18．（8分）已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。 （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。
19.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）生产甲醇的原料CO和H2于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）
– 1
– 1
– 1
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；
A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”） ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的 标志是： 。
A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
CH4的平衡转化率
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）
20、(10分)铁有多种化合物可作水处理剂。
（1）氯化铁可作净水剂，其原理是（用文字说明） 。 （2）25℃时，Ksp【Fe(OH)3】=4.0 x 10，此温度下若在实验室配制100 mL 5 mol/L FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 5.0moL/L 的盐酸。（忽略加入盐酸体积） （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上制备K2FeO4的方法有多种：
①FeCl3氧化法：完成下列化学方程式
FeCl3 ＋ KClO＋ KOH ＝ K2FeO4＋ + ②电解法：用铁作阳极，电解KOH溶液。 则阳极的电极反应式为 。
③25℃时，某工厂污水经K2FeO4处理后所含离子及其浓度如下图所示（H、OH未列出）
离子 -1+
--38
SO4 2-Mg 0.10 2+Fe 0.12 3+Cl 0.48 -K 0.24 +浓度（moL·L） 0.21 则处理后的污水的PH= 。
21、(10分)某研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
（1）取0.98g Cu（OH）质量随温度变化的曲线如图Ⅰ所示，产物A、B的化学式分别为 和 。 2固体加热，（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ（夹持装置未画出）所示实验装置。 ①简述检查该装置气密性的方法: 如图连接装置， 。 ②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色； ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 （填选项字母） 。 a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以．
第一学期高二期末考试化学试卷
一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 B 10 D 3 C 11 D 4 A 12 B 5 B 13 A 6 B 14 A 7 B 15 B 8 A 16 C 17、( 共10分) 24 (1)球形，3s3p( 每空1分) (2)
17 M 9( 每空1分)
（3）2N2H4+N2O4═3N2+4H2O (2分)
- - -（4）3ClO(aq)=ClO3 (aq)+ 2Cl(aq)，ΔH = -117kJ/mol。( 2分)
18、(共8分)
（1）CH3COOH ，< (每空1分)
（2）c>a>b (2分) （3）
-
X10 (2分)
—
-6
（4） ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3(2分)19、( 每空2分,共14分)
– 1
（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） ΔH = –442．8 kJ·mol （2）① < ； KC> KB >KA
– 4
②CD（漏选得1分，错选不得分） 2.25×10
––2-
（3）CO - 2e+4OH = CO3+ 2H2O 13 20、( 共10分)
3+
（1）Fe水解生成的Fe（OH）3 胶体具有吸附性(2分) （2）1(2分)
（3）① 2 3 10 2 9KCl 5H2O； (2分)
- _-2-
②Fe + 8OH6e =FeO4+ 4H2O(2分) ③1(2分)
21、( 每空2分,共10分) （1）CuO；Cu2O；
+2+
（2）Cu20+2H═Cu+Cu+H2O，
（3）关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好； （4）b．
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