小班陆U老师 高一化学
5.1 从黑火药到酸雨 从黑火药到酸雨（第一课时硫）
一．学习目标
（1）掌握黑火药的反应原理
（2）掌握硫的物理性质、化学性质和用途 （3）学会比较硫与氯气氧化性的强弱
（4）认识非金属元素的研究方法和研究化学反应的一般方法。 二. 知识链接 1．氯气的性质：
2．硫的存在：
(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于____________附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 3．硫的物理性质
硫俗称，硫通常是一种_______色固体，质脆，易研成粉末，难溶于__________，微溶于__________，易溶于________。
4.生活中你接触的硫元素有_____________________________________________。 三．我的问题
四. 新课学习
?K2S+3CO2+N2 黑火药成分：S、KNO3、C S + 2KNO3 + 3C ???一．硫的存在 二．硫的物理性质 三. 硫的化学性质
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点燃小班陆U老师 高一化学
原子结构示意图：___________________
最低负价________；最高正价_________；其它常见化合价：_______________ （1）与金属反应（能与大多数金属反应）
Fe + S ???? ____________ _____________________________ 2Cu + S ????___________ ____________________________ 特别注意：_________________________________________ Hg + S ? ________ ，可用硫粉处理散落的汞滴。 （2）与非金属反应
S + O点燃2 ???? _______
S + H2 ???? _______ （3）硫与其他物质反应（拓展）
与碱溶液反应：3S+6KOH（热溶液）→2K2S+K2SO3+3H2O 四．硫的用途：
制造硫酸、药物、焰火等。
五．课后练习： 必做题：
1．下列说法不正确的是（ ）
A．通常是淡黄色晶体 B．硫与氧的最外层电子数相同 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．可以用金属和非金属直接化合得到的物质是（ ）
A．硫化铜 B．氯化亚铁 C．硫化亚铁 D．三氧化硫 3．只有还原性的微粒是（ ）
A．单质硫 B．硫离子 C．二氧化硫 D．三氧化硫 4．下列用途中，与硫的性质无关的是（ ）
A．黑火药 B．硫黄软膏 C．橡胶硫化 D．硝化火药
5．黑火药的爆炸反应为： 2KNO点燃3+S+3C????K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ A．N B．C C．N和S D．N和C 6．下列各组中两种晶体，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体的是（ ） A．S、SiO2 B．Ne、CaCl2 C．Si、S D．NaCl、K2O 7．硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是 ( )
A.硫化氢不如水稳定 B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃 C. 硫是固体，氧气在常温下是气体 D. 硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊
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） 小班陆U老师 高一化学
8．要洗去试管壁上沾有的硫磺，使用的试剂是 （ ）
A．肥皂 B．汽油 C．水 D．二硫化碳 9．汞蒸汽有毒，处理散落在桌面上的汞滴最好用下列物质中的（ ） A．铁粉 B．硫粉 C．锌粉 D．氧气
10．0.1mol某金属单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g。则构成这种单质的元素是（ ） A．铁 B．铜 C．铝 D．氢 11．用三种不同的方法验证氯气的氧化性大于硫。用有关的化学方程式表示： 方法一： 方法二： 方法三：
12．．①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？
②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ 选做题：
13．两种金属组成的混合粉末35克和32克硫粉混合后加热，正好完全反应，这两种金属可能是（ ）
A 铜和钾 B 钙和铝 C 锌和铁 D 镁和钠 14．下列叙述中错误的是（ ）
A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫 D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫
15．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是（ ）
A．5.6g B．2.8g C．28g D．11.2g
从黑火药到酸雨（第二课时硫化氢）
一．学习目标
（1）掌握硫化氢的物理性质、化学性质和实验室制法 （2）掌握硫化氢燃烧的有关计算 （3）掌握S2―的检验方法 二. 知识链接
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1. 物理性质：______色，具有_________气味的_____气体，____溶于水（常温下1: 2.6），密度比空气_______。
2. 硫化氢分子的电子式_____________，结构式___________，硫的化合价_____ 3. 硫化氢的水溶液呈________性，具有______的通性，可以用______吸收。 三．我的问题
四. 新课学习
一．硫化氢的物理性质 二．硫化氢的化学性质 1．可燃性
??______________ （氧气不足） 2H2S+O2????______________（氧气充足） 2H2S+3O2??2. 还原性：能被氧化剂如SO2、O2、X2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾等氧化。 (1) 2H2S + O2 →2H2O+ S↓
硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，这是一种二元弱酸，具有挥发性，在空气中易被空气中的氧气氧化，故氢硫酸溶液不能长时间放置。
(2)H2S +X2 →S↓+2HX（X为氯、溴、碘）
点燃点燃? ____________（300℃左右） 3.不稳定性 H2S ??4.弱酸性
H2S +2NaOH →____________（NaOH足量） H2S +NaOH →_______________（NaOH不足量）
5. 和某些盐反应：可与铅盐、银盐、铜盐溶液反应产生黑色硫化物沉淀。
CuSO4 + H2S →______________________，CuSO4溶液可以用来检验H2S气体，也可用来对H2S进行尾气处理。
??H2S通入CuSO4溶液中，反应_____(可以、不可以）进行。 ?HS通入FeSO溶液中，反应_____(可以、不可以）进行。?24Pb(NO3)2 + H2S→PbS↓+H2SO4，可用铅盐溶液或试纸来检验硫化氢。 AgNO3 + H2S→AgS↓+HNO3 三．H2S实验室制法和收集
（1）原理：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑
也可以用稀盐酸制取，但是不可以用浓H2SO4，也不可使用浓稀硝酸。这是因为浓硫酸和硝酸会氧化硫化氢气体
（2） 装置：与制取H2、CO2的相同，_______（可以、不能）用启普发生器。
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