的盐酸溶液密度为 b g/mL，则溶质的物质的量浓度为 __________mol/L (3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
该应中氧化剂是________(写化学式，下同) ；方程中出现的4种物质中还原性最强的物质是________。 19.(12分，除标明外，每空2分)
I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的
方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O
煮沸Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。 （3）下列叙述错误的是________。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关 D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2
＋
中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物
质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。 （5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。 （6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。
20. (10分，除标明外，每空2分) I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部
分数据：
抚州市某医疗机构临床检验结果报告单
1 2 3 分析项目 锌（Zn） 铁（Fe） 钙（Ca） 检测结果 109.62 5.92↓ 1.68 …… 单位 μmol/L mmol/L mmol/L 正常值参考范围 66-120 7.52-11.82 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童 元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单
位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。 。
II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理
剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：
Fe(OH)3+ ClO-+ OH- = FeO42-+ Cl-+ H2O 回答下列问题：
（4）配平该离子方程式
（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为 ，若反应过程中转移了0.3mo1
电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
21 .(12分，每空2分) 某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参
加反应，a的数值至少为___________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容 (2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：_________________________； 步骤③：________________________。 (3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。
12月月考化学答案
一．选择题（每小题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 B 10 C 3 C 11 A 4 D 12 D 5 B 13 C 6 B 14 D 7 A 15 A 8 C 16 C 二．非选择题（共52分） 17. 除标明外，其余每空2分，共8分
（1）①④⑦ （1分） ②⑥⑦（1分） （2）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
（3）Cu2++SO42-+Ba2++2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
(4)
18. 每空2分，共10分
1000ab22400+36.5a （3） HNO
(1) 62 g/mol 16 （2）
3
NO
19.除标明外，其余每空2分，共12分
I.(1)红褐色(1分） (2) 分散质粒子大小 （1分） (3) B
II. (4)BaCl2 AgNO3 (5)CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2↑
(6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 20.除标明外，其余每空2分，共10分
I .(1) 铁（或Fe） （1分） （2）浓度 （1分） (3) 还原性
II. (4) 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH- = 2 FeO42-+ 3 Cl-+ 5 H2O
－
－
(5) 3NA（或1.806×1024 ） 0.15 21.每空2分，共12分
（1）AC (2)100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096
(3) 100 mL
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