天津市河西区2019-2020学年中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．空气中化学性质比较活泼，且能支持燃烧的是 A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2 【答案】C 【解析】 【分析】
能支持燃烧说明该物质具有助燃性。 【详解】
A、氮气是空气中含量最多的气体，但是化学性质稳定，不支持燃烧。A错误； B、二氧化碳的化学性质比较活泼，但是不具有助燃性。B错误；
C、氧气在空气中约占空气体积的21%，且化学性质比较活泼，支持燃烧，具有助燃性。C正确； D、空气中不包括氢气这种气体，而且氢气不具有助燃性。D错误。 故选C。
2．下列实验操作正确的是
A．测溶液pH 【答案】D 【解析】 【分析】
B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断． B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． 【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误． D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确． 故选D。
3．下列变化中，一定发生化学变化的是 A．粉碎铁矿石 【答案】C 【解析】 【详解】
A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；
D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。 【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
4．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X>Y>Z 【答案】C 【解析】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；
将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z； 即三种金属的活动性为Y＞X＞Z， 观察选项，故选C．
5．为减缓化学反应速率，下列做法合理的是 A．面团发酵时放在温热处 C．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 【答案】B 【解析】
B．在食品密封包装时充入氮气 D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
B．Y>Z>X
C．Y>X>Z
D．X>Z>Y
B．湿衣服晾干
C．煤炭燃烧
D．石油分馏
试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．
考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧
6．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2NO?2CON2?2CO2
B．图中表示化合物的是
C．反应中反应物和生成物各粒子的个数比为NO:CO:N2:CO2?2:2:1:2 D．生成物中单质和化合物的质量比为7:11 【答案】C 【解析】 【详解】
A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NO?2CO催化剂N2?2CO2，故A错误；
B、由微粒的构成可知，是由同种原子构成的分子，属于单质，故B错误；
C、微粒的个数比等于化学计量数之比，反应中反应物和生成物各粒子的个数比为
NO:CO:N2:CO2?2:2:1:2，故C正确；
D、根据反应的化学方程式2NO?2CO44）=7:22，故D错误。 （2×故选C。
7．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状 一些食物的近似pH （常温） pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 催化剂N2?2CO2，生成单质N2与化合物CO2的质量比为28:
食物 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 【答案】D 【解析】 【详解】
葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解； A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。 B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。 C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。 D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。 故选：D。
8．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（Co）的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 【答案】B 【解析】 【详解】
2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。 设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×
9．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是
A．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质 B．为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药 C．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 D．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，肉、蛋、奶的主要营养素是蛋白质，选项错误；
B.大量使用化肥、农药，会导致水和土壤被污染，选项错误；
C. 重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，因为蛋白质可与重金属盐反应，而使人体的蛋白质不参与反应，而不中毒，选项正确；
D. 将生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，选项错误。 故选C。
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．加热液体 D．量取液体
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误；故不符合题意；
B、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，图中所示操作错误；故不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故符合题意；
D、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；故不符合题意； 故选C 【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。 11．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜固体和稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
化学反应前后，物质的总质量不变，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的二氧化硫的质量，反应后，溶液质量增加，不符合题意；
B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的氢氧化铜固体的质量，溶液质量增加，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56份的铁转化为64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，符合题意；
D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，溶液质量不变，不符合题意。 故选C。
12．我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（ ） A．富官庄小米 C．沙沟水库鲤鱼 【答案】B 【解析】 【分析】
富含维生素的物质主要集中在水果、蔬菜等。 【详解】
A、富官庄小米，富含糖类； B、王庄大樱桃，富含维生素； C、沙沟水库鲤鱼，富含蛋白质； D、崔家峪豆腐，富含蛋白质。 故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：
B．王庄大樱桃 D．崔家峪豆腐
甲图中所示元素原子的核电荷数是_____，丙图所示粒子符号是_____，甲、乙图中所示二种元素的单质在点燃的条件下发生剧烈反应的产物是_____（填名称）。A、B、C、D表示4种物质，微观示意图如下表所示。 物质 A B C D ——氢原子 ——氧原子 微观示意图 ——硫原子 ①A、B、C、D中属于单质的是_____（填字母序号）。
②A和B在一定条件下反应生成C和D，此反应的基本反应类型为_____。若有34gA，则需_____gB与之恰好完全反应。
【答案】12 Mg2+ 氧化镁 BD 置换反应 16 【解析】 【分析】
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。 【详解】
（1）甲图中所示元素为镁元素，原子序数=核电荷数=12；丙图核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，质子数比核外电子数多2，是带2个单位正电荷的Mg2+；甲、乙图中所示二种元素的单质即是镁和氧气，在点燃的条件下发生剧烈反应，生成的产物是氧化镁； （2）
①单质是由同种元素组成的纯净物，由图示可知A是由氢原子和硫原子构成的硫化氢分子，属于化合物，B是由氧原子构成的氧分子，属于单质，C是由氢原子和氧原子构成的水分子，属于化合物，D是由硫原子直接构成的硫单质，则属于单质的是BD；
②A和B在一定条件下反应生成C和D，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；由题意可知该反应为硫化氢（A）和氧气（B）在一定条件下反应生成水（C）和硫（D），设需要B物质（氧气）的质量为x，
解得x=16g，即若有34gA，则需16gB与之恰好完全反应。
14．C919中型客机（COMAC-C919）是中国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机，C919中型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权。先进材料首次在国产民机大规模应用，第三代铝合金材料、碳纤维复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。
（1）C919由于大量采用碳纤维复合材料，较国外同类型飞机80分贝的机舱噪音，C919 机舱内噪音降到60分贝以下。碳纤维复合材料具有的优点是_____（填A、B、C选项） A 弹性好、耐磨 B 绝缘性好，不易老化 C 密度小、强度高
（2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计，上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（Sc），添加0.5%左右钪的铝合金经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。因此，铝钪合金可望成为新一代的航天、航空、舰船工业用轻质结构材料。金属钪可由电解氯化钪（ScC13）制得，电解氯化钪可得两种单质，其反应的化学方程式为_____，反应前后氯元素的化合价变化为_____。此方法中的能量转化为_____。
（3）在减排方面，C919 是一款绿色排放、适应环保要求的先进飞机。通过环保的设计理念，飞机碳排放量较同类飞机降低50%。使用的生物航空煤油比普通的航空煤油燃烧减少了_____（填两种物质的化学式）等计入空气污染指数的污染物。 【答案】C 2ScCl3【解析】 【详解】
（1）碳纤维复合材料具有的优点是密度小、强度高。故选C；
（2）金属钪可由电解氯化钪（ScC13）制得，电解氯化钪可得两种单质，根据质量守恒定律可知，这两种
通电2Sc?3Cl2? -1价→0价 电能→化学能 CO、SO2
单质分别为Sc和Cl2，其反应的化学方程式为2ScCl3通电2Sc?3Cl2?。ScC13中氯元素显-1价，氯气
属于单质，氯元素的化合价为0价，反应前后氯元素的化合价变化为-1价→0价。此方法中的能量转化为电能→化学能。
（3）使用的生物航空煤油比普通的航空煤油燃烧减少了CO、SO2等计入空气污染指数的污染物。 15．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_____。 （2）P点表示的含义为_____。
（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。 （4）t3℃时，分别用200g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为_____。 （5）向图2所示试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_____（填“A”“B”或“C”）。 【答案】降温结晶 t1℃时，B和C的溶解度相等 B＞C＞A A＞B＞C C 【解析】 【详解】
（1）A物质的溶解度随温度的升高而降低影，C物质的溶解度随温度的降低而增大，若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为：降温结晶；
（2）P点表示的含义为：t1℃时，B和C的溶解度相等；
（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数关系为，B=C＞A；升温至t2℃，A和B溶解度增大，但质量分数不变，C的溶解度降低，析出溶质，但t2℃的溶解度大于t1℃时A的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞C＞A；
（4）t3℃时，溶解度大小关系为A＞B＞C；分别用200g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为： ；
（5）向图2所示试管中氧化钙滴入2mL水后，放出大量的热，温度升高，若烧杯中有固体析出，则该物质的溶解度随温度的升高而减小，则X为C。 16．用化学符号回答列问题： （1）铝的元素符号是____________。 （2）2个氧分子可表示为____________。 （3）酸类物质含有的相同离子是____________。
【答案】Al 2O2 H+ 【解析】 【详解】
（1）书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。
（3）酸类物质含有的相同离子是氢离子，其离子符号为：H+。 【点睛】
书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是以实验为基础的学科，根据实验一、二、三回答下列问题。
(1)实验一的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有____的化学性质。 (2)实验二待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹后，观察到____现象。 (3)实验三将试管②和④的现象相比较得到的结论是______。
【答案】不可燃也不助燃 水沿导管倒流进集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5 不同溶质在同种溶剂中溶解性不同 【解析】 【详解】
(1)实验一的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不可燃，也不助燃的化学性质。 (2)实验二待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹后，装置内氧气被消耗，压强变小，因为氧气约占空气体积的1/5，可以观察到水沿导管倒流进集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5 现象。
(3)实验三将试管②碘能溶解在汽油中，④高锰酸钾不能溶解在汽油中，对比现象得到的结论是：不同溶质在同种溶剂中溶解性不同。
18．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法： ①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中
②向A中通入过量CO2气体
③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）
【答案】盐 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g 【解析】 【分析】
（1）根据酸碱盐的定义分析；
（2）通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠； （3）从能源和环保角度分析；
（4）步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步骤③中
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析； 【详解】
（1）NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；
（2））由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（3）如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；
（4）m（NaOH）=64g?12.5％=8g，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是
8=4g，步骤②中总的2反应方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，设步骤②中生成NaHCO3质量为x，步骤③中生成Na2CO3的质量为y，
CO2+NaOH=NaHCO3404g84x
408484?4=，x==8.4g 4gx40NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8440106 8.4g4gy84106106?8.4g==10.6g ，y=8.4gy84答：卢同学制得了纯Na2CO3的质量为10.6g。 故填：10.6g。 【点睛】
本题的解题关键是正确书写方程式，再计算。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算: (1)维生素D2由3种元素组成，它的相对分子质量____。 (2)维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比____。 (3)198g维生素D2中碳元素的质量____。 【答案】396 11:4 168g 【解析】 【详解】
（1）根据维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2由C、H、O三种元素组成；维生素D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396；
（2）维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比=（1×44）：16=11：4； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量=198g×
12?28×100%=168g。 3962019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水 B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的 C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的 D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 2．下列说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂 D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 3．生活离不开化学,下列认识正确的是
A．煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点 B．用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液 D．用食盐水除去菜刀表面的锈斑
4．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是 A．二氧化碳灭火
B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源 C．用熟石灰中和酸性土壤 D．用稀盐酸除锈
5．下列关于甲醛（化学式为CH2O）的说法中，正确的是 A．甲醛是一种氧化物 C．甲醛的相对分子质量为30g
B．甲醛中含有水
D．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
6．氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构C)下获得了极高的产氢合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190°效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2↑ B．铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化 C．甲醇的化学式可表示为CH4O D．该过程使氢能源的广泛利用成为可能 7．下列物质属于氧化物的是（ ） A．氧气
B．水
C．硫酸
D．氯化钾
8．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（ ） A．加热前试管外壁有水 B．没有预热试管 C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹夹在试管中上部了
9．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C．铜用于制作导线 D．小苏打用于治疗胃酸过多 10．下列基本实验操作的图示正确的是
A．检查气密性 B．熄灭酒精灯
C．过滤悬浊液 D．读液体体积
11．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所
选除杂质的试剂和方法不合理的是 A．CO气体（CO2）：通过石灰水
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止 C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤 D．KCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干
12．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是
A．该粒子是原子 B．该粒子属于非金属元素 C．原子核内有17个中子 D．在化学反应中易得电子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答： （1）下列燃料中，不属于化石燃料的是_____。
A 天然气 B 石油 C 煤 D 乙醇 （2）写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。 （3）写出一条氢能的优点_____。
14．C919大飞机是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程为5555公里，最大载客量为190座。 （1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是___。
（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和___的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是____（用化学方程式表达）。
（3）C919发动机上的压气机将高浓度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。请你解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是____。该技术的使用对环境保护的意义是____（任答一点）。
15．回答下列与含碳物质相关的问题：
(1)金刚石和石墨的物理性质存在较大差异的原因是____； (2)古字画保存千年，体现了碳具有的化学性质____；
(3)鉴别CO和CO2，分别将两种气体通过下列物质，不能达到目的是____； ①紫色石蕊试液
②氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜 ④澄清的石灰水
(4)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要原理是煤(C)和水蒸气高温下生成水煤气(CO、H2)，反应的化学方程式是____。
16．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．利用铝的 性可将铝块制成铝箔．工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．因生铁和钢的 不同，导致它们在性能上有很大差异．验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 ，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的 比较它们的活泼性． 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是初中化学教材中常见的化学实验装置图，请你认真以下问题。
A图中发生反应
的化学方程式是______。B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______，这一性质在实际生活中的应用为______。C图中通过对比______，可以得出物质燃烧必须与充足的氧气接触；某化学兴趣小组的同学用D图所示装置（气密性好），测定空气中氧气的含量E图不能用来验证质量守恒定律，时，测得的结果偏小，可能的原因是______（任写一条）。原因是______。 18．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______。在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气（NH3），其发生装置为______，若用C装置收集氨气，氨气应从______（填“c”或“d”）口通入。 （2）实验室用装置B制取O2的化学方程式为__________，用B装置制取氧气前首先要检查装置的气密性，请说出检查装置气密性的方法__________；简述用C装置收集氧气时的验满方法__________。 （3）若实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序__________。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H11Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算x的值为____________木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到1．1％)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；
B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确； D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确； 故选：A。 2．B 【解析】 【详解】
A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；
C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；
D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。 故选B。 3．B 【解析】
A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B 4．B 【解析】 【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。 【详解】
A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；
B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确； C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确； D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。 【点睛】
化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。 5．D 【解析】 【分析】
根据题目中所给的甲醛的化学式作答即可。 【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛有三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，没有水分子，因此不含有水，选项B错误；
C、根据甲醛的化学式，可计算相对分子质量为30，单位是“1”，不是“g”， 选项C错误； D、根据甲醛的化学式CH2O，甲醛有碳、氢、氧三种元素组成，选项D正确。故选D。 6．A 【解析】 【详解】
150-190℃CO2+3H2，说A. 注意反应条件，且高于100℃时水为气体，该反应的方程式可为CH3OH+H2O催化剂法错误；
B. 铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；
C. 由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为CH4O或CH3OH，说法正确；
D. 该过程有极高的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。 故选：A。 7．B 【解析】
试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B 考点：氧化物的概念 8．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。故选D。 9．C
【解析】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。故选C。 10．B 【解析】
【分析】 【详解】
试题分析：A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中能否形成一段水柱，A错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。故选B。 考点：实验基本操作 11．B 【解析】 【详解】
A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。
C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。 故选：B。 【点睛】
在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。 12．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确； B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确； C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；
D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。 故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．D CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O 热值高
【解析】 【分析】
甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。 【详解】
（1）天然气、煤和石油属于化石燃料，乙醇不属于化石燃料，故选D。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（3）氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，是最清洁高效的能源。 14．合成橡胶 密度小 4Al+3O2=2Al2O3 增大氧气浓度 减少污染 【解析】 【详解】
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是：合成橡胶；
（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是，铝和空气中氧气反应生成一种致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 ；
（3）要使可燃物充分燃烧，可以从两个方面考虑：①增大可燃物与氧气的接触面积；②增大氧气的浓度；高密度空气能使航空煤油然烧更充分的原因是：增大氧气的浓度；该技术的使用对环境保护的意义是减少污染。 故答案为： （1）合成橡胶；
（2）密度小；4Al+3O2=2Al2O3 ； （3）增大氧气浓度；减少污染。
15．碳原子的排列方式不同 碳在常温下化学性质稳定 ② C+H2O【解析】 【详解】
（1）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大； （2）古字画保存千年，说明碳在常温下化学性质稳定；
（3）①二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不溶于水，不能使紫色石蕊试液变色，可以达到目的，不符合题意；
②氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象，不能达到目的，符合题意； ③一氧化碳在高温下能将氧化铜还原为铜，黑色固体变红，二氧化碳不和氧化铜反应，可以达到目的，不
高温CO+H2
符合题意；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，可以达到目的，不符合题意。 故选②。
（4）煤(C)和水蒸气高温下生成水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为：C+H2O16．（1） 延展；（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（3）含碳量；
高温CO+H2。
（4）硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度。 【解析】
试题分析：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液，因为铝可知置换出铜，而银不能，从而证明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；除此之外，还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断．铝能在氧气中剧烈燃烧；而铜能与氧气在加热的条件下反应，银不与氧气反应。 考点：考查铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
电解2H2?+O2? 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度 灭火 铜片上的白磷17．2H2O燃烧，水中的白磷不燃烧 铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞 碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，使装置内质量减小 【解析】 【详解】
电解2H2?+O2?； （1）A图中发生反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，方程式为：2H2O（2）B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的高、低不同的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大的性质，这一性质在生活中的应用是灭火。 （3）燃烧必须同时满足三个条件：物质是可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点，要得出物质燃烧必须与充足的氧气接触的结论，根据对比实验的要求，只能有与氧气接触一个变量，因此可以通过比较C图中的铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行分析；
（4）测定空气中氧气的含量，耗氧剂必须是过量的，方便消耗完装置内的氧气，由于反应放热，因此实验要等到装置冷却后读数。因此测得的结果偏小，可能的原因是铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推拉注射器活塞。
（5）质量守恒定律适用于化学反应，对于涉及到有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，否则不能用来验证。
18．长颈漏斗 A d 2H2O2MnO22H2O?O2? 向瓶内注入水至浸没长颈漏斗下端，
将导管右端的胶皮管处用夹子夹住，再由长颈漏斗注入水，若水面不下降，说明装置气密性良好 把带火星的木条放在d导管口，木条复燃，证明已集满 b?e?f?g?h?c 【解析】 【详解】
（1）X为长颈漏斗；实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，因此需要固-固加热型装置；氨气的密度比空气小，所以应该短管进；
（2）B装置是固-液常温型装置，用此装置制取氧气应选用双氧水和二氧化锰，化学方程式为
2H2O2MnO22H2O?O2?；检查装置气密性的方法是：向瓶内注入水至浸没长颈漏斗下端，将导管
右端的胶皮管处用夹子夹住，再由长颈漏斗注入水，若漏斗内水面不下降，说明装置气密性良好；氧气的密度比空气的大，所以应从长管进，氧气验满可将带火星的木条放于d导管口，若木条复燃说明已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸，因盐酸易挥发出溶质氯化氢，所制二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂再干燥，并且都是长进短出，二氧化碳的密度比空气大，要从长管进入，所以接口顺序是b?e?f?g?h?c。 【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19． 6 62.9%
【解析】本题考查了根据化学式的计算。理解化学式的意义是解题的关键。
15+1×11+16x=2．x=6；故填：6； （1）木犀草素(化学式为C15H11Ox)的相对分子质量：12×(2)木犀草素中碳元素的质量分数=
×111%=62.9%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是
A．W的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4 B．密闭容器内发生的反应是分解反应 C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物 D．x的值为44
2．下列化学肥料属于复合肥料的是( ) A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NaH2PO4 D．KNO3
3．下图实验所得出的结论不正确的是
A．实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一 B．实验②：证明铁生锈必须有氧气参与 C．实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大 D．实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大
4．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
B．因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的 5．下列做法不合理的是 A．垃圾分类回收处理
B．大量使用化肥提高农作物产量 C．开发风能替代化石燃料 D．工业废水经处理达标后排放
6．下列有关资源、能源的叙述错误的是() A．空气中含量最多的成分是氮气 B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源 D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
7．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层 B．该元素的原子核外电子数是12 C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g 8．下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．称量固体
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
9．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜 B．洁厕剂会腐蚀大理石
C．将铵态氮肥和草木灰混合施用
D．缺乏维生素C会导致败血症
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
11．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．该反应中元素种类发生改变 C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变 12．空气成分中，体积分数为78%的是 A．氧气
B．稀有气体
C．二氧化碳
D．氮气
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是某品牌的自拍杆。制作材料中属于金属材料的是________（填编号）；伸缩杆选择铝合金而不
选择纯铝的原因是____________；铝比铁活泼，通常铝制品更耐腐蚀的原因__________________。
14．用化学用语填空
（1）3个甲烷分子 ___________ （2）2个氢原子_____
（3）2个亚铁离子 ___________ （4）氯酸钾中氯元素的化合价_____
15．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______(用化学方程式表示)。溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。实验最后所得溶液中的溶质为_______________(指示剂除外)。
16．化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题：硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_______。我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的_______性。房屋着火，可用水扑灭，其灭火原理是____________________________。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，该反应中X的化学式为__________。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： a________ 、b_________。
（2）以上实验装置中，制取O2、CO2时均可用作发生装置的是：_______（填写装置的字母代号）；氧气可用E装置收集，理由是_______________。
（3）图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，看到的现象是：____________。
18．某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。它在面包制作过程中发生分解反应。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。 资料：①碳酸氢铵加热分解成三种气体（含水蒸气）；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。
（1）A装置中，膨松剂在加热过程中发生两个分解反应：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2?；关闭
K1，打开K2，充分加热当看见______现象时，说明有碳酸氢铵存在。打开K2，关闭K1，当看见______现象时，说明有碳酸氢钠存在。是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。________ （2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？______ 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
葡萄糖酸锌由______种元素组成。葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为
___________。要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】
由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。 【详解】
A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为18g?二氧化碳中碳元素的质量为22g?2?100%=2g，
1?2+1612?100%=6g，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12
12+16?26g2g:=1:4，A选项说法正确，符合题意； 12mm原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为
B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；
C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；
D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。 【点睛】
本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。 2．D 【解析】 【详解】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选：D。 【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 3．A 【解析】
A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验③：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。 4．D 【解析】 【详解】
A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；
B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；
D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。 故选D。 5．B
【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。 6．C 【解析】 【详解】
A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意； B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意； C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于可再生能源，符合题意；
D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。
故选C。 7．D 【解析】
试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：元素周期表 8．B 【解析】 【分析】 【详解】
A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；
D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。 9．B 【解析】 【详解】
A、甲醛有毒，不能用来浸泡水产品，不符合题意；
B、洁厕剂是酸性物质，能与大理石里的碳酸钙反应，腐蚀大理石，符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾呈碱性，能与铵态氮肥发生反应生成氨气，使氮肥的肥效降低，不能混合使用，不符合题意；
D、缺乏维生素会导致坏血病，败血症一般是血液系统感染细菌导致的，不符合题意。 故选B。 10．C 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。 11．C 【解析】 【分析】
据图可以看出，该反应的化学方程式可能为：2H2+O2【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不符合题意； C、由图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，符合题意；
D、反应前有3个分子，反应后有2个分子，分子的数目发生了改变，不符合题意。 故选C。 【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。 故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．①② 铝合金质轻坚硬，纯铝质软 铝在空气中容易氧化表面形成致密的氧化铝薄膜 【解析】
点燃2H2O
【详解】
金属材料包括纯金属和合金，所以自拍杆中属于金属材料的是铜芯导线和铝合金伸缩杆，选择①②；伸缩杆选择铝合金而不选择纯铝的原因是铝合金质轻坚硬，使用过程中不易变形，纯铝质软，使用过程中容易变形；铝比铁活泼，通常铝制品更耐腐蚀的原因铝在空气中容易氧化表面形成致密的氧化铝薄膜，可以保护好铝制品。
14．3CH4 2H 2Fe2+ KClO
3【解析】 【详解】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个甲烷分子表示为：3CH4；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：KClO。
3+5+515．碱 CO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl、HCl 【解析】
试题分析：（1）石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A的水溶液呈碱性； （2）气体B的化学式是CO2，②中发生反应的化学方程式是：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O； （3）溶液C中的溶质可能是Ca(OH)2；③中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH；
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl NaCl + H2O + CO2↑
（5）实验最后所得溶液中的溶质为：NaCl、HCl。 考点：酸碱指示剂；化学方程式；物质推断。
点评：石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。 16．煮沸 吸附 降温到着火点以下 H2O 【解析】 【详解】
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是煮沸；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的吸附性； （3）房屋着火，可用水扑灭，其灭火原理是降温到着火点以下；
（4）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，根据反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应中X的化学式为H2O。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁架台 酒精灯 A 氧气不易溶于水 烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器a为铁架台；仪器b为酒精灯；
（2）以上实验装置中，制取O2、CO2时均可用作发生装置的是A，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，故发生装置可选A，该装置也适用于过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气；
氧气可用E装置收集，理由是：氧气不易溶于水；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故蜡烛会熄灭，二氧化碳的密度比空气大，故下层蜡烛先熄灭，故看到的现象是：烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭。
18．酚酞溶液变红 A中试管底部仍有固体残留物 不需要，装置B中水的作用只是判断试管内反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了） 不能检验出碳酸氢铵的存在 【解析】 【详解】
（1）加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水显碱性，可使酚酞变红；碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体和水、二氧化碳，所以打开K1，关闭K2，充分加热当看见酚酞溶液变红现象时，说明有碳酸氢铵存在；打开K2，关闭 K1，当看见A中试管底部仍有固体残留物现象时，说明有碳酸氢钠存在； 不需要将装置B中的水换成澄清石灰水，装置B中水的作用只是判断试管内反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了）。当B中水里没有气泡，试管中有剩余固体存在时，因为碳酸氢铵分解后无固体，所以可以说明有碳酸氢钠存在，而通过氨气的检验可以证明碳酸氢铵的存在，进而可以证明该面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。因此，不需要将装置B中的水换成澄清石灰水。
（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，如果不除去二氧化碳，会影响对氨气的判断，进一步会影响对碳酸氢铵的判断，所以如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是：不能检验出碳酸氢铵的存在。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．四72∶111 【解析】
（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；
12）22）=72：11； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×：（1×
（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为20kg×0.5mg/kg×÷5mg/支=1支。
12
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年12月18日世界顶尖学术期刊《自然》发布了年度科学人物，位于榜首的是中国年仅22岁的曹原，他凭借重磅论文为超导体30年之寻打开新思路，他发现将两层石墨烯叠加在一起，当转角接近魔C）时，它们会表现出非常规超导电性。下图角（Magic angle）即1.1°、同时温度环境达到1.7K （-271°为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（ ）
A．三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 B．石墨烯是一种新型化合物
C．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
D．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似
2．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A．张青莲
B．侯德榜
C．孙师白
D．张允湘
3．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（ ） A．暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动 B．吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定 C．曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子 D．坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大 4．下列化学用语表示正确的是 A．60个碳原子： C6o B．铜离子： Cu+2 C．氦气： He D．2个氢分子： 2H
5．对下列事实的解释不正确的是 选项 A B 事实 CO和CO2的化学性质不同 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 解释 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 溶液中都含有氢元素 C D A．A
用水银温度计测量体温 冰水混合物属于纯净物 B．B
温度升高，原子间间隔变大 含有相同分子 C．C
D．D
6．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是
A．检查装置气密性 B．称量氯化钠
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
8．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．NaNO3、AgNO3、 KCl、CaCl2 B．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 C．Na2CO3、 稀HNO3、BaCl2、 稀H2SO4 . D．FeCl3、 NaOH、稀HC1、NaCl 9．下列说法正确的是（ ）
A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：1 B．人体中含量最多的元素是氧元素 C．生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同 10．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（ ）
A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 11．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，在氧气中燃烧有 CO2 生成的物质一定含碳元素 D．酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸 12．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．移走蒸发皿 B．熄灭酒精灯
C．加入大理石 D．溶解固体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充
分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。 A 都是饱和溶液 B 溶质质量a=b C 溶质的质量分数a=b 14．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
① t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。
② t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③ t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。
④ 将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。 A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙 B．t1℃时溶质质量：甲=乙 C．t1℃时溶剂质量：甲＞乙 D．析出晶体质量：甲＞乙 15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
p点的含义是--___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，
-__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法该溶液中溶质的质量分数为--__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大是--__________。 到小的顺序是-16．结合钙元素在元素周期表中的信息和其粒子结构示意图，回答下列问题。
（1）钙元素属于_______（选填“金属”或“金属元素”）； （2）钙元素的相对原子质量为_______；
（3）乙和丙所表示的粒子属于同一种元素，是因为_______； （4）乙和丙所表示的粒子的化学性质不同，是因为_______。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：
(1)仪器a、b的名称：a________，b________。
(2)若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式_______________。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选____；待收集完毕后应先_______，再________________。 某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是_________。
(3)实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是___________；若用G装置收集CO2气体，气体应从________端(填“c”或“d”)进入。
18．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答下列问题:
（1）写出仪器的名称:甲________；乙_________。
（2）实验室加热氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为________(填字母),用D装置收集氧气,验满方法是________。
（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，选用C装置相对于B装置的主要优点是________。
（4）若用D装置来干燥二氧化碳气体，则装置中应盛放的试剂是_______。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ），反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题：
（l）计算原混合物中NaCl的质量_____。
（2）恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】
【详解】
A、金刚石、石墨、石墨烯都是由碳原子组成，分别在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，不符合题意；
B、石墨烯是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子组成的，组成相同，但是它们碳原子的排列方式不同，故结构不同，不符合题意；
D、金属具有导热性和导电性，并且导电性和导热性属于物理性质，石墨烯具有超强的导电性和导热性，说明石墨烯和金属的物理性质相似，不符合题意。 故选B。 2．B 【解析】 【详解】
在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。 3．D 【解析】 【详解】
A、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
B、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，故选项解释正确；
C、曾青得铁则化为铜，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确；
D、坐看云起时，是水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 故选：D。 4．C 【解析】 【详解】
A、在原子前的数字表示原子的个数。60个碳原子：60C。A错误；
B、铜离子带了两个单位的正电荷，先标注数字2，后标注正负号。铜离子：Cu2+。B错误； C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质。氦气：He。C正确；
D、1个氢分子带了2个氢原子。在分子前的数字表示分子的个数。2个氢分子：2H2。D错误。 故选C。 5．B
【解析】 【详解】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意；
B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含氢离子，符合题意； C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意； D、冰水混合物属于纯净物，是因为它们只含水分子一种分子，不符合题意。 故选B。 6．D 【解析】 【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。 【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化羰中氧元素和硫元素均为?2价，所以碳元素的化合价为+4价。故选D。 7．A 【解析】
A、装置气密性检查方法：连接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡．松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，因此装置不漏气，故A正确；
B、使用天平称量物体时，要遵循“左物右码”的原则进行称量，且氯化钠不能直接放在托盘上，故B错； C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；试管口与试剂瓶口紧挨着，故C错； D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错． 8．A 【解析】 【详解】
A、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
B、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生两次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐
色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。 故选A。 9．B 【解析】 【详解】
A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，此选项错误； B、生物体中含量最多的元素是氧元素，此选项正确；
C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，虽然生成盐和水，但反应物中没有酸，不属于中和反应，此选项错误；
D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误。 故选B。 10．B 【解析】 【详解】
A、将木柴架空燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，说法正确，不符合题意； B、油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意；
C、救火时，打开所有门窗，会增加空气流动，提供充足的氧气，会使火燃烧的更旺，说法正确，不符合题意；
D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，可以对空气中的烟雾起到过滤作用，并尽量贴近地面逃离，因为烟雾等有毒气体会漂浮在较高的位置，说法正确，不符合题意。 故选B。 【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】
碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C，C选项正确；紫色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项。 12．B 【解析】
【分析】 【详解】
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。故选B。 【点睛】
本题考查基本的实验操作及其注意事项。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．25g 20% AC 【解析】 【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，所以将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量是12.5g，故溶液的溶质质量分数为：
12.5g?100%=20%；
50g+12.5g（3）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，溶解度相等，所以过滤，得到溶液a和溶液b， A、都是饱和溶液，故正确；
B、t3℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度不相等，则100g饱和溶液中所含溶质的质量不相等，溶剂质量不相等，蒸发等质量的水后，降温到t2℃，溶液中溶剂质量不相等，溶质质量也不会相等，故错误； C、t2℃时，得到的是饱和溶液，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，故溶质的质量分数a=b，故C正确。 故选AC。
故答案为（1）25g；（2）20%；（3）AC。 【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。 14．甲 140 甲 ≤37.5% AD 【解析】
根据同一温度下不同物质的溶解度解答； 根据t1℃时，乙物质的溶解度解答； 根据t2℃时，甲、乙两种物质溶解度解答； 根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是100g，乙物质的溶解度是60g，故t2℃时，甲、乙两种物质
溶解度较大的是甲；
②t1℃时，乙物质的溶解度40g，故t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g； ③t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲，故t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲；由于t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，又甲的溶解度较大，故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数≤37.5%。
④A．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液。又t1℃时甲、乙溶解度相同，故t1℃时溶质质量分数：甲=乙，正确；
B．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，由于t2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量比乙少。故t1℃时溶质质量：甲＜乙，错误； C．由B知，该选项错误；
D．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，由于t2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，故析出固体的质量比乙多。因此正确。故选AD。 15．（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%； （3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。 【解析】
试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷
却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。 16．金属 40.08 质子数相同 最外层电子数不同 【解析】 【分析】 【详解】
（1）钙元素的名称偏旁是“金”，属于金属元素；
（2）在元素周期表中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：40.08； （3）乙和丙具有相同的质子数，且均为20，所以属于钙元素，故填：质子数相同；
（4）最外层电子数决定了元素化学性质，乙和丙所表示的粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不同。
60g?1000 =37.5％。故a%的取值范围是
0100?60g故填：最外层电子数不同。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁架台 长颈漏斗 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ D 撤离水槽内的导管 熄灭酒精灯 集气瓶中没有铺一层细砂(或集气瓶中没有存少量水或铁丝与集气瓶内壁接触 C c 【解析】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁在氧气中燃烧的注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）仪器a的名称是铁架台，b的名称是长颈漏斗；
（2）装置A的试管中有棉花团，因此是用加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不
易溶于水，能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置应选D；为了防止水倒流，使试管炸裂，实验结束应先撤离水槽内的导管，后熄灭酒精灯；铁丝燃烧时会放出大量的热。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是：集气瓶中没有铺一层细砂(或集气瓶中没有存少量水或铁丝与集气瓶内壁接触)；
（3）实验制取CO2，选用发生装置C，石灰石放在有孔塑料板上，盐酸从长颈漏斗加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置C可以随时控制反应的发生和停止。实验制取CO2为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是C；二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从c进入。
18．酒精灯 长颈漏斗 A 将带火星的木条靠近b管口处,若木条复燃,证明氧气已集满
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 可控制反应的发生和停止 浓硫酸
【解析】 【分析】 【详解】
（1）甲、乙仪器的名称分别为：酒精灯、长颈漏斗。
（2）实验室加热氯酸钾制取氧气，属于固固混合加热型，应选用的发生装置为A，用D装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条靠近b管口处，若木条复燃，证明氧气已集满。
（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?，选用C装置相对于B装置的主要优点是可以通过控制活塞的开与关来控制反应的发生和停止。
（4）若用D装置来干燥二氧化碳气体，浓硫酸具有干燥作用，则装置中应盛放的试剂是浓硫酸。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4.7克 10% 【解析】 【详解】
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
CaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓+2NaCl1005g117y
106100117==x5gyx=5.3g，y=5.85g
原混合物中NaCl的质量为10g-5.3g=4.7g 答：原混合物中NaCl的质量为4.7g。
4.7g?5.85g?100%?10.0% （2）恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为：
10g?50g?50g?5g答：恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为10%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．放入水中不能形成溶液的物质是 A．花生油 【答案】A 【解析】
试题分析：A、花生油不溶解于水，错误； B、食盐 ，易溶解于水，正确； C、白糖易溶解于水，正确；D、白酒易溶解于水，正确。故选A。 考点：物质的溶解性
2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
B．食盐
C．白糖
D．白酒
Cu2?OH?2CO3Δ2CuO+X+CO2?，下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；
B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；
D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。 3．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ） A．西达苯胺属于氧化物 B．西达苯胺中含有22个碳原子
C．西达苯胺中氮 元素和氧元素的质量比为2:1 D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
【答案】D 【解析】 【详解】
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误； B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）2）≠2：1，故错误； ：（16×
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。 故选D。
4．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与技术 ①用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 ②用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化 C．化学与医药 ①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A、苯分子虽然很小，但用扫描隧道显微镜可以获得苯分子图像；汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮等有害气体，用催化净化装置可以促进汽车尾气中的这些有害气体转化为氮气和二氧化碳。该选项完全正确，符合题意；
B、化石燃料是不可再生能源，随着人类对化石能源的使用量日益增长，化石能源越来越难以满足人类的需求，现在科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”中主要含有甲烷水合物，甲烷具有可燃性，因此“可燃冰”将成为未来新能源，说法正确；高硫煤做燃料，产生较多二氧化硫气体，对空气造成污染，倡导大量使用高硫煤做燃料的做法是错误的。该选项不完全正确，不符合题意；
C、氧气能供给呼吸，用氧气进行医疗急救，说法正确；生石灰和水反应生成放出大量的热会灼伤人的器官，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来做补钙剂，做法错误。该选项不完全正确，不符合题意； D、铁能和波尔多液中的硫酸铜反应，用铁桶来盛放波尔多液，铁桶会被腐蚀，做法错误；高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，说法正确。该选项不完全正确，不符合题意。故选A。
5．下列诗句描述的过程包含化学变化的是( )
B．B
C．C
B．化学与能源 ①可燃冰将成为未来新能源 ②倡导大量使用高硫煤做燃料 D．化学与生产 ①用铁桶来盛放波尔多液 ②用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 D．D
A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．蜡炬成灰泪始干 D．吹尽狂沙始到金 【答案】C 【解析】
A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误； B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误； C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确； D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。 6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
B．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症 D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点 【答案】D 【解析】 【分析】
A、根据甲醛有毒进行分析； B、根据人体的供能物质来分析；
C、根据缺乏维生素C，会引起坏血病分析； D、根据盐的化学性质分析。 【详解】
A、甲醛有毒，能使蛋白质变质，不能食用，选项A错误； B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，选项B错误； C、维生素A缺乏使人患夜盲症，选项C错误；
D、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以用作发酵粉焙制糕点，选项D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。 7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ） A．纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】
A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符
B．蔗糖
C．酒精
D．花生油
合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；
8．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线②表示CO含量的变化 B．空气中氧气含量不足有利于CO生成 C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半 D．蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽 【答案】C 【解析】 【详解】
A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；
B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；
C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；
D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。 9．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是 A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】
B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选：C。 【点睛】
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
10．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 【答案】A 【解析】
本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。 A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；
B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确； C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；
D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A 11．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是( )
A．PH和溶液的酸碱性
B．氟离子的结构示意图
C．金属的一些物理性质
D．置换反应与复分解反应
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、pH从0到7，酸性逐渐减弱，pH从14到7，也是碱性逐渐减弱，不符合题意； B、核内质子数小于核外电子数，故该结构示意图是氟离子的结构示意图，符合题意；
C、金属的物理性质有导电性、导热性、延展性、有光泽等，但是银白色不是金属的物理通性，有些金属不是银白色，如铜是红色，不符合题意；
D、置换反应和复分解反应属于并列关系，不符合题意。 故选B。 【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 12．硫在氧气中燃烧，现象正确的是 A．产生耀眼白光 C．产生蓝紫色火焰 【答案】C 【解析】
试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C
B．产生黑色固体 D．产生大量白雾
考点：实验现象分析
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是_____； ②可用于制造人造骨的是_____； ③可用于改良酸性土壤的是_____；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____、目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源_____： 【答案】干冰 ； 钛合金 ； 熟石灰 ； CH4+2O2【解析】
本题主要考查了常见物质的用途，化学方程式的书写等。在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨是的干冰；②由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2
2H2O+ CO2；人类正在积极开发新能源如太阳能等。 点睛：物质的性质决定物质的用途。
14．已知：水仅由H、O两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在t℃和1.01×105Pa时，105Pa时水的电解实验：水→1体积氧气氢气的密度为m g?L-1，氧气的密度为n g?L-1．根据在t℃和1.01×+2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m、n表示）______． 【答案】H32mOn 【解析】 【详解】
105Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，则生成氢气与氧气的质量比=根据在t℃和1.01×
（2×mg?L-1）：（1×ng?L-1）=2m：n，因此水中氢、氧元素的质量比为2m：n； 则水中氢、氧元素的原子个数比=故答案为H32mOn。
15．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）利用本炭和活性炭的_______性，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质； （2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者化学性质不同，是因为二者的_______； （3）把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，既能减少环境污染，又能_______。 【答案】吸附 分子的构成不同 节省石油资源（合理即可）
2H2O+CO2 。 太阳能 ：
n2m：=32m：n，故可推知水的化学式为H32mOn； 161【解析】 【详解】
（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。 （2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。
16．请回答下列有关“走近低碳”的问题：以下属于“不可回收垃圾”的是_____（填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_____（填序号）：
①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气． 【答案】③；④； 【解析】 【详解】
（1）①作业本是纤维素，能够回收处理后还可以作为制纸的原料，错误；②矿泉水瓶成分是塑料，可以回收再利用，错误；③霉变面包没有回收价值，但要集中处理，正确；④废旧铁桶属于金属，通过处理还可以制取金属，节约了大量的原料，错误。故选③；
（2）①煤燃烧会生成二氧化硫气体引起酸雨，错误；②汽油的大量使用，增加了汽车尾气的排放，大量的CO、氮氧化合物污染大气，甚至会造成光化学烟雾，错误；③天燃气比较清洁，但也会加重温室效应，错误；④氢气燃烧产物只有水，对环境没有影响，正确。故选④。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
配制过程中
需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、_____。应选择量筒的量程是_____毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数_____（填偏大或偏小）。B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____；操作E的作用是_____。
【答案】烧杯 100 偏小 减少氯化钠的质量 搅拌加快溶解速度 【解析】 【详解】
（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯；
（2）经计算所需水的体积为85mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；量取水时，若俯视读数，则量取的水的体积偏大，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小；
（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少氯化钠的质量；玻璃棒的作用是搅拌加快溶解速度。
18．下图为初中常见的实验，请回答与实验相关的问题。
（1）用装置甲测空气中氧气含量，关于该实验下列说法正确的是_____（填序号）。 A 白磷量不足，会导致测量结果大于1/5
B 实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟雾，最终活塞停留在刻度4附近 C 该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，则白磷可用硫粉代替 D 相比教材中的装置，该装置更环保，测量误差更小
（2）乙实验可用于探究燃烧需要的部分条件，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____；烧杯中热水作用为_____。
（3）丙实验的目的是探究_____对溶解性的影响。 【答案】D 2H2O2【解析】 【详解】
（1）用装置甲测空气中氧气含量，就是利用白磷燃烧消耗氧气，使管内压强减小，得出实验结论； A、白磷量不足，会导致测量结果小于1/5，该说法不正确；
B、实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟，最终活塞停留在刻度4附近，该说法不正确； C、该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，酒精灯燃烧，温度高，能达到硫粉的着火点，但硫燃烧生成二氧化硫气体，管内的气压不降低，不能用硫粉代替白磷，该说法不正确； D、与教材中的装置相比较，该装置更环保，测量误差更小，该说法正确； 正确的说法是：D； 故选：D。
MnO22H2O+O2? 隔绝O2提供热量 溶剂种类
（2）锥形瓶中是过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是2H2O2热水作用是隔绝O2提供热量； 故填：2H2O2MnO22H2O+O2?，烧杯中
MnO22H2O+O2? 隔绝O2提供热量。
（3）丙实验把氯化钠分别放入水和汽油中，观察氯化钠的溶解情况，其实验目的是探究溶剂的种类对溶解性的影响； 故填：溶剂种类。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 kg铁。请计算： （1）氧化铁中铁元素的质量分数_____。 （2）理论上需要消耗铝的质量_____。 【答案】70% 5.4kg 【解析】 【详解】
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为
56?2?100%?70%。
56?2?16?3（2）设理论上需要消耗铝的质量为x，
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe54112 x54x= 11211.2kgx=5.4 kg
答：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为70% ； （2）理论上需要消耗铝的质量为5.4 kg。
11.2kg
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法错误的是 A．分子数相同 B．氧原子数相同 C．原子总数相同 D．摩尔质量相同 【答案】C 【解析】 【分析】
摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，一摩尔任何粒子所包含的粒子数目都等于12g碳12所包含的1023个。 碳原子的个数，约为6.02×【详解】
A. 物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）分子数相同，都6.02×1023个，选项正确； B. 由化学式可知，一个硫酸分子和一个磷酸分子中都含有4个氧原子，物质的量相同的硫酸和磷酸中氧原子数相同，选项正确；
C. 由化学式可知，一个硫酸分子由7个原子构成，一个磷酸分子由8个原子构成，物质的量相同的硫酸和磷酸中原子总数不相同，选项错误；
D. 摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量98，磷酸的相对分子质量为98，二者的摩尔质量相同，选项正确。 故选C。
2．下列变化属于化学变化的是（ ） A．小麦磨面 【答案】D 【解析】 【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。 【详解】
A、小麦磨面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故A不正确； B、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故B不正确；
C、冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C不正确；
D、煤气中毒是一氧化碳和血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。 3．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）
B．水果榨汁
C．冰雪融化
D．煤气中毒
A．生活经验 植物枝叶稀疏发黄，应施用磷肥 用汽油清洗手上的油渍属于乳化现象 C．能量变化 电动汽车充电时，是将电能转化成化学能 天然气燃烧是将化学能转化成热能 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
B．B
B．人体健康 牛奶为人体提供的主要营养素是蛋白质 人体缺乏维生素C会引起夜盲症 D．化学材料 电源插座所用的塑料属于热塑性塑料 棉布和涤纶均属于合成材料 C．C
D．D
A．植物枝叶稀疏发黄，应施用氮肥；用汽油清洗手上的油渍属于溶解现象，故错误； B．人体缺乏维生素C会引起坏血病，故错误；
C．电动汽车充电时，是将电能转化成化学能；天然气燃烧是将化学能转化成热能，故正确； D．电源插座所用的塑料属于热固性塑料；棉布属于天然材料，故错误。 故选：C。 【点睛】
化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。 4．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 A B C 物质 H2、CH4气体 与NaOH中和后盐酸是否有剩余 KNO3 （CuSO4）溶液 目的 鉴别 检验 除杂 主要试验操作 点燃， 火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 滴加 AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 加过量的 Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤 加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别D Ba（NO3）2、NaNO3溶液 分离 向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、氢气、甲烷燃烧均能生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，不能鉴别氢气和甲烷，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用AgNO3
B．B
C．C
D．D
溶液检验，盐酸是否剩余，不符合题意；
C、加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意；
D、向混合溶液中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，过量的碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能达到分离的目的，符合题意。 故选D。 【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 5．下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是 温度/℃ 硝酸钾 氯化钾 0 13.3 27.6 10 20.9 31.0 20 31.6 34.0 30 45.8 37.0 40 63.9 40.0 50 85.5 42.6 60 110 45.5 70 138 48.3
A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B．20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34% C．t℃的温度范围是20℃ D．将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】 A、t℃时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，但未指名饱和溶液质量，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项错误； B、由表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34.0g，饱和溶液溶质质量分数为： 34.0g×100%≈25.4%，故选项错误； 100g+34.0gC、由图象可知，t℃是两条曲线的交点，根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图，温度20°C时，硝酸钾溶 C时，硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g；温度范围解度为31.6g氯化钾溶解度34.0g；温度30°应是20℃＜t℃＜30℃，故选项正确； D、由于溶液的状态不确定，将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，不一定有晶体析出，故选项错误。故选C。 6．下列变化中，属于化学变化的是 A．铅笔折断 C．钢铁锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】 A、铅笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 【点睛】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 7．暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是 B．废纸撕碎 D．水分蒸发 A．发热剂与氧气反应不产生气体 B．反应放热对实验结果无影响 C．该实验测得空气中氧气的体积分数是 20% D．实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，故A正确； B、反应放热，读数是冷却后，对实验结果无影响，故B正确； C、体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为95mL，消耗的氧气体积为20mL，实验测得空气中氧气的体积分数 20mL?100%?21.1%，故C不正确； 95mLD、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故D正确。故选C。 8．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是() 选项 A B C D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行； B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行； C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行； D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。 故选：D。 9． “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ） 物质 NaCl溶液 FeSO4溶液 H2 CaO粉末 B．B 杂质 BaCl2 CuSO4 HCl气体 CaCO3 C．C 试剂、方法 Na2CO3溶液,过滤 足量铁粉,过滤 通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 适量稀盐酸,过滤,烘干 D．D A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钾 D．氢氧化钾 【答案】C 【解析】 【分析】 酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应，因此X是盐。 【详解】 A、硝酸钾是盐，但是不能和盐酸反应，X不是硝酸钾，不符合题意； B、氧化铜不是盐，X不是氧化铜，不符合题意； C、碳酸钾是盐，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，X可以是碳酸钾，符合题意； D、氢氧化钾是碱，X不是氢氧化钾，不符合题意。故选C。 10．以下归纳和总结完全正确的一组是( ) A性质与用途 氧气支持燃烧，可用作气体燃料 熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤 C元素与健康 人体缺维生素A会患夜盲症 人体缺碘元素会患大脖子病 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】 A、氧气支持燃烧，不能用作气体燃料，可以做助燃剂，不符合题意； B、2H表示两个氢原子，不符合题意； C、人体缺维生素A会患夜盲症，人体缺碘元素会患大脖子病，符合题意； D、厨房发生燃气泄漏不能马上打开排气扇，以防电火花点燃气体，引发火灾，不符合题意。故选C。 11．下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是 B．B C．C B化学用语 2H-------2个氢元素 A13+------1个铝离子带3个单位正电荷 D安全常识 厨房发生燃气泄漏应马上打开排气扇 图书馆着火用二氧化碳灭火器灭火 D．D A．①②的化学性质相似 B．②④形成化合物的化学式为NaO C．②微粒失去两个电子变为原子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期 【答案】C 【解析】 【详解】 A、①②的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，故错误； B、②是氧元素，显-2价，④是钠元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为Na2O，故错误； C、②微粒失去两个电子后，质子数=核外电子数，变为原子，故正确； D、④的原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故错误。 故选：C。 12．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ） A．226.4克 【答案】B 【解析】 设硫酸根的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑， 则 B．222.8克 C．172.8克 D．无法计算 23.6g=，x=172.8g 96x所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。 点睛：已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。 点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。小明实际称量的氯化钠的质量为_____________克。小明读取的水的体积为_____________mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为___________ ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。 【答案】12.3 86 12. 4% 【解析】 【分析】 【详解】 托盘天平使用时，应“左物右码”，小明在称量食盐时，将砝码与药品的位置放反了，托盘天平实际上是一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故砝码质量=药品质量+游码质量，药品质量=砝码质量-游码质量=15g-2.7g=12.3g，故小明实际称量的氯化钠的质量为：12.3g； 由图可知，小明读取水的体积为：86mL； 水的实际体积为：87mL，水的密度为lg/cm3，故量取水的质量为87g，配制的氯化钠溶液的质量分数真实 12.3g?100%?12.4%。 值为： 12.3g+87g【点睛】 托盘天平的使用：“左物右码”，左盘质量=右盘质量+砝码质量； 溶质的质量分数= 溶质质量?100% 。 溶质质量+溶剂质量14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题： 图2中m的值为_______，n的值为_______.硒元素位于元素周期表中 的第_____周期，硒化钠的化学式为____。 【答案】34 6 四 Na2Se 【解析】 【详解】 （1）元素符号前面的数字是原子序数，在原子中，质子数=原子序数。故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，故n=34-28=6； （2）硒元素的原子有4个电子层，属第四周期；硒元素的原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的阴离子，显-2价；钠元素显+1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硒化钠的化学式为Na2Se。 15．水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。 A 烧碱 B 食盐 C 硝酸铵 D 生石灰如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： ①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。 ②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。 ③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 ④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。 【答案】C 在t1℃时，A物质的溶解度为40 g b A＞B＞C C 500 【解析】 【详解】 (1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使溶液温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使溶液温度降低的有硝酸铵，故填C。 (2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1℃时，A物质的溶解度是40 g，故填在t1℃时，A物质的溶解度为40 g； ②t1℃时，A物质的溶解度是40 g，所以t1℃时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2℃，就是从a点水平向右运动到t2℃，所以是图上的b点，故填b； ③饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度×100％，由图可知，在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度 100g?溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C，故填A＞B＞C； ④由图可知，A、B两种物质的溶解度随温度降低而减小，若将d点温度下A、B的饱和溶液降温至t1℃，则A、B饱和溶液会有晶体析出；由图可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，若将d点温度下C的饱和溶液降温至t1℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故填C。 (3)设加入蒸馏水的质量为X，则200 g×98%＝(200 g＋X)×28%，X＝500 g，故填500。 16．物质的用途是由它们的性质决定的，下列有关碱的用途中，哪些可以归为一类，请你写出分类的依据。①用熟石灰制波尔多液②用碱溶液吸收二氧化硫③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 ④用熟石灰改良酸性土壤 ⑤用石灰水鉴定二氧化碳 ⑥用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 （1）分类（填序号）：_____；依据_____； （2）写出用途⑥所发生的化学反应方程式_____。 【答案】②⑤ 碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥；碱能与酸发生中和反应） Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【详解】 （1）用熟石灰制波尔多液、利用的是熟石灰能与硫酸铜等盐溶液发生反应；用碱溶液吸收二氧化硫，利用的是碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，利用的是硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水；用熟石灰改良酸性土壤，利用的熟石灰能与酸发生中和反应；用石灰水鉴定二氧化碳，利用的是氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水；故填：②⑤，碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥，碱能与酸发生中和反应） （2）用途⑥，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH） 3+3HCl═AlCl3+3H2O。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。 图1中发生反应的化 学方程式是______。图1中x=______。图2中②表示的是______（填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与盐酸的反应。反应后产生的气体的总质量①______②（填“＞”“＜”或“=”）。 【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5 块状 = 【解析】 【详解】 （1）图1中发生反应：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）该实验是比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，故两组对比实验中的变量为块状碳酸钙和粉末状碳酸钙，其他影响实验的因素应完全相同，故x= 5； （3）与等溶质质量分数的稀盐酸反应时，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间生成二氧化碳量多，由图象可知，对比分析a、b两点可知，反应到相同时间时，气压①大于②，说明反应生成的二氧化碳较多，故曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反应； （4）由图可知，反应后，碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CO2。 18．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。 从实 验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验： ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。 ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。 【答案】在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4.64 还原性 【解析】 【详解】 （1）从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。 （2）①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； ②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g氧化铁中有铁4.8 g×（112/160）＝3.36 g，再算出四氧化三铁的质量3.36g/（168/232）＝4.64g。 （3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．回答下列与配制溶液有关的问题。 （1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需质量分数为20%的NaCl溶液______________g； （2）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数______________5%（选填“大于”、“小于“或“等”）， （3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、______________、量筒和玻璃棒。 【答案】25g 大于 胶头滴管 【解析】 【详解】 100g?5%=20%x，（1）根据浓溶液配稀溶液溶质不变，设需要质量分数为20%的NaCl溶液质量x，则： 计算x=25g； （2）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液时仰视读数，会导致量取的20%的NaCl溶液多，导致溶质质量偏大，因此所配溶液中溶质的质量分数大于5%； （3）配制溶液需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。 【点睛】 本题考查的是溶液配制，溶液的配制有两种，一类是固体配制溶液，一类是浓溶液配制稀溶液，难点是浓溶液配制稀溶液，需要掌握浓溶液配制稀溶液这个过程，溶质不变去解题。
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