；
D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误； 故合理选项是D。 6．下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 【答案】D 【解析】 【分析】
据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。 【详解】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；
B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；
C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误； D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。 本题选D。
7．为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ） 选项 A B C D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误； B．二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；
物质（杂质） 氯化铵溶液（FeCl3） KNO3（s）（少量NaCl） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） B．B
C．C
加入试剂 氢氧化钠溶液 水 饱和碳酸钠溶液 新制生石灰 D．D
方法 过滤 结晶 分液 蒸馏
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