2019届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

2019届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷

【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题

1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在 C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成

D． 在食品袋中放入盛有CaCl 2 .6H 2 O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

2. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A.SiO 2 、P 2 O 5 、NO均为酸性氧化物

B.NaH 、NaBH 4 、NaClO均为离子化合物

C.NH 3 .H 2 O是弱碱，所以NH 4 NO 3 为弱电解质 D． 磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

3. 下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.铝热剂焊接钢轨 B． 黏土烧结制陶瓷 C． 氢氟酸刻蚀玻璃 D． 甘油作护肤保湿剂

4. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.除去MgCl 2 溶液中少量的FeCl 3 ,可选用MgO B.Na久置与空气中最终生成NaHCO 3

C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D． 向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl 3 溶液，可制得Fe(OH) 3 胶体

5. 下列与实验相关的叙述，正确的是 A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH 3 后，再通入CO 2 ，有晶体析出

D． 某溶液中滴加BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag ＋

6. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．20gH 2 18 O和20gD 2 O中含有的中子数均为10N A

B．标准状况下，11.2LO 2 参加反应转移的电子数一定是2N A C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na ＋ 数为9N A

D． 标准状况下，分子数为N A 的NO 2 、N 2 O 4 混合气体体积约为22.4L，质量为46g

7. 下列反应对应的离子方程式正确的是

A.等体积、等浓度的Ca(HCO 3 ) 2 溶液和NaOH溶液混合： HCO 3 - + Ca 2＋ ＋OH － =CaCO 3 ↓＋H 2 O

B．过氧化钠溶于水：20 2 2－ ＋2H 2 O=4OH － ＋O 2 ↑

C．用MnO 2 从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO 2 ＋2I － ＋2H 2 O=Mn 2＋ ＋I 2 ＋4OH －

D． 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2 :2AlO 2 － ＋CO 2 ＋3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓＋CO 3 2－

8. 下列有关氯及其化合物叙述错误的是

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑 C.AlCl 3 、FeCl 2 、FeCl 3 均可通过化合反应制得

D． 向FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

9. 右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是p

10. X Y W Z T

A．气态氢化物稳定性：Z > W B．简单离子半径：X < Y

C． 液态WZ 4 气化需克服分子间作用力

D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

11. 下列现象或事实可以用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯 C．氯水、SO 2 均能使品红溶液褪色

D． 溴蒸汽和NO 2 气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

12. 根据下表的信息判断，下列说法错误的是p

13. 序号 反应物 产物 ① Cl 2 、 H 2 O 2 Cl － ② Cl 2 、FeI 2 FeCl 2 、I 2 ③ KClO 3 、HCl Cl 2 、KCl 、H 2 O A.第 ① 组反应的氧化产物为O 2 B.第 ② 组反应中Cl 2 和FeI 2 的物质的量之比小于或等于1：1 C.第 ③ 组反应中生成1molCl 2 转移6mol电子

D . 氧化性由强到弱的顺序为ClO 3 － >Cl 2 >I 2

14. 已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是 甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙 A．甲可能是钠 B． 乙可能是氢气

C． 丙可能是氧化铝_________________________________ ________ D． 丙可能是三氧化硫

15. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2 的量 B.装置乙可用于收集SO 2 气体

C.为确认CuSO 4 生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D． 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2 O

16. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：Al 3＋ 、NH 4 ＋ 、Cl － 、HS －

B.水电离出的C(H ＋ )=1×10 -13 mol.L -1 的溶液中：Ca 2＋ 、HCO 3 － 、I － 、NO 3 －

C.弱酸性溶液中：Na ＋ 、NH 4 ＋ 、HSO 3 － 、Cl －

D． 漂白粉的水溶液中：Fe 2＋ 、SO 4 2－ 、 Mg 2＋ 、 Na ＋

17. 利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是p

18. 选项 ① 中的物质 ② 中的物质 ③ 中的物质 预测 ③ 中的现象

A 浓氨水 NaOH AlCl 3 溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 B 浓盐酸 MnO 2 KI溶液 溶液变蓝色 C 浓硫酸 Na 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 溶液 无沉淀生成 D 浓硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去

19. 某矿物X由Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、Cu 2 O、SiO 2 中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

（已知：Cu 2 O＋2H ＋ =Cu＋Cu 2＋ ＋H 2 O） A.步骤1中减少的固体一定是混合物 B. 根据上述步骤可以判断矿物X中

< 1

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu 2＋ ）=0.02mol D． 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

二、填空题