解析乙烯所含碳碳双键断裂,相互加成生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳双键,聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应,D项错误。 16.下列说法正确的是( )
A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B.油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能水解
C.动物脂肪属于天然高分子化合物,工业上用于生产肥皂
D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物,且水温高于50 ℃洗涤效果好 答案A
解析单糖不能发生水解反应,故B项错误;常温下,油脂呈液态的是油,呈固态的是脂肪,植物油、动物脂肪统称油脂,都是高级脂肪酸甘油酯,动物脂肪不属于天然高分子化合物,故C项错误;含蛋白酶的洗衣粉不可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物,因为蛋白酶能催化蛋白质的水解,且水温不能太高,高于50℃蛋白质会发生变性,洗涤效果不好,故D项错误。
17.电子表所用的纽扣电池,两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,电池反应为Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2,示意图如右图所示。下列判断正确的是( )
-
A.锌为负极,被还原
B.纽扣电池工作时,OH移向Ag2O
C.每6.5 g锌发生反应时,转移的电子数为0.1NA D.纽扣电池工作时,电解质溶液的碱性增强 答案D
解析Zn被氧化,应作原电池的负极,故A项错误;原电池工作时,电解质中的阴离子移向负极,即向锌电极移动,故B项错误;每6.5g锌发生反应时,转移电子的数目为0.2NA,故C项错误;原电池工作时,水参与反应导致KOH浓度增大,故溶液pH增大,D项正确。
18.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下做以下实验没有意义的是( ) A.用pH试纸测出0.010 mol·L氨水的pH为10 B.用pH试纸测定0.10 mol·LNH4Cl溶液的pH<7
C.取出10 mL 0.010 mol·L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变浅 D.取出10 mL 0.010 mol·L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加稀盐酸少量,颜色变浅 答案D
-1-1
-1-1
5
19.现有如右图所示装置(G表示电流计),下列有关说法不正确的是( ) A.该装置将化学能转化为电能 B.Zn是负极,发生还原反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.铜片上发生的反应为2H+2e答案B
解析该装置为锌、铜、稀硫酸构成的原电池,锌是负极,发生氧化反应,电子由锌片经导线流向铜片,在铜片上氢离子得电子生成氢气,答案为B。
20.(2018·嘉兴9月份考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L的氢氧化钾溶液中O—H键的数目为0.1NA
B.0.5 mol·L的碳酸钠溶液中C 的数目小于0.5NA
-1
-1
+
-
H2↑
C.4.6 g金属钠与500 mL0.2 mol·L稀盐酸充分反应,转移的电子数为0.1NA D.标准状况下,2.24 L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4NA 答案D
解析溶液中含有水,H2O的结构式为H—O—H,因此氢氧化钾溶液中O—H键的物质的量大于0.1mol,
故A错误;选项中没有说明溶液的体积,无法计算C 的物质的量,故B错误;金属钠可以与盐酸反
-1
应,也可以与H2O反应,因此金属钠参与反应,转移电子的物质的量为
· -
=0.2mol,故C错误;乙
烯的分子式为C2H4,甲烷的分子式为CH4,1mol乙烯和甲烷的混合气体含有4molH,即标准状况下,2.24L乙烯和甲烷的混合气体含有氢原子的物质的量为0.4mol,故D正确。 21.相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)ΔH>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L)的变化结果如下:
序时间0 10 20 30 40 60 号 /min 温度T1/10.050 0.049 0.048 0.048 0.048 0.048 ① 号 0 2 6 2 0 0 Cu2O 温度T1/20.050 0.049 0.048 0.048 0.048 0.048 ② 号 0 0 3 0 0 0 Cu2O
续 表
序时间0 10 20 30 40 60 号 /min 温度T2/20.050 0.048 0.047 0.047 0.047 0.047 ③ 号 0 0 0 0 0 0 Cu2O
-1
2H2(g)+O2(g)
6
下列说法不正确的是( ) A.实验时的温度T2高于T1
B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10 mol·L·min D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关 答案C
解析从表中可以看出,实验③与实验①②相比,对应的反应速率大,说明实验时的温度T2高于T1,故A项正确;②中反应速率比①大,2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高,故B项正确;实验①前20min的平均反应速率v(H2O)=7×10mol·L·min,v(O2)=v(H2O)=3.5×10mol·L·min,
-5
-1
-1
-5
-1
-1
-5-1-1
故C项错误;实验①②对应的化学平衡状态未改变,实验②对应的反应速率增大,说明实验②加入的催化剂的活性高,实验②中催化剂微粒更小,比表面积更大,等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关,故D项正确。 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L氯气溶于水,反应中转移的电子数为0.5NA B.1 L 1 mol·L的酒精溶液中含NA个分子
C.常温常压下,1.06 g Na2CO3固体中含有的钠离子数为0.02NA D.金属钠与氧气反应时,每消耗1 mol氧气,转移的电子数一定为4NA 答案C
解析Cl2与水的反应为可逆反应,0.5mol氯气溶于水,转移的电子数小于0.5NA,选项A错误;1L1mol·L的酒精溶液中含1mol乙醇分子,但还有大量的水分子,故分子数大于NA,选项B错误;1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,含钠离子数为0.02NA,选项C正确;在有氧气参加的化学反应中,消耗1mol氧气时转移电子不一定为4mol,如反应2Na+O2选项D错误。
Na2O2中,消耗1molO2转移2mol电子,
-1
-1
23.常温下,用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO) B.点③和点④所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H) 答案C --+ --+ --+ ---1 -1 7 解析点①中氰根离子水解程度大于氢氰酸的电离程度,点②中醋酸根离子水解程度小于醋酸的电离程度,故c(CH3COO)>c(CN),A项错误;点③的溶液中c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H),点④所示溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),B项错误;点①和点②所示溶液中根据物料守恒:c(CH3COO ---+ + --+ -+ --+ --+ )+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN),C项正确;点②和点③所示溶液都有:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),两点钠离子浓度和醋酸浓度不等,D项错误。 24.(2018·湖南师大附中月考)某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是( ) 滤液 混合物X 混合物Y 混合物Z KCl晶体 A.起始滤液常温下pH=7 B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C.整个提纯过程需经2次过滤 D.步骤③的目的是除去C 答案D 解析氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离子,由流程可知,需要加入的试剂Ⅰ为过量氯化钡溶液,过滤后获得含氯化钡、氯化钾的混合溶液X,然后加入的过量试剂Ⅱ为碳酸钾溶液,以除去溶液中的氯化钡,过滤,得到含氯化钾和碳酸钾的混合液Y,再加入的试剂Ⅲ为过量盐酸,目的是除去过量的碳酸钾,最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。碳酸钾溶液水解显碱性,pH>7,故A错误;由上述分析可知,试剂Ⅰ为BaCl2溶液,为了不引入新杂质,故试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液,B错误;样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要2次过滤,蒸发后还需要过滤出KCl晶体,故C错误;步骤③中加入的试剂Ⅲ为过量盐酸,其目的 是除去C ,故D正确。 25.(2018·苍南中学段考)有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、N 、 + Cl、Mg、Ba、C 、S ,现将此溶液分成三等份,进行如下实验: -2+ 2+ (1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生; (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol; (3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验,以下推测不正确的是( ) A.K一定存在 B.Ba、Mg一定不存在 C.Cl一定存在 D.混合溶液中C 的浓度为0.1 mol·L -1 -2+ 2+ + 答案C 解析(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生,则溶液中可能有Cl、C 、S ;(2)向第二份中 - 加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol,则溶液中一定有0.04molN ;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,可以确定生成 8
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