2019-2020学年度高一上学期12月月考
化学试卷
试卷满分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符．．．．合题意）
1.进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是( )
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH- B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br- C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+ D. 饱和食盐水中：Ag+、I-、CO32-、K+
3.在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．溶液、 胶体 C．化合物、电解质 D．溶液、 分散系
4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e- 5.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，
下列关系正确的是( )
A.体积大小：④＞③＞②＞① B.原子数目：③＞①＞④＞② C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞①
6.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列实验操作中错误的是( )
A．过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌 8. 下列说法不正确的是（ ） A．胆矾是一种化合物
B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
9.下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是（ ） A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀： H++SO42－+OH－+Ba2+=H2O+BaSO4↓ C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O
D. NaHCO3在水中的电离：NaHCO3 =Na++ H++CO32－
10. 现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA B. 0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA
C. 3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子 D. 标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA
－＋12.离子方程式CO23＋2H===CO2↑＋H2O可表示( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
13.现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.N2H4 是氧化剂
C.N2O4中氮元素被氧化 D.N2既是氧化产物又是还原产物
15. 阅读、分析下列材料：
物质 乙二醇（ C2H6O2） 丙三醇（C3H8O3） 熔点/℃ -11.5 沸点/℃ 198 密度/g·cm-3 1.11 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以 17.9 290 1.26 任意比互溶 试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ） A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
3－2－
16.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO4＋SO4＋NO↑＋________(未配
平)，下列说法错误的是( )
A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性
－
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为AsO34和－SO24
二．非选择题（共52分） 17.(8分，除标明外，每空2分)
I.(1)下列物质中，属于电解质的是________，(填序号，下同)；能导电的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦熔融的NaCl ⑧蔗糖 ⑨空气 ⑩CO2
II. 按要求回答下列问题
（2）硫酸铝（写出电离方程式） （3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式）
（4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）
18.(10分，每空2分) 按要求回答下列问题
(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(2) 标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到
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