第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
一、化学是一门以实验为基础的科学，是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、物理变化和化学变化
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。 特征：没有新物质生成。 本质：分子种类没有发生变化，只是形状、状态、大小的改变。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
特征：有新物质生成。
本质：分子种类发生变化，生成了新的分子。 （与燃烧有关的一般是化学变化） 三、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括：稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、氧化性、还原性、可燃性等。关键字：“会、可以、能”等。
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学实验途径：实验探究→观察现象→记录现象、数据、结果→科学分析→得出结论。 二、呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧化碳、水蒸气含量比空气中的多。 课题3 走进化学实验室 一、常见事故处理
1、浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
3、酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。 二、化学药品的取用 1、取用原则：
（1）三不原则：不触、不闻、不尝。
（2）节约原则：没有说明用量时，液体药品取1—2mL，固体药品盖满试管底部即可。 （3）处理原则（三不一要）：剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定容器内。
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2、固体药品存放在广口瓶中，取用方法： （1）粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药匙）。
（2）块状药品：一横二送三慢竖（镊子）。 3、液体药品存放在细口瓶中，取用方法： （1）较多量：倾倒法——瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
（2）一定量：量取法（先倾倒、后滴加）——量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体体积。
仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。 俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。 （3）较少量：滴加法——竖直悬空 三、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 （2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。
（3）绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。 （5）酒精灯内的酒精既不能少于1/4，也不能多于2/3。
2、用酒精灯给试管加热的注意事项
（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。
（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
（3）加热时，应先使试管底部均匀受热（即预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。 （4）试管口不要对着自己或他人。
（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
四、连接仪器装置：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
检查装置的气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。
五、洗涤仪器
洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
一、空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，将空气中的氧气耗尽，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。 （3）化学方程式：4P+5O2
点燃?? 二氧化碳 C+O碳+氧气??2
点燃CO
2
（2）硫（黄色固体）
在空气中：燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
在氧气中：燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
? 二氧化硫 S+O2点燃SO2 硫+氧气???在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，防止污
染空气。 （3）铁
在空气中：红热，不能燃烧。 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
点燃点燃2P2O5
（4）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。 2、空气的成分
体积分数：氧气21%，氮气78%。 3、混合物、纯净物
（1）混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。如空气、河水、合金、溶液等。 （2）纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气、氯化钠、水等。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气：无色无味、不易溶于水的气体，化学性质活泼，本身不能燃烧，但能支持燃烧。用途：供给呼吸、支持燃烧。
2、氮气：无色无味的气体、不溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。用途：作保护气，冷冻麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。 3、稀有气体（惰性气体）：无色无味、很不活泼的气体，不同稀有气体通电时能发出不同颜色的光。用途：作保护气、霓虹灯、激光技术、制造低温环境。 三、保护空气
1、空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等。
2、防治措施：植树造林种草、使用清洁能源、消除污染、加强大气质量监测。 课题2 氧气 一、氧气的性质
1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2、化学性质： （1）木炭
在空气中：持续红热，无烟、无焰。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体。
?四氧化三铁 3Fe+2O2点燃Fe3O4 铁+氧气???①点燃前铁丝要打磨除锈。
②预先在集气瓶中放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 （4）红磷
在空气中：燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟。
在氧气中：燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟。
点燃?五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5 磷+氧气???现象：产生大量白烟，不是白雾。因为反应生成
的五氧化二磷是固体小颗粒，是烟，而雾是小液滴。 （5）镁
在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 在氧气中：反应更剧烈。
点燃?氧化镁 2Mg+O2点燃2MgO 镁+氧气???点燃用坩埚钳夹持镁条，在石棉网上方燃烧，防止损
坏桌面。 （6）蜡烛
在空气中：燃烧，发出白色火焰，放出热量，稍有黑烟。
在氧气中：发出明亮的白色火焰，放出热量，瓶
2
壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
点燃??二氧化碳+水 石蜡+氧气??注意：集气瓶要干燥。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 特点：多变一。
例如： C+O2点燃CO2 S+O2点燃SO2 2、氧化反应：物质与氧发生的反应。 例如：2H2+O2点燃2H2O H2+CuO?H2O+Cu 注意：氧既指氧气，又指含氧元素的化合物。 3、缓慢氧化：缓慢进行不易觉察的氧化反应。 例如：铁生锈，呼吸作用，食物腐败。 课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法：分离液态空气。
原理：根据液态空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法制取氧气。此过程是物理变化。 二、氧气的实验室制法 （一）高锰酸钾、氯酸钾 1、反应原理
（1）药品：高锰酸钾。
? 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾???2KMnO4 ? K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）药品：氯酸钾和二氧化锰。
氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气
加热加热2KClO3
MnO2? 2KCl+3O2↑
2、发生装置：固体加热型（需要酒精灯）。
选择原则：反应物的状态和反应条件。 3、收集装置：排水法、向上排空气法。
因氧气不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。 选择原则：密度、是否溶于水或与水反应。 4、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。 （1）查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管插入水中，双手紧握试管外
3
壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。 （2）装：将药品装入试管。
药品要平铺在试管底部，增大受热面积，均匀受热。
（3）定：把试管固定在铁架台上。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
（4）点：点燃酒精灯。
先用酒精灯给试管预热，然后再对准药品部位加热。
（5）收：收集氧气。
将收集好氧气的集气瓶用玻璃片盖好后，正放在桌面上，防止氧气逸出。 （6）离：撤离导管。
制取氧气实验结束后，将导管从水槽中取出。 （7）熄：熄灭酒精灯。
必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。
5、氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明生成的气体是氧气。 6、氧气的验满
（1）用排水法收集氧气：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。
（2）用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 7、注意事项
（1）铁夹应夹在试管中上部或距试管口1/3处。 （2）导管刚露出橡胶塞为宜，否则不利于气体的导出。
（3）用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，否则收集的氧气不纯。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。
（5）反应结束后，应先把导管从水槽取出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流回试管，导致试管炸裂。
（6）用排空气法收集氧气时，导管应插到集气瓶底部，便于排尽空气，收集到较纯净的氧气。 （7）用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰作催化剂，可用少量高锰酸钾代替。因为高锰酸钾受热分解产生的二氧化锰可作催化剂。 （二）过氧化氢
1、药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。 2、反应原理
??水+氧气 过氧化氢???二氧化锰2H2O2MnO22H2O+O2↑
3、实验装置
发生装置：固液常温型（不需要酒精灯）。 收集装置：排水法、向上排空气法。 三、催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 特点：一变二不变。
一变：改变其他物质反应速率，包括加快和减慢两种含义。
二不变：反应前后催化剂质量和化学性质不变。 四、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 例如：2KMnO4
? K2MnO4+MnO2+O2↑
22KClO3 MnO 2KCl+3O2↑
?第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子
一、物质由微观粒子构成：分子、原子、离子。 二、分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
1、（1）物理变化：分子本身没有发生变化，即没有生成新分子。
（3）化学变化：分子本身发生变化，即生成了新分子。
2、（1）混合物：由不同种分子构成。例如：空气：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成。 （2）纯净物：由同种分子构成。例如：水：由水分子构成。 注意：（1）分子是由原子构成的。
（2）同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。 三、分子的性质
1、分子的质量和体积都很小。
2、分子在不停地运动。温度越高，运动速率越快。
3、分子之间有间隔。气态物质分子间隔很大，液态、固态物质分子间隔很小。 间隔：气体>液体>固体 四、分子可以分为原子
1、原子是化学变化中的最小粒子。 2、原子的性质
4
（1）原子的质量和体积都很小。 （2）原子在不停地运动。 （3）原子之间有间隔。 课题2 原子的结构 一、原子的构成
质子（带一个单位正电荷） 原子核
原子 中子（不带电荷） 核外电子（带一个单位负电荷）
1、原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
2、原子：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数
离子：核电荷数=质子数=原子序数 二、核外电子排布
1、金属元素：最外层电子数<4，易失去最外层电子，易发生化学反应。
2、非金属元素：最外层电子数>4，易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构，易发生化学反应。 3、稀有气体元素：最外层电子数=8（氦为2），难得失电子，达到稳定结构，难发生化学反应。 结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。 三、离子：带电荷的原子或原子团。
1、阳离子：带正电荷的原子或原子团。如Na+。 2、阴离子：带负电荷的原子或原子团。如Cl-。 四、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比，得出的比值就是这种原子的相对原子质量。符号Ar。
某原子实际质量相对原子质量=1
碳-12原子质量?121、原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数
质子、中子的相对原子质量约等于1，电子的质量很小，一般忽略不计。 课题3 元素
一、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定。
二、元素符号：表示元素的化学符号。
1、书写：一大二小（第一个字母大写，第二个小写）。
例如：氧元素— O 钙元素— Ca 2、意义（举例如下） O (1)表示氧元素；（2）表示一个氧原子。 Fe（1）表示铁元素；（2）表示一个铁原子；
（3）表示单质铁（由原子构成的物质）。 3、如果在元素符号前面加了数字，只表示几个原子。元素只讲种类，不讲个数。 例如：2H 表示两个氢原子。
三、元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号。 1、周期（横行）：一横行叫作一个周期。共7个横行，即7个周期。 2、族（纵行）：一个纵行叫一个族。18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为一个族，即16个族。 第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 一、人类拥有的水资源
地球表面约71%被水覆盖着，总水储量虽然很大，但淡水很少。 二、爱护水资源
1、爱护水资源（1）节约用水；（2）防治水体污染。
2、水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、水的净化：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。 1、吸附沉降：明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
2、过滤：一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘； 液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；
玻璃棒下端轻靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3、过滤后滤液仍浑浊的原因 （1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘； （2）烧杯不干净。 4、活性炭具有吸附作用，可以除去色素和异味。 二、硬水和软水
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、检验硬水和软水用肥皂水。泡沫多的是软水，泡沫少、有浮渣的是硬水。 3、硬水的软化
生活中—— 煮沸 实验室—— 蒸馏 课题3 水的组成 一、氢气
1、物理性质：氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
2、验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近
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火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，若声音很小表明氢气较纯。
3、氢气的燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放热，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
?水 2H2+O2点燃2H2O 氢气+氧气???二、水的组成
1、水的电解（通直流电）：正氧负氢、氢二氧一。 正极产生氧气，负极产生氢气。氢气和氧气的体积比为2:1。 2、检验
正极：产生气泡速率较慢，将燃着的木条（或带火星的木条）放在玻璃管口，木条燃烧更剧烈（或木条复燃）—— 证明正极产生氧气。
负极：产生气泡速率较快，将燃着的木条放在玻璃管口，气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰—— 证明负极产生氢气。
3、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
点燃?氢气+氧气 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 4、水???5、电解水通直流电，向水中加入少量稀硫酸或
氢氧化钠是为了增强水的导电性。
6、氢气和氧气体积比大于2:1的原因：氧气在水中的溶解性比氢气大，少量氧气溶于水。 三、单质和化合物
1、单质：由同种元素组成的纯净物（微观：由同种原子构成的纯净物）。例如：氮气N2、石墨C、铁Fe。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物（微观：由不同种原子构成的纯净物）。例如：水H2O、高锰酸钾KMnO4、碳酸钠Na2CO3。
四、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如：二氧化碳CO2、氧化钙CaO。 五、物质的分类
单质：氧气、红磷、氦气
纯净物 酸：盐酸、硫酸
化合物 碱：氢氧化钠、氢氧化钙 物质 盐：氯化钠、碳酸钠
氧化物：二氧化碳、氧化钙
混合物：空气、河水
通电课题4 化学式与化合价
一、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 二、化学式的写法
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