安徽省郎溪中学直升部2017-2018学年第一学期 高二学段返校考化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al: 27 Fe:56 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 我清代《本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是
A. 醋 B. 氢氟酸 C. 氨水 D. 稀硫酸
2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA B．1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为2NA C．18g 18O2中含有的中子数为10NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的H—O键数为2NA
3．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ） ．．．
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-
C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O
4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为
1
CE。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 稳定性BA3>DA3>AE
B. B离子的半径大于C离子的半径
C. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 D. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说
（ ）
A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) ．． A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．t与r反应时，r为氧化剂 C．生活中可用u使食物增白
D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能．．法
正
确
的
是
说明该反应到平衡状态的是（ ）
A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键
2
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内气体压强不再改变 D．容器内气体颜色不再改变
8．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 （ ） A．通入乙烷的电极为负极
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7 D．溶液中的OH－向负极移动
9.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤、洗涤，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为
2－
A. 无法计算 B. 70% C. 54% D. 30%
10．下图是2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确．．的是( )
A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol C．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
D．若某容器内有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
3
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1
C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol
12．为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
13．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A．开启啤酒有泡沫逸出
B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。 C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
14．在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个。
①容器内B(s)物质的量浓度不变； ②混合气体的密度不变； ③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1； ⑦某时刻v(A)=2v (C)且不
4
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