第3课时 配合物理论简介
[基础过关]
题组一 配位键的形成与判断 1．下列各种说法中错误的是( )
A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 答案 D
解析 配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、B对，D错；NH4NO3、H2S
2－
O4中的NH＋4、SO4含有配位键，故C对。
2．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是( ) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同
C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同 D．4个N—H键键长相同，但键能不同 答案 A
＋解析 NH＋4可看成NH3分子结合1个H后形成的，在NH3中中心原子氮采取sp
3
杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合
3个H 原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以立体构型为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位键
＋形成NH＋4，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH4为正
四面体形，4个N—H键完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。
3．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ①NH3 ①F－ ①CN－ ①CO A．①① C．①①① 答案 D
解析 配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。
4．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 答案 A
题组二 配合物的组成与判断
5．下列化合物中属于配合物的是( )
①CuSO4·5H2O ①K2PtCl6 ①KCl·CuCl2 ①Cu(NH2CH2COO)2 ①KCl·MgCl2·6H2O
①Cu(CH3COO)2 A．①①①① C．①① 答案 C
解析 ①①是复盐，①①分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。
B．①①① D．①①① B．①①① D．①①①①①
6．某物质的结构为
A．该物质是1个离子化合物
。对该物质的分析判断正确的是( )
B．该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键 C．该物质是1种配合物，其中Ni原子提供孤电子对 D．该物质中C、N、O原子存在孤电子对 答案 B
解析 该物质分子中没有离子键，不是离子化合物而是共价化合物，A错误；根据结构可知该物质中Ni、N之间存在配位键，其他成键原子之间都是共价键，B正确；根据结构可知Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，C错误；C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤电子对，D错误。 7．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有( ) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
－
D．[Cu(NH3)4]SO4中SO24的立体构型为平面三角形
答案 A
解析 在[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3，但其水溶液中不含有NH3，因为配离子很难再电离；在该配合物的组成元素中，N的第一电离能最大。 题组三 配合物的结构与性质
8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为( )
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