精 品 试 卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
弱电解质的电离平衡02
三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(8分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题: 物质 Fe(OH)2 完全沉淀?9.6 时的pH范围 Cu(OH)2 Fe(OH)3
?6.4 3 4
(1)溶液A中加入NaClO的目的是 ;
(2)在溶液B中加入CuO的作用是 ; (3)操作a的目的是 ;
l采用稍多量盐酸和低温蒸干的目的(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuC2?是 。
【解析】 本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景,综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能以及思维的深刻性。直接分离出Fe2?是不科学的,因为Fe2?沉淀时Cu2?已基本沉淀完全。所以必须先将Fe2?转变为Fe3?才能完全除去杂质;CuO为什么要分两步加入?这是本题的难点之一,在溶液B中加CuO的目的是调节溶液的pH到3 4,
推荐下载
精 品 试 卷
从而使Fe3?完全沉淀;在溶液D中加CuO的目的是继续调节溶液pH?6.4而使Cu2?完全转变为
Cu(OH)2。以一些物质的实际工业生产流程为背景,考查学生对化学知识的理解掌握和运用是新
高考化学试题的特点之一。
【答案】 (1)将Fe2?氧化为Fe3?而使分离更加完全 (2)调节溶液的pH为3 4,使Fe3?完全转变为(3)洗涤
Cu(OH)2Fe(OH)3沉淀而分离Fe3?
表面的可溶性杂质
(4)抑制Cu2?的水解
12.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离?H2A HA??H??
HA? A2??H?
已知相同浓度时的电离程度?(H2A)??(HA?)设有下列四种溶液: A.0.01 mol?L?1的H2A溶液 B.0.01 mol?L?1的NaHA溶液
C.0.02 mol?L?1的HCl溶液与0.04 mol?L?1的NaHA溶液的等体积混合液 D.0.02 mol?L?1的NaOH溶液与0.02 mol?L?1的据此,填写下列空白(填代号):
(H?)溶液的等体积混合液
最大的 ,最小的 。
(2)c(H2A)最大的 ,最小的 。 (3)c(A2?)最大的 ,最小的 。 【解析】 步骤一、暂不考虑反应,先求溶液中各微粒的浓度(与空白项相关的) A.c(H2A)?0.01 mol?L?1 B.c(HA?)?0.01 mol?L?1 C.c(HA?)?0.02 mol?L?1?D.c(HA?)?0.01 mol?L?1?(H?)(OH?)mol?L?1 mol?L?1
步骤二、只考虑发生的反应
推荐下载
精 品 试 卷
C中?HA??H? D中?HA??OH?
H2A c(HA?)?0.01 mol?L?1?c(H2A)?0.01 mol?L?1 A2??H2O c(A2?)?mol?L?1
步骤三、考虑电离和水解 A中?H2A HA??H?(主反应) H??A2?(次反应)
H2A?OH?(主反应)
HA?B中?HA??H2OHA?C中?H2A H??A2?(次反应)
HA??H?
HA??H2OH2A?OH?
两反应必发生一个HA?D中?A2??H2OHA??H2O H??A2?(次反应)
HA??OH?(主反应) H2A?OH?(次反应)
(H?)的比较,A显酸性,B、D显碱性,C不确定,酸性、中性、碱性都可能,从酸性考虑?H2A的电离
(H?)C受到HA?的抑制,故来自H2O)
?(H?)A。因此
(H?)最大的为A,最小的为D。(D中H?只
(2)c(H2A)的比较,A、C本身含有H2A?B、D靠水解生成,而水解、电离的程度都很小,故最大的为C(H2A的电离受HA?的抑制,减小的很少),最小的为D(水解第二步才产生H2A)。
(3)c(A2?)的比较,D实质为Na2A的溶液,故A2?浓度最大。c(A2?)最小的选项的确定是一个难点,需比较A、B、C。比较A、B、C中c(HA?)?A中最小(B、C中为A中
(H?)mol?L?1。而A中远小于0.01 mol?L?1)。
最大,对HA?电离的抑制作用最大,故c(A2?)最小。
【答案】 (1)A D (2)C D (3)D A
13.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子
推荐下载
精 品 试 卷
和一种阴离子且互不重复):
阳? K?、Na?、Ba2?、NH4离子 阴2?CH3COO?、SO4Cl?、OH?、 离子
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是 。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:。
(3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。 (4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH 7。(填>、<或=)
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
。 (6)室温时在一定体积0.2 mol?L?1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol?L?1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 。 【解析】 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH?或CH3COO??而酸性物质则只可能含有NH4??即为水解显酸性的盐,又因A、B的水溶液中水的电离程度相等,则A应为水解显碱性的物质,则一定为
CH3COO?形成的盐,C中含有OH?。D中除含Na?外,另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D
为Na2SO4?而C为Ba(OH)2,B一定为NH4Cl;剩余的离子形成CH3COOK?溶液显碱性。
盐类水解促进水的电离,而加入酸或碱将抑制水的电离。电解Na2SO4溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性。NH4Cl与
Ba(OH)2等物质的量混合时
Ba(OH)2Ba(OH)2过量,而不发生水解的
Cl?与Ba2?的物质的量相等。盐酸与(OH)?溶液混合后显碱性,则
0.2mol?L?1?2?V(碱)?0.1mol?L?1?V(酸)==
V(碱)?V(酸)mol?L?1，即可推出V(碱)∶V(酸)=2∶3。
【答案】 (1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2?Na2SO4(3)Ba(OH)2
BaSO4??2NaOH
(4)=
推荐下载
相关推荐：
loading