答案(1)①A ②向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂a已过量 ③洗涤 ④
- ×100%
(2)①将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收
②S +2H
+
SO2↑+H2O ③吸收SO2中的水蒸气(或干燥SO2气体) ④×100%
解析(1)①利用流程可知是利用生成BaSO4沉淀来达到实验目的,结合选项可知A项可使变质的Na2SO3生成沉淀,同时可排除未变质的Na2SO3对实验的干扰;B项,因硝酸具有强氧化性,不论样品是否变质,均产生BaSO4沉淀;C项,可使Na2SO3、Na2SO4均生成沉淀,无法达到实验目的。②若试剂a过
量,则沉淀后的清液中不再含有S ,因此可取沉淀后的上层清液,滴加BaCl2溶液,通过观察有无沉
淀得出结论。③利用流程知操作Ⅰ应是过滤,操作Ⅱ为洗涤,得到纯净的BaSO4沉淀。④mg样品中含有Na2SO4的质量为 g,故样品中Na2SO3的质量分数为
- - ×100%=×100%。(2)①结合装置 可知该实验是想利用装置D来吸收B中反应生成的SO2,通过D的增重计算样品中Na2SO3的质量,为使实验准确,鼓入空气的目的是将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收。②装置B中反应为Na2SO3与H2SO4发生的复分解反应。③装置C中浓硫酸作干燥剂,吸收SO2气体中的H2O(g)。④结合①的分析可知样品中Na2SO3的质量为 g,故mg样品中Na2SO3的质量分数为 ×100%。 13
相关推荐：
loading